天津高考化学高无机综合推断综合题汇编文档格式.docx

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3CuO+H2O+2CO2↑；

（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：

2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

2．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。

D、E、H均为难溶于水的白色固体：

化合物C、E均含A元素。

其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答：

（1）写出H的化学式：

________________。

（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：

（3）写出反应②的离子方程式：

【答案】AgCl共价键SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；

新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；

由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：

HCl；

（1）H的化学式为AgCl；

（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；

（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

3．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。

由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。

由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。

已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

请回答下列问题：

（1）上述元素组成的单质中，硬度最大的是_________________（填该物质名称）。

（2）若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为________________；

在①中制取气体丙的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：

_____________________________。

（4）如果图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊不可能是_____________。

（填序母序号）

A、O2B、Cl2C、H2D、N2

【答案】金刚石

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2ONa2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料；

制备硅胶的原料；

黏合剂D

由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：

A：

C元素；

B：

N元素；

C：

O元素；

D：

Si元素；

E：

S元素；

F：

Cl元素；

H：

Na元素；

G：

H元素，据此分析。

（1）上述元素中，C元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：

金刚石；

（2）反应①是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：

甲：

NH4Cl；

乙：

NaOH；

丙：

NH3；

丁：

NaCl；

戊：

氨气的电子式为

；

在①中NH4Cl与NaOH溶液共热制取丙NH3的反应的方程式为：

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O；

（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：

Na2SiO3；

CO2；

H2SiO3；

Na2CO3；

NaOH。

Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；

（4）反应①是置换反应，戊是单质，则

A.若戊为O2。

则符合要求的各种物质分别为：

SiO2（或H2O）；

C（或C）；

Si（或H2）；

丁CO（或CO）：

O2，选项A符合；

B.若戊为Cl2，则符合要求的各种物质分别为：

HCl；

Na；

H2；

NaCl；

Cl2；

反应①是Na与HCl反应生成NaCl和H2，属于置换反应，选项B符合；

C.若戊为H2。

H2S；

Cl2（或O2）；

S；

HCl（或H2O）；

H2；

选项C符合；

D.若戊为N2，则符合要求的各种物质分别为：

NH3；

O2；

H2O；

NO，不符合转化关系，选项D不符合；

答案选D。

4．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。

为确定甲的组成，进行了如下实验：

①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

【答案】H22NaH+O2

2NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：

2g-0.8g=1.2g，则M（甲）=

=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

NaH+H2O（g）=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。

NaH+H2O（g）=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；

（1）乙的分子式为H2；

（2）甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2

2NaOH；

（3）丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：

取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。

5．某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：

己知：

4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·

L-1的单质气体E560mL。

（1）E的结构式为____________。

（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。

（3）溶液B具有性质____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。

【答案】

2CuCN+3O2

2CuO+2CO2↑+N2↑还原性2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O

单质气体E的摩尔质量为1.25g·

L-1×

22.4L·

mol-1=28g·

mol-1，则E为N2，则n（N2）=

=0.025mol；

沉淀D含有Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色无味气体为CO2，n（CuO）=

=0.5mol，n（CO2）=n（CaCO3）=

=0.05mol；

即D中含有0.05molCu、0.05molC、0.05molN，共4.5g，则D中不含其他元素，所以D为CuCN；

则A离子为CN-。

（1）经分析，E为N2，其结构式为

（2）D为CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O2

2CuO+2CO2↑+N2↑；

（3）由题知，Cu（II）→Cu（I），该过程需要还原剂，A溶液不体现还原性，故B溶液具有还原性；

（4）用次氯酸钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O。

6．储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍。

①称取5.4g甲固体，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。

②冷却后，向①反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。

（1）乙的电子式___。

（2）甲的化学式__。

（3）写出生成溶液丙的化学反应方程式___。

（4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分___。

【答案】H∶HNaAlH42NaH＋2Al＋4H2O=2NaAlO2＋5H2↑用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含Na+；

另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-

常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H元素；

短周期元素中化合价最高的金属元素是+3价Al元素，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和的1.5倍，故Z是

Al元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应②得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。

（1）常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36L单质气体乙，所以一定含有H元素，气体乙是氢气，电子式为H∶H。

（2）①②共生成标准状况下的氢气8.96L÷

22.4L/mol=0.4mol，根据得失电子守恒，5.4g甲固体含有0.4molH原子；

设5.4g甲固体含有Al元素xmol、Na元素ymol，则

，解得y=0.1、x=0.1，n（Na）：

n（Al）：

n（H）=0.1:

0.1:

0.4=1:

1:

4，甲的化学式是NaAlH4；

（3）钠的活泼性大于铝，反应①生成的固体是NaH和Al，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应方程式是2NaH＋2Al＋4H2O=2NaAlO2＋5H2↑。

（4）AlO2-与少量盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子，Na+的焰色反应呈黄色；

检验溶液丙中的溶质成分的方法是：

用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含Na+；

另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-。

7．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。

（部分反应条件、溶剂及产物已略去）

（1）反应①、②的离子方程式________________、__________。

（2）现有含0.10molH的溶液，要使其转化成含0.10molF的溶液，则：

①若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是_________________（填化学式，写1种）。

②若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是_________________（填化学式，写1种）。

【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-Na2O或Na2O2NaOH或Na

由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；

因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产生Al（OH）3和NaHCO3，所以I为Al（OH）3，据此回答。

（1）反应①是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

反应②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：

AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。

【点睛】

本题关键点在于H，H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。

8．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则

（1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。

（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。

（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

_______。

【答案】NH3

2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2↑4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H＝-906．8kJ·

mol-1

物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁，G是硝酸或硫酸。

用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以A是氨气，G是浓硝酸。

氨气发生催化氧化生成NO和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。

乙能与D反应生成F，且D、F的溶液均呈碱性，所以B是水，D是氢氧化钠，乙是铝，F是偏铝酸钠。

C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。

（1）根据以上分析可知A的分子式是NH3，过氧化钠的电子式是

。

（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2Al+2OH--+2H2O="

="

2AlO2--+3H2↑。

（3）若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，其中氨气是1．7g÷

17g/mol＝0．1mol，则4mol氨气反应放出的热量是22．67kJ×

40＝906．8kJ，因此该反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H＝-906．8kJ·

mol-1。

9．单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。

（1）写出下列物质的化学式：

A__________、甲__________。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：

________________________________；

（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：

__________________________________。

（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

【答案】AlAl2O3产生白色胶状沉淀Al3++3NH3·

H2O===Al（OH）3↓+3NH4+2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

试题分析：

由图中信息可知，单质A可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A和B反应生成的甲，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A为铝、B为氧气、C为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。

（1）A的化学式为Al、甲的化学式为Al2O3。

（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的现象是产生白色胶状沉淀；

（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·

H2O===Al（OH）3↓+3NH4+。

（4）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。

10．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 

Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2 

做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水__________________________________________。

②物质B和气体乙_______________________________________。

（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。

（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。

（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。

向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

【答案】氧化22Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑产生棕红色的烟1-100nm先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液

【解析】试题分析：

金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。

黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。

氯化氢溶于水得到盐酸。

浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。

氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。

钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。

（1）根据方程式4HCl（浓）+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。

（2）①金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；

②氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；

（3）过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（4）次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑；

（5）红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟。

将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1～100nm之间。

向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，首先据此，产生氢氧化铁沉淀，然后是中和，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，最后溶解为黄色溶液。

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