高三化学综合测试习题24附答案Word文件下载.docx
《高三化学综合测试习题24附答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学综合测试习题24附答案Word文件下载.docx（34页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
3D.3:
2
7.下列表示不正确的是（）
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子
8.下列说法不正确的是（）
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9.下列说法不正确的是（）
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液
C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
10.下列说法正确的是（）
A．18O2和16O2互为同位素
B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
11.针对下列实验现象表述不正确的是（）
A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是（）
A．甲：
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：
正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C．丙：
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（）
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
5SO2＋2H2O＋2
=2Mn2+＋5
＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：
＋2H+=H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
15.下列说法不正确的是（）
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
16.下列表述正确的是（）
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O
17.下列说法正确的是（）
A．H（g）＋I2（g）
2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（?
）＋B（g）
2C（?
）已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；
在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1
18.下列说法不正确的是（）
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.
溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500mL0.5mol·
L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。
下列解析不正确的是（）
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：
CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（aq）=Ca（HCO3）2（aq）
D．海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中
浓度增大
21.室温下，取20mL0.1
某二元酸
，滴加0.2
NaOH溶液。
已知：
。
A．0.1
溶液中有
=0.1
B．当滴加至中性时，溶液中
，用去NaOH溶液的体积小于10mL
C．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的
，此时溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H+）或弱碱的c（OH−），油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确的是（）
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H+）的酸或相同c（OH−）的碱的水解
23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：
离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
A．ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3）＞0
B．ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3）＞0
C．ΔH1（CaCO3）－ΔH1（MgCO3）＝ΔH3（CaO）－ΔH3（MgO）
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
24.聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4·
7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。
A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强
25.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（）
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；
再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
二、填空题
26.以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。
E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。
相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）.A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。
（2）.C与D反应得到E的化学方程式________。
（3）.检验B中官能团的实验方法________。
27.某同学设计如图装置（气密性已检查）制备
白色沉淀。
（1）仪器1的名称__________________。
装置5的作用_________________________________。
（2）实验开始时，关闭
，打开
，反应一段时间后，再打开
，关闭
，发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进，使溶液能进入4中_______________________。
（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因____________________________________。
28.水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
（1）.关于反应H2（g）＋
O2（g）
H2O（l），下列说法不正确的是________。
A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
（2）.①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键（O－H…O）。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度（T）下气态、液态水平衡共存[H2O（l）
H2O（g）]时的压强（p）。
在图2中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图（20℃时的平衡压强用p1表示）。
（3）.水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积Kw从1.0×
10−14增大到1.0×
10−10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（4）.以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生（NH4）2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________。
②制备H2O2的总反应方程式是________。
29.某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（MgCl2·
6H2O）。
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
（1）下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：
热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Al3+
3.0
4.7
Fe3+
1.1
2.8
Ca2+
11.3
－
Mg2+
8.4
10.9
请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：
固体B→a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解b．调pH＝3.0c．调pH＝5.0d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0f．过滤g．洗涤
30.某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
（1）下列说法正确的是________。
A．化合物B到C的转变涉及到取代反应
B．化合物C具有两性
C．试剂D可以是甲醇
D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S
（2）化合物F的结构简式是________。
（3）写出E＋G→H的化学方程式________。
（4）写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。
有N－O键，没有过氧键（－O－O－）。
（5）设计以CH3CH2OH和
原料制备X（
）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示）________。
三、实验题
31.固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：
（1）.由现象1得出化合物X含有________元素（填元素符号）。
（2）.固体混合物Y的成分________（填化学式）。
（3）.X的化学式________。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
四、计算题
32.由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。
称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准状况）。
请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量（要求写出简要推理过程）。
参考答案
1.答案：
C
解析：
A.
C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，不属于碱，故A错误；
B.
Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；
C.
Ca（OH）2是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故C正确；
D.
