届天津一中高三下学期四月考化学试题及答案 4文档格式.docx
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产物已略去）：
下列说法不正确的是
A.若
是单质铁，则
溶液可能是FeCl2溶液
B.若
是氢氧化钠，则
与
可反应生成
C.若
是金属铝，则
可能是NaOH溶液
D.若
为甲醇，则
的相对分子质量可能相差14
4.下列离子方程式正确的是
A．FeCl2溶液中滴加碘水：
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋O2+2H2O
D．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：
Mg（OH）2+2NH4+=2NH3·
H2O+Mg2+
5.下列实验装置或操作能达到目的的是
A.定量测定反应速率
B.验证钠和水反应的热效应
C.酸碱中和滴定
D.证明氧化性Cl2>
Br2>
I2
6.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol
A、2molB和1molA、1molB。
相同条
件下，发生下列反应：
A（g）+B（g）
xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的
变化如图所示，下列说法正确的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的浓度增大
C．将乙容器单独升温，可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol/L<
c（A）<
1.56mol/L
第Ⅱ卷
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）下表为元素周期表的一部分：
族
周期
1
①
2
②
3
③
④
⑤
⑥
.请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：
____________________。
.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄
色固体。
请回答：
（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。
可用溶液B吸收，当B与Y物质的量
之比为1:
1且恰好完全反应时得到溶液D。
已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度
由大到小的顺序为
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时，放出akJ热量，写出该
条件下反应的热化学方程式_______________________________________________________
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：
_________
A.温度不变B.气体总压强不变C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变
8.（18分）已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2
和7.2gH2O；
A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（1）A中含氧官能团的名称是
，A的结构简式为
。
（2）C可能具有的化学性质有
（填序号）。
①能与H2发生加成反应；
②能在碱性溶液中发生水解反应；
③能与甲酸发生酯化反应；
④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应；
⑤能与氢氧化钠溶液反应
A.①②③
B.①③⑤
C.①②③⑤
D.②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式____________________________；
反应类型为____________；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式___________________________________________；
③G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________________________。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③与新制氢氧化铜共热可生成红色沉淀；
④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式______________________________。
（5）聚乳酸
可以生物降解，请写出以2-丁烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任用）
合成路线示例
____________________________________________________________________________________
9.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>
0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·
5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液___________________-。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________、____________________。
（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：
稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。
有白色沉淀生成
样品含NaCl
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。
有白色沉淀生成，上层清夜pH>
10.2
样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：
准确称取agKIO3（化学式量：
214）固体配成溶液，
第二步：
加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：
用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL
则c（Na2S2O3）＝_________mol·
L－1。
（只列出算式，不作运算）
已知：
IO3－＋5I－+6H+===3I2＋3H2O2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是________________________（用离子方程式表示）
10.化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
（1）反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____________（用K1、K2表示）
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有___________（填写字母序号）。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的正反应速率与时间的关系如图所示：
1t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时__________________；
t8时_________________。
2若t4时降压（增大容器体积），t6时增大生成物的浓度，请在图中画出t4～t6时正反应速率与时间的关系线。
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化：
2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：
=O2↑+2H2O，则阴极反应为_________________________。
（6）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。
氢氧
储罐
水电解
系统
光电转
化器
背日面时
向日面时
燃料电
池系统
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_______________mol
2018高三化学4月考答案
1.C2.B3.C4.D5.B6.D
7.
.
（1）略
（1）
（2）S2->
O2->
Na+
（2）
（3）略
（1）
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）
（5）c（Na+）>
c（HSO32-）>
c（H+）>
c（SO32-）>
c（H+）
（2）
（6）500℃
2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=-10akJ/mol（3）
（7）A、B、D.（3）
8.
（1）醛基,
（1）
（2）B
（1）
（3）
略；
（2）消去反应
（1）
②略
（2）
③HOOC-COOH+2NaHCO3NaOOC-COONa+2H2O+2CO2（2分）
（4）
（2）
（5）
9.
（1）①品红、溴水或KMnO4溶液
（2）；
溶液颜色很快褪色
（2）
②控制SO2的流速
（2）、适当升高温度
（2）
滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。
（2）
加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH
（2）
（3）6000a/214V或3000a/107V
（2）；
偏低
（2）；
O2+4H++4I-=2I2+2H2O
（2）
10.
（1）吸热
（1）
（2）
（1）（3）CE
（2）（4）①增大CO的浓度（增大H2O的浓度）；
使用催化剂或加压（缩小容器体积）
（2）
（5）2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-
（2）
（6）2
（2）
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