高考理综第三次校统测试题Word格式文档下载.docx
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一淀粉酶的合战，脱落酸与赤霉素表现为拮抗作用
C．6一甲基嘌呤可抑制
一淀粉酶的产生D．种子的萌发受多种激素共同调节
6.下列有关免疫的叙述，错误的是
A．人体免疫系统能直接识别感染人体的流感病毒
B．一个成熟T淋巴细胞的细胞膜上只有一种抗原的受体
C．人体接种乙肝疫苗获得相应的免疫力属于被动免疫
D．消灭人体内病毒只需B淋巴细胞和T淋巴细胞参与
7．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。
下列与形成PM2.5肯定无关的是
A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电
8．下列化学用语或描述均正确的是
A．结构示意图为
的离子都不能破坏水的电离平衡
B．结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应
C．符号为
的原子常用于文物年代的测定
D．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
9．已知：
SO
＋I2＋H2O===SO
＋2H＋＋2I－。
某溶液中可能含有I－、NH
、Cu2＋、SO
，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
A．可能含有SO
B．肯定不含NH
C．肯定不含I－D．可能含有I－
10．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
11．下列有关平衡常数的说法正确的是
A．已知K＝
，则对应的化学反应可以表示为：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
B．将某浓度的醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
12．既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是
A．HCOOC2H5、CH3CH2COOHB．O2、O3
C．
D．H、D、T
13．关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示将SO2气体通入溴水中
B．图②表示反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化
C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1
D．图④中的ΔH1＜ΔH2
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14．许多科学家在物理发展过程中做出了重要贡献，下列表述正确的是
A．亚里士多德认为力是改变物体运动状态的原因
B．开普勒通过万有引力定律推导出了开普勒三定律
C．密立根通过油滴实验比较精确地测定了电荷量e的数值
D．奥斯特通过对电磁感应现象的研究发现了电磁感应定律
15．如图,A、B分别是甲、乙两小球从同一地点沿同一直线运动的v-t图象,根据图象可以判断
A．A球在t=4s时速度方向发生变化
B．A球在8s内加速度方向发生了变化
C．两球运动时加速度大小相同方向相反
D．两球在t=8s时相遇
16．如图所示，质量为m的物体A在沿斜面向上的拉力F作用下沿斜面匀速下滑，此过程斜面体B仍静止，斜面体的质量为M，则
A．物块A受的滑动摩擦力大小与mgsinθ的大小关系无法判断
B．水平地面对斜面体有水平向左的摩擦力
C．水平地面对斜面体的支持力为（m+M）g
D．水平地面对斜面体的支持力小于（m+M）g
17．2010年12月18日以“金牌火箭”著称的长征三号甲运载火箭成功将第七颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道，第七颗北斗导航卫星是一颗地球同步轨道卫星。
第七颗北斗导航卫星进入工作轨道后，下列说法正确的是
A．运行速度大于7.9km/s
B．运行速度小于静止在赤道上物体的线速度
C．卫星运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
18.如图（a）所示，A、B表示真空中水平放置的相距为d的平行金属板，板长为L，两板加电压后板间的电场可视为匀强电场，。
现在A、B两板间加上如图（b）所示的周期性的交变电压，在t=0时恰有一质量为m、电量为q的粒子在板间中央沿水平方向以速度v0射入电场，忽略粒子的重力，，则下列关于粒子运动状况的表述中正确的是
A．粒子在垂直于板的方向上的分运动可能是往复振动
B．粒子在垂直于板的方向上的分运动是单向运动
C．只要周期T和电压U0的值满足一定条件，粒子就可沿与板平行的方向飞出；
D．粒子不可能沿与板平行的方向飞出
19．如图所示为一理想变压器，原、副线圈的匝数比为n，输入端接电压为
的正弦交流电，输出端接有一个交流电流表和一个电动机，电动机的线圈电阻为R。
当输入端接通电源后，电动机带动一质量为m的重物匀速上升，此时电流表的示数为I，下列判断正确的是（设重力加速度为g）
A．电动机两端电压为IR
B．原线圈中的电流为
C．重物匀速上升的速度为
D．重物匀速上升的速度为
20．如图所示，一轻质弹簧下端固定，直立于水平地面上，将质量为m的物体A从离弹簧顶端正上方h高处由静止释放，当物体A下降到最低点P时，其速度变为零，此时弹簧的压缩量为x0；
若将质量为2m的物体B从离弹簧顶端正上方h高处由静止释放，当物体B也下降到P处时，其速度为
A．
B．
C．
D．
21．一边长为L的正方形金属框在水平恒力F的作用下向右运动，穿过方向如图所示的有界匀强磁场区域。
已知磁场区域的宽度为2L，ab边进入磁场时线框恰好匀速。
则线框进入磁场的过程和从磁场另一侧穿出的过程相比较，有
A．进入磁场所需的时间小于穿出磁场所需的时间
B．进入磁场所需的时间等于穿出磁场所需的时间
C．进入磁场的过程产生的热量小于穿出磁场的过程中产生的热量
D．进入磁场的过程产生的热量等于穿出磁场的过程中产生的热量
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（8分）在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用打点计时器打下的纸带，如图所示，并在其上取了A、B、C、D、E、F等6个计数点，（每相邻两个计数点间还有4个打点计时器打下的点，本图中没有画出）打点计时器接的是“220V、50Hz”的交变电流。