Cu2（OH）2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故D错误；
故选：
C。
2.答案：
A
A.硫酸钡熔化导电完全电离，为强电解质，故A选；
B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；
D.醋酸水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；
A。
3.答案：
A.根据图形判断，是物质的分液实验，故A错误；
B.根据图形判断，是定容，故B错误；
C.根据图形判断，是过滤实验装置实验，故C正确；
D.根据图形判断是移液实验，不是过滤装置，故D错误。
4.答案：
D
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另—种单质和另—种化合物，属于氧化还原反应。
D中的反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，非金属性强的非金属单质置换出非金属性较弱的非金属单质。
5.答案：
NH4NO3溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故A错误；
（NH4）2SO4溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B错误；
KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；
K2CO3溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，故D正确；
D。
6.答案：
反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的
被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2:
3,故选A。
7.答案：
HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其电子式为
，故A错误；
B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型,故
为丁烷的球棍模型，故B正确；
C.乙烯中C原子之间以双键结合,故其结构简式为CH2=CH2，故C正确；
D.质量数=质子数+中子数,故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14,则表示为146C，故D正确。
8.答案：
B
A.氯气与铁常温下不反应，则氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故A正确；
B.天然气的主要成分是甲烷，故B错误；
C.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故C正确；
D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故D正确；
B。
9.答案：
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸，故A正确；
B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液，故B正确；
C.苯与四氯化碳相互溶解，不能分液法分离，故C错误；
D.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味，可以用灼烧法区分棉纤绵和蛋白质纤维，故D正确；
10.答案：
18O2和16O2是氧气的单质，不是原子，不能称为同位素，故A错误；
B.正己烷和2,2−二甲基丙烷。
结构相似组成相差CH2的有机物，互为同系物，故B正确；
C60和C70是碳元素的不同单质，质子数不同，不是原子，故C错误；
H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
11.答案：
A.用同一针筒先后抽取80
mL氯气、20mL水,振荡,氯气与水反应：
Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO,1体积水可溶解2体积Cl2
，所以气体不能完全溶解，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，胆矾遇到浓硫酸失去结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，故B正确；
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，无现象，再滴加双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，故C正确；
D.镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体颗粒碳，故D正确；
12.答案：
A.甲为铜锌原电池,锌为负极,铜为正极,H+浓在铜上得电子发生还原反应,所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，故A错误；
B.乙为纽扣电池,正极为Ag2O得电子发生还原反应,反应式为Ag2O+2e−+H2O═2Ag+2OH−，故B正确；
C.丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；
D.丁为铅蓄电池,放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确。
13.答案：
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式：
5SO2+2H2O+2
═2Mn2++5
+4H+，故A正确；
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水,离子方程式：
2I−+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C.硅酸钠溶液和盐酸反应,离子方程式：
+2H+═H2SiO3↓，故C正确；
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,离子方程式：
Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D错误；
14.答案：
第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；
位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；
将84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不可能是+7，C项错误；
第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。
15.答案：
A.碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以正丁烷的沸点比异丁烷的高；
乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；
B.葡萄糖含有醛基，能够被溴水高锰酸钾氧化，可以使溴水、高锰酸钾褪色，故B错误；
C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都是有机高分子化合物，形成的材料为有机高分子材料，故C正确；
D.天然植物油常温下为不溶于水的液体，为混合物，则没有恒定的熔、沸点，故D正确。
16.答案：
A.苯和氯气生成C6H6Cl6，H原子数没有变化，为加成反应，故A错误；
B.与溴水发生加成反应生成1,2−二溴乙烷,为CH2BrCH2Br，故B错误；
C.甲烷的取代反应，多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，故错误；
CH3CO18OCH2CH3水解时,C−O键断裂,生成−COOH和−OH键,则CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O，故D正确。
17.答案：
A.压强越大，有气体或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，缩小容器体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，故A错误；
B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的质量不再发生变化，该反应中C的质量不变时说明该反应已经达到平衡状态，故B正确；
C.如果A.
C都是气体，当压强不变时，该反应达到平衡状态，所以A.
C可以同时都是气体，故C错误；
D.相同温度和相同压强下,将氨气完全转化为氮气和氢气,也是1mol
N2和3
mol
H2，所以二者为等效平衡，设生成氨气的反应热为+Q，氨气分解生成氮气和氢气的反应热为−Q，
即有3molH2消耗放出Q热量,消耗n（H2）=3mol×
10%=0.3mol放出的热量为Q1=0.1Q，
消耗2mol氨气生成氮气和氢气时吸收Q热量,则消
升级会员 