人教五四化学八年级1.docx

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人教五四化学八年级1

八年级化学知识点大全 

第一单元 走进化学世界 

1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3.绿色化学-----环境友好化学    （化合反应符合绿色化学反应）①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：

利用化学原理从源头消除污染 

4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） 

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高 

（3）检验产物    H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5.吸入空气与呼出气体的比较 结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 

6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 

（二）测容积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称质量－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

） 注意点：

（1）先调整零点 

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热－－酒精灯 

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖

熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 

（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

 分液漏斗的下端管口可不插入液面以下

2、化学实验基本操作

（1）药品的取用 

1、药品的存放：

 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 

2、药品取用的总原则 ①

节约原则（取用量）：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

处理原则：

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

 ②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 

3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽  ②块状及条状药品：

用镊子夹取 

4、液体药品的取用 ①

液体试剂的倾注法：

 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

 ②

液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 

C、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 

c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） 

d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 

（2）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（3）物质的加热 

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，

受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（4）过滤       

操作注意事项：

“一贴二低三靠” 

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁 

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口   

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “

三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损 （五）蒸发   

注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） 

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点 

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成 ：

空气成分N2、O2、稀有气体、CO2、其它气体和杂质 

体积分数78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%

（1）空气中氧气含量的测定 

a、可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷 

b、装置要求：

气密性良好 

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 

d、结论：

空气是是由氮气、氧气组成的；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？

不能 原因：

铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？

不能 原因：

产物是气体，不能产生压强差 

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

①严重损害人体健康,影响作物生长,②破坏生态平衡.③全球气候变暖,④臭氧层破坏和酸雨等 

保护：

①加强大气质量监测，②改善环境状况，.③使用清洁能源，④工厂的废气经处理过后才能排放，④积极植树、造林、种草等 

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等） 

6.氧气 

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸 

（2）氧气与下列物质反应现象

碳：

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

磷：

产生大量白烟 

硫：

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 

镁：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 

铁：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放出大量热。

石蜡：

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同 ，物理变化） 

实验室制氧气原理     

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择           

（5）发生装置：

固固加热型、固液不加热型   

收集装置：

根据物质的密度、溶解性

（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄 

b、注意点 ①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：

③均匀受热，铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（7）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口 检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内 

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变） 另：

是否加入催化剂，不影响最后的产量。

只是反应的时间不同而已。

 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气a、供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 

b、支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②

氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 

9、常见气体的检验方法 ①①氧气：

带火星的木条；②二氧化碳：

澄清的石灰水 ③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

10、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

 剧烈氧化：

燃烧 缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 

共同点：

①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点 

1、水 

1、水的组成：

（1）电解水的实验 

A.装置――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 通电 D.化学反应：

 2H2O===2H2↑+O2↑ 产生位置 负极，正极 体积比：

2：

1 质量比：

1：

8F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息 

化学式的含义     

H2O①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成：

水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子：

一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 

2、水的化学性质        

通电 

（1）通电分解 2H2O===2H2↑+O2↑ 

（3）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O+CaO==Ca（OH）（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源 A：

地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是