如图，他把一把毫米刻度尺放在纸带上，其零刻度和计数点A对齐，求：
（1）打点计时器在打D点时物体的瞬时速度vD=m/s，打点计时器在打B、C、E各点时物体的瞬时速度如下表：
vB
vC
vD
vE
0.12m/s
0.16m/s
0.25m/s
（2）根据
（1）中得到的数据，试在图中所给的坐标系中，画出v－t图象，并从中可得出物体的加速度a=m/s2．
（3）如果当时电网中交变电流的频率是f=49Hz，而做实验的同学并不知道，那么由此引起的系统误差将使加速度的测量值比实际值偏。
23（6分）某同学设计了如下的实验方案来测量电源的电动势、内阻和电压表V1的内阻：
选择另一个量程合适的电压表V2，一个满足实验要求的电阻箱R，电键若干。
设计如图所示的测量电路，该同学进行了如下的主要测量步骤：
①闭合电键S、S2，断开电键S1、S3，记下此时电压表V2的读数；
②闭合S、S3，断开S2、S1，调节电阻箱R，当电压表V2的读数与①步骤的读数相同时，读出电阻箱的阻值为R0；
③闭合S、S1、S2，断开S3，记下V1的示数U1；
④闭合S、S2，断开S1、S3，记下V1和V2的示数
和
；
请利用以上的测量数据写出该电源的电动势和内阻的测量值表达式RV1=E=___________，r=___________。
24．（14分）如图所示，半径为R的半圆形轨道与水平轨道在最低点B相切，有一个质量为m的小滑块在距离B点相切，有一个质量为m的小滑块在距离B点4R处的A点受到一个水平恒力F的作用由静止开始运动，刚好运动到B点时撤去此外力，此时小滑块获得的速度为
，当小滑块运动到圆弧轨道最高点C后水平抛出，恰好落回A点。
已知小滑块与两部分轨道的动摩擦因数均为
，重力加速度为g。
求：
（1）小滑块在水平轨道运动时受到恒力F的大小；
（2）小滑块在圆弧轨道上运动过程中克服摩擦力所做的功Wf。
25．（19分）如甲图所示，在y轴上A点沿平行x轴正方向以v0发射一个带正电的粒子，在该方向上距A点3R处的B点为圆心存在一个半径为R的圆形有界的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，当粒子通过磁场后打到x轴上的C点，且速度方向与x轴正向成60°
角斜向下。
已知带电粒子的电量为q，质量为m，粒子的重力忽略不计，O点到A点的距离为
。
（1）该磁场的磁感应强度B的大小
（2）若撤掉磁场，在虚线右侧加上一个与y轴平行的有界匀强电场（虚线为边界），如乙图所示，粒子仍按原方向入射，当粒子进入电场后一直在电场力的作用下打到x轴上的C点且速度方向仍与x轴正向成60°
角斜向下，则该电场的左边界与y轴的距离为多少？
乙
甲
26．（14分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）K的电子式为________，所含的化学键类型有_______。
（2）①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为_________________________________________________。
②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为____________________。
（3）若将A与F按物质的量1:
1混合后通入品红溶液中，实验现象为____________，解释其原因（用离子方程式表示）________________。
（4）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为________________________。
27．（16分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
（1）某温度下，SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）；
△H＝－98kJ·
mol-1。
开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）下列关于2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应的图像中，正确的是。
（4）SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。
将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）。
（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
。
检验其中产物有SO42-的具体操作为。
（6）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。
若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。
28．（13分）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~1OOn之间）。
下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接_________，_________接_________，_________接h；
用A装置制取NH3的化学反应方程式为__________________
（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以
选用_________（选填字母编号）；
A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_____________。
29．（11分）下图甲是一种进行无土栽培的实验装置，某生物小组利用该装置研究水温对植物吸收矿质元素的影响，图乙是实验结果。
请根据图回答下列问题：
（1）在实验过程中，能观察到图甲出现的主要现象有：
①②
③
（2）从图乙中可以看出，在30℃下，植物对矿质元素的吸收最好。
其主要的原因是。
温度过高或过低，对的吸收影响最大。
植物对矿质元素吸收的种类和数量分别与有关。
（3）若想让该植物在甲装置中能存活更长的时间，需要改进的措施有（至少答出两项）：
30.（10分）喷瓜叶颜色由一对等位基因（B、b）控制（BB表现深绿；
