高二化学第二册第一单元氮和磷同步练习带答案.docx
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高二化学第二册第一单元氮和磷同步练习带答案
高二化学第二册第一单元氮和磷同步练习（带答案）
氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
以下是第一单元氮和磷同步练习，请大家及时练习。
一、选择题（每小题有12个选项符合题意）
1.以下说法中错误的是（）。
A.N2不易和其他物质反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
B.N2是用来制造氮肥和硝酸的原料
C.利用氮气的不活泼性工业上用来代替稀有气体，做焊接金属的保护气
D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧
答案：
D
2.在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反应的是（）。
A.SO2和H2SB.N2和H2C.NO和O2D.N2和O2
答案：
B
3.镁条在空气中燃烧后，得到的产物是（）。
A.MgOB.Mg3N2C.MgO和MGg3N2D.Mg（OH）2
答案：
C
4.氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是（）。
A.非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强B.单质的密度依次增大
C.氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高D.单质与氢化合能力依次增强
答案：
D
5.某元素R最外层有5个电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是（）。
A.R0B.RO或R0C.RO或ROD.RO
答案：
C
6.关于白磷和红磷的性质叙述中，正确的是（）。
A.都不溶于水，但溶于CS2B.互为同素异形体，在一定条件下可相互转化
C.两者都有毒，都能自燃D.都能在空气中燃烧，产生白烟
答案：
BD
二、填空题
7.氮分子的电子式是______，在氮分子中NN的键能很大，而氮气的熔、沸点很低，其原因是___________________________________。
答案：
，N2的熔、沸点与氮分子间的作用力有关，与NN的键能无关，因氮分子间的作用力很弱，所以其熔、沸点较低催化剂
8.有两种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气，这两个反应的化学方程式分别为（注明反应条件）①_________________________，②_________________。
答案：
①N2+O22NO
催化剂
②N2+3H22NH3
高温、高压
9.有一种蜡状固体在空气中完全燃烧，生成白色粉末A，将A溶于热水中，生成含氧酸B，通过上述现象判断此蜡状固体是______，B为______，写出各步反应的化学方程式________________________。
答案：
P2O5;H3PO4;化学方程式略
10.将等体积的NO和O2的混合气体充满试管后，并将试管倒置于水槽中，充分反应后剩余气体体积约为原混合气体总体积的_____________。
答案：
综合练习
一、选择题（每小题有12个选项符合题意）
1.氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律中正确的是（）。
A.原子半径：
C
C.还原性：
SiH4
答案：
BD
2.鉴别NO2和溴蒸气，应选用的试剂是（）。
A.淀粉碘化钾溶液B.蒸馏水C.NaOH溶液D.AgNO3溶液
答案：
BD
3.由NO2和q组成的混合气体40mL，通入足量的水吸收后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为（）。
A.1：
3B.1：
1C.7：
1D.7：
3
答案：
CD
4.同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，下列对化合物PH4I（无色晶体）的描述中正确的是（）。
A.是一种共价化合物B.难溶于水
C.可由PH3跟HI化合生成D.不与碱溶液反应
答案：
C
5.由单质与氧气反应，不能通过一步反应直接制取的氧化物是（）。
A.SO3B.N2O5CNa2O2D.Fe3O4
答案：
AB
6.将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体体积消失，另一种气体体积增大的是（）。
A.CO2和HClB.02和F2CSO2和Cl2D.NO和NO2
答案：
BD
7.在体积为V的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）。
A.B.C.D.
答案：
C
8.将20mL二氧化氮和氨的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O。
已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL（气体体积均在相同情况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为（）。
A.3：
2B.2：
3C.3：
7D.3：
4
答案：
AC
二、填空题
9.有A、B、C、D四种短周期元素，已知A2+的电子层结构与氖原子相同;通常状态下，B、C、D三种元素的单质均为双原子气态分子;C元素是地壳中含量最多的元素;这四种元素的单质及化合物之间存在着如下关系：
①2A+C2=2AC（白色固体）②3A+D2=A3D2
③3B2+D2=2DB3（无色气体）④2B2+C2=2B2C（无色液体）
试写出：
（1）A原子的结构示意图为______;
（2）A在D2中燃烧的化学方程式：
______;
（3）D2、AC、B2C的电子式：
______、______、______。
答案：
（1）
（2）3Mg+N2Mg3N2（3）
10.在某温度时，一定量元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有______个A原予，AH3分解反应的化学方程式为__________________。
答案：
4;4AH3=A4+6H2（4PH3=P4+6H2）
11.在新疆和青海两省的交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间闪电雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。
奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为魔鬼谷。
试用化学方程式解释魔鬼谷牧草茂盛、四季长青的原因________________________。
答案：
N2+O2NO;2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
12.在元素周期表中，砷元素位于______，最高价氧化物的化学式为______，砷酸钠的化学式为______。
砷酸钠在酸性条件下，能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，这个反应的离子方程式为______。
答案：
第四周期VA族;H3AsO4，Na3AsO4;AsO+2I+2H+=AsO+I2+H2O
13.肼（N2H4）是火箭推进剂的成份之一，它的电子式为______，它与另一成份NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为____________，其中氧化剂是______，该反应除产生大量的热量以外，还有一个突出的优点是______。
答案：
;2NO2+2N2H4=3N2+4H2O;NO2;产物不会造成污染
三、实验题
14.氮元素的化合价态较多，负价态的氮与正价态的氮发生氧化还原反应时会有氮气生成。
下面介绍的是甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同方案的示意框图（箭头表示气体流向）。
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气?
