全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考模拟和真题汇总含答案1Word文件下载.docx

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（2）根据产物可知A与盐酸反应的产物中含有NH4+，H2，Ca2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：

（3）气体E为为NH3，甲醛为HCHO，根据元素守恒可知方程式为：

。

2．A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL。

⑴B的电子式为_____。

⑵E的化学式为_____。

⑶写出反应②的离子方程式（D足量）：

_____。

⑷写出反应③的化学方程式：

AlNAlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑4NH3+3O2

2N2↑+6H2O

B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体C和化合物D，则B是Na2O2，C是O2，G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NH3，NH3与O2在高温下发生反应：

4NH3+3O2

2N2↑+6H2O，可知A是H2O，H是N2；

D是NaOH；

E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL，由于其中一种元素是N元素，N相对原子质量是14，则另一种元素相对原子质量是42-14=27，则另外一种元素是Al元素，E是AlN，NaOH、H2O、AlN发生反应，产生NH3和NaAlO2；

则F是NaAlO2，据此解答。

根据上述分析可知A是H2O，B是Na2O2，C是O2，D是NaOH，E是AlN，F是NaAlO2。

（1）B是Na2O2，B的电子式为

（2）E是氮化铝，E的化学式为AlN；

（3）反应②是NaOH、AlN、H2O反应的离子方程式为：

AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑；

（4）反应③是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH3+3O2

2N2↑+6H2O。

【点睛】

本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。

B是淡黄色固体，与化合物A反应产生单质气体及气体G能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。

3．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

____________________________________。

【答案】NaN3

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- 

=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O

【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；

D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；

E是一种紫红色金属，则E是Cu；

结合转化关系图，结合其他已知条件可得：

A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu（NO3）2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；

（2）NaOH的电子式为

（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N2；

（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：

3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

点睛：

无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

4．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；

A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；

B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X和G的化学式：

X________，G________。

（2）写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：

_______________________________________。

C＋G：

______________________________________。

（3）写出B与H2O反应的离子方程式：

____________________________________；

若消耗0.5molB转移电子________mol。

【答案】Na2SSO32Na2SO3+O2=2Na2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.5

【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；

C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；

又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；

从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；

（1）X为硫化钠，化学式Na2S；

G为三氧化硫，化学式SO3；

正确答案：

Na2S、SO3。

（2）D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：

2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。

（3）B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

该反应转移电子2mol，消耗Na2O22mol，现消耗0.5molNa2O2转移电子0.5mol；

0.5。

单质在氧气中发生连续氧化的有：

Na→Na2O→Na2O2、S→SO2→SO3、N2→NO→NO2、C→CO→CO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。

5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；

X________，G________。

______________________________。

_______________________________。

（3）写出离子方程式B＋H2O：

_________________；

若消耗0.5molB转移电子________mol。

【答案】Na2SSO32Na2SO3＋O2＝2Na2SO4SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑0.5

单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。

又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3，进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，以此解答本题。

（1）由上述分析可知，X为Na2S，G为SO3；

（2）D为Na2SO3，具有还原性，丙是O2，具有氧化性，二者反应方程式为：

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4；

C是NaOH，G是SO3，二者反应方程式为：

SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；

（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：

2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑；

其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠，转移电子0.5mol。

6．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．E和金属单质F生成一种密度最小的气体和G，向G中通入酸性气体D有白色沉淀产生。

回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：

B，C，D，E,G,

（2）写出下列反应的离子方程式（②写化学方程式）：

①A和水生成E：

②B和D生成C：

③E和D也能生成C,

F与E的水溶液：

G与过量的D反应：

（1）Na2O2、Na2CO3，

CO2，NaOH,NaAlO2（各1分）

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

③CO2+2OH-==CO32-+H2O

2Al+2OH—+2H2O==2AlO2-+3H2↑

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3+HCO3-（各2分）

试题解析:

根据题意：

银白色金属单质A为金属钠；

淡黄色固体B为过氧化钠；

C为碳酸钠；

酸性气体D为二氧化碳；

与水生成E为氢氧化钠；

E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；

（1）Na2O2、Na2CO3，

CO2，NaOH,NaAlO2;

（2）①A和水生成E：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

③E和D也能生成CCO2+2OH-==CO32-+H2O；

F与E的水溶液：

2Al+2OH—+2H2O==2AlO2-+3H2↑；

G与过量的D反应AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3+HCO3-;

考点:

金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；

7．如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。

已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。

A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：

X________；

H________。

（2）写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：

____________________；

（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：

__________________；

（5）0.1molH与足量的C反应，转移的电子数为________个。

（1）NaHCO3；

Na2O2；

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

（4）HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

（5

）6.02×

1022或（0.1NA）

试题分析：

A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2，X分解生成无色液体B，故B为H2O，B

E

G，可知E为NaOH，G为NaAlO2；

无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3

CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等。

（1）根据上面的分析可知，X为NaHCO3，H为Na2O2，故答案为：

NaHCO3；

（2）E为NaOH，G为NaAlO2，E+Al→G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是H2O，故答案为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

H2O；

（3）G为NaAlO2，G溶液中通入过量CO2制取Al（OH）3的反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：

AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）X为NaHCO3，X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：

HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；

（5）C为CO2，与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占

，0.1molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.1mol×

×

2=0.1mol，转移电子数目为：

0.1mol×

NAmol-1=0.1NA，故答案为：

0.1NA．

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。

无色液体B，X、E、G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。

8．分A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为。

5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为____。

（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为。

②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为____。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为____。

（1）溶液先变红后褪色，并有气泡生成；

（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；

NaK2；

（3）①OH-＋H＋=H2O、H＋＋CO

=HCO

②Na2CO3、NaHCO3；

③3∶10。

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2。

（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：

溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×

2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝0.15，23x+39y＝5.05，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2，故答案为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；

（3）曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：

2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：

1，

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：

OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，故答案为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；

②由A图表明，加入60mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL～75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n（Na2CO3）=n（HCl），而反应中n（HCl）＞＞2n（Na2CO3），所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH，故答案为Na2CO3、NaOH；

③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60）mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：

50mL=3：

10，故答案为3：

10。

9．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

请回答下列问题

（1）C的化学式_________；

（2）D的电子式_________；

（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；

（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；

【答案】H2O

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。

（1）由上述分析可知，C为H2O，故答案：

（2）由上述分析可知，D为CO2，其电子式为

，故答案：

（3）由上述分析可知，C为H2O，E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案：

（4）由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为

【点晴】

无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。

10．以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式；

F的电子式；

（2）反应①的离子方程式；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；

可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

（8分）

（1）I2；

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（3）2H2O2

2H2O+O2↑或2KClO3

2KCl+O2↑或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（答案合理即可）

（4）紫；

硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾。

（1）根据上面的分析可知，G的化学式I2；

F为KCl，F的电子式为

，故答案为I2；

（2）反应①是实验室制取氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（3）H为O2，另外一种实验室制取H的化学方程式为2H2O2

K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为2H2O2

（4）D为碘化钾，D