Bb表现浅绿；
bb呈黄色，幼苗阶段死亡）。
抗病与不抗病受另一对等位基因（R、r）控制。
就这两对性状遗传做杂交实验，结果如下：
实验1：
深绿不抗病×
浅绿抗病→深绿抗病：
浅绿抗病=1：
1
实验2：
深绿不抗病：
浅绿抗病：
浅绿不抗病=1：
1：
综合上述实验结果，请回答：
（1）抗病与不抗病这一相对性状中，显性性状是___________________。
上述两对相对性状的遗传遵循_____________________定律。
（2）实验1中两个亲本的基因型分别是_______________________________。
（3）实验2的遗传图解为：
_______________。
31.（10分）下图甲表示动物体生命活动调节的部分过程，图中字母代表激素；
图乙表示的是运动神经纤维末梢和骨骼肌细胞之间的联系。
请据图回答：
（1）A叫激素，如图所示，血液中B含量增加到一定程度，抑制A、C的分泌，这种调节方式叫做。
这是生命系统中非常普遍的调节机制，它对于机体维持
具有重要意义。
（2）D代表的激素可能是，影响其分泌量的刺激是。
（3）骨骼肌受神经支配，运动神经末梢和骨骼肌之间靠乙酰胆碱传递信息，在没有神经冲动传过来时，乙酰胆碱存在于图乙中①中；
当神经冲动传到轴突末梢时，乙酰胆碱进入③中，此过程体现了细胞膜具有的结构特点。
（4）研究表明，不少重症肌无力患者是由于受病毒感染后，机体产生抗体，它除与病毒结合之外，还能与乙酰胆碱受体结合，阻碍兴奋的传导，导致肌无力。
在免疫学上此种重症肌无力属于一种病。
（5）某人一次性饮1000mL清水，1h内尿量显著增加，这是由于______________降低，对相关感受器刺激导致下丘脑神经内分泌细胞产生的神经冲动减少，其释放的
减少，肾小管和集合管对水的重吸收减少。
32．（8分）
图甲是某池塘生态系统中部分生物之间的关系图，请据图回答问题。
图甲
（1）图甲中的种间关系有。
（2）图甲中没有表示出的生态系统成分是。
（3）该生态系统中，能量流向贝类后，将发生一系列变化，如图乙所示：
图乙
图乙中的A、B、C、D表示的含义分别为：
A.B.C.D.
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3—3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（）
A．一定质量的理想气体，若体积不变，当分子热运动变得剧烈时，压强一定变大
B．热量只能从高温物体传到低温物体
C．物体的温度越高，每个分子的动能越大
D．如果没有漏气，也没有摩擦的能量损失，内燃机就可以把内能全部转化为机械能
（2）（9分）如图所示，有一长为L、右端开口的圆柱形气缸，一个质量不计的薄活塞封闭一定质量的理想气体，开始时活塞处在离左端
L处，气体温度为27℃，现对气体加热。
当加热到427℃时，气体的压强。
（已知外界大气压恒为p0，绝对零度为－273℃，活塞阻力不计）
34．[物理—选修3—4]（15分）
A．回复力一定是振动物体所受的合外力
B．弹簧振子振动过程中，速度增大时，加速度一定减小
C．声源与观察者相互接近时，观察者接收到的声波的频率会降低
D．由波速、波长和频率的关系
可知，波源频率越高，波的传播速度越大
（2）（9分）玻璃半圆柱体的半径为R，横截面如图所示，圆心为O，A为圆柱体上，光束1指向圆心，方向与AO夹角为30°
，光束2的入射点为B，方向与底面垂直，∠AOB=60°
，已知玻璃对这种光的折射率
（1）光束2从底面射出时和底边的夹角；
（2）两束光线经柱面和底面折射后的交点与O点的距离d。
35．[物理—选修3—5]（15分）
A．玻尔的跃迁假设是根据
粒子散射实验分析得出的
B．在光电效应现象中，入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大
衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的
D．
射线伴随着
或
射线产生，
粒子是比
粒子还要小的组成原子核的中性微粒
（2）（9分）如图所示，光滑的水平面上有一个质量为M=2m的凸型滑块，它的一个侧面是与水平面相切的光滑曲面，滑块的高度为h。
质量为m的小球，以速度v0在水平面上迎着光滑曲面冲向滑块。
试分析计算v0应满足什么条件小球才能越过滑块。
36．【化学——选修2:
化学与技术】
（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_________________________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在
范围。
调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（用字母填空）
（a）NaOH溶液（b）氨水（c）Cu（OH）2（d）CuO
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是
（结合离子方程式说明）。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是、、。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体
[Cu（NO3）2·
nH2O]的溶解度曲线（温度在300℃左右对应
不同的晶体），下列说法正确的是（）
（a）A点时的溶液为不饱和溶液
（b）B点时两种晶体可以共存
（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）2·
3H2O
（d）若将C点时的溶液降温至300℃以下，可以析出Cu（NO3）2·
6H2O晶体
37．【化学——选修3:
物质结构与性质】（15分）
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。
CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为。
NH3分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：
________________________________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是____
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