甲______，乙______。
（填能或不能）
（2）若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的方法。
（如两种方案都能制得氮气，此小题不用回答）______。
（3）甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓H2SO4说明理由。
__________________。
（4）甲、乙两位同学若按正确操作制得N2，相同条件下，用密度法测出氮气的式量为M（精确到0.001），若进行比较，有M甲______M乙（填、=或）。
答案：
（1）能;不能
（2）甲：
N2应通过灼热的镁粉生成Mg3N2;乙：
不应通过灼热的镁粉
（3）不能;因碱石灰除干燥空气外，还吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸收H2O，而不能吸收CO2
（4）（因甲方案中最后得到的N2还含有稀有气体杂质）
四、计算题
15.在一支10mL的试管里充满NO2和O2，倒立于充满水的水槽中充分反应。
（1）若原混合气中含N022mL，最后剩余气体______mL。
（2）若原混合气体中含N029mL，最后剩余气体______mL。
（3）现以y表示反应后剩余气体的体积，x表示原混合气体中NO2的体积，当0
答案：
（1）7.5;
（2）1.67;（3）
16.将xmLCO2通过足量的Na2O2粉末后，所得气体再与ymLNO混合通入盛满水的倒置在水槽中的量气筒里，最后收集到2mL气体（气体体积的状态相同）。
已知x+y=20mL，求CO2和NO的体积比是多少?
答案：
解：
本题涉及反应①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②4NO+3O2+2H2O=4HNO3
将①+②得6Na2O2+6CO2+4NO+2H2O=6Na2CO3+4HNO3
从上述方程式中得关系式：
6CO24NO
（1）若剩余2mL气体为NO时，CO2完全反应
（2）若剩余2mL气体为O2时，NO完全反应，剩余CO2与Na2O2反应产生2mLO2:
拓展练习
一、填空题
1.NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，能提高生物体的机能。
因此NO成为当前生命科学研究的热点，NO被称为明星分子。
Murud等三位教授的研究成果获2019年诺贝尔医学及生理学奖。
请回答以下2个小题。
（1）NO对环境的危害在于______。
A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨D.与人体血红蛋白相结合
答案：
AB
（2）在常温下，把NO压缩到10atm，在一体积固定的容器内加热到50℃，发现气体的压力逐渐下降，当压力降至略小于原压力的时就不再改变，已知其中一种产物是N20，则另一种产物是______。
A.NO2B.N203C.N2O4D.N2O5
答案：
A
2.已知磷酸分子中的三个氢原子都可跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D20进行氢交
换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，由此可以推出H3PO2的分子结构是______。
答案：
3.在缺氧的条件下，砷化氢受热分解能生成亮黑色的砷镜。
砷镜能被次氯酸溶液所溶解，其生成物之一为砷酸。
这两个变化的化学方程式为①____________，②____________。
答案：
①2AsH32A33H2②2As+5HclO+3H2O=2H3AsO4+5HCl
二、计算题
4.将xmol红磷在1molCl2中点燃，若工的取值范围不同，则生成磷的氯化物有以下3种情况：
（1）全部是PCl5时，x的取值范围是____________。
（2）全部是PCl3时，x的取值范围是____________。
（3）既有PCl3，又有PCl5时，x的取值范围是____________。
答案：
（1）
（2）（3）
三、简答题
5.在80℃、101.3kpa下，用图1-1的装置进行如下实验：
A、C两筒分别装有无色气体，它们可能会有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体。
B管内装有固体，推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但换算成同温、同压下其体积却并未变化。
（1）C中发生反应的化学方程式是____________。
已知原C中的气体是单一气体，它是______（若有多种可能答案，需一一列出）。
将反应后C筒中的气体用水充分吸收，在同温、同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是______（若有多种可能答案，需一一列出）。
答案：
2NO+O2=2NO2;NO;NO2和NO的混合气
（2）若实验前A、C中气体的体积（换算成标准状况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g。
通过计算和推理可判定A中的气体是______，其质量为______g。
（写出计算推理过程）
答案：
CO2和O2的混合气;2.6提示：
A中气体的质量
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