冲刺届高考化学真题重组卷一浙江卷原卷版.docx
《冲刺届高考化学真题重组卷一浙江卷原卷版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《冲刺届高考化学真题重组卷一浙江卷原卷版.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
冲刺届高考化学真题重组卷一浙江卷原卷版
冲刺2022年高考真题重组卷01（浙江专用）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Br—80Ba—137
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．【2022·浙江省1月选考】水溶液呈酸性的盐是（）
A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca（OH）2
2．【2021·浙江1月选考】下列物质属于强电解质的是（）
A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO
3．【2021·浙江6月选考】下列图示表示灼烧操作的是（）
A．
B．
C．
D．
4．【2020·浙江7月选考】下列物质对应的组成不正确的是（）
A．干冰：
CO2B．熟石灰：
CaSO4·2H2O
C．胆矾：
CuSO4·5H2OD．小苏打：
NaHCO3
5．【2021·浙江6月选考】下列表示不正确的是（）
A．乙炔的实验式C2H2B．乙醛的结构简式CH3CHO
C．2，3-二甲基丁烷的键线式
D．乙烷的球棍模型
6．【2022·浙江省1月选考】下列说法不正确的是（）
A．液化石油气是纯净物B．工业酒精中往往含有甲醇
C．福尔马林是甲醛的水溶液D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯
7．【2020·浙江1月选考】下列说法不正确的是
A．168O和188O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．
和
互为同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
8．【2021·浙江6月选考】下列说法不正确的是（）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
9．【2020·浙江1月选考】下列说法不正确的是（）
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
10．【2022·浙江省1月选考】关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（）
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
11．【2021·浙江6月选考】下列说法正确的是（）
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和（NH4）2SO4的溶液浓缩至干
D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
12．【2020·浙江7月选考】NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
13．【2021·浙江6月选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是（）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
NO2-+NH4+
N2↑+2H2O
14．【2022·浙江省1月选考】下列说法正确的是（）
A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化
C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯
D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
15．【2020·浙江7月选考】有关
的说法正确的是（）
A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团D．
该物质与足量
溶液反应，最多可消耗
16．【2021·浙江6月选考】已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。
下列说法不正确的是（）
A．还原性：
ZQ2＜ZR4
B．X能从ZQ2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
17．【2021·浙江1月选考】25℃时，下列说法正确的是（）
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
18．【2022·浙江省1月选考】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（
）的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是（）
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
19．【2020·浙江1月选考】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g）
3C（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n（A）
n（B）
n（C）
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是（）
A．0~5min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
20．【2021·浙江6月选考】相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）
A．1molCH4（g）＜1molH2（g）B．1molH2O（g）＜2molH2O（g）
C．1molH2O（s）＞1molH2O（l）D．1molC（s，金刚石）＞1molC（s，石黑）
21．【2021·浙江1月选考】镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极）。
下列说法不正确的是（）
A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：
化学能→电能
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：
Cd+2NiOOH+2H2O
Ca（OH）2+2Ni（OH）2
22．【2022·浙江省1月选考】下列推测不合理的是（）
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：
OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P（OC2H5）3
23．（2021•辽宁选择性考试）用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数
随pH变化曲线及滴定曲线如图。
下列说法正确的是（如A2-分布分数：
）
A．H2A的Ka1为10-10.25B．c点：
c（HA-）＞c（A2－）＞c（H2A）
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．c（Na2A）=0.2000mol·L-1
24．【2021•湖南选择性考试】铁的配合物离子（用[L﹣Fe﹣H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该过程的总反应为HCOOH
CO2↑+H2↑
B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
25．【2021•辽宁选择性考试】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：
①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：
①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）【2022·浙江省1月选考】回答下列问题：
（1）两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON（CH3）2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON（CH3）2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是____________________________________。
（2）四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是________________。
27．（4分）【2021·浙江6月选考】将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。
实验数据如下表：
吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
实验后质量/g
21.08
30.00
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为_______mol。
（2）该有机物的分子式为_______（写出计算过程）。
28．（10分）【2021·浙江1月选考】某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：
X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
请回答：
（1）组成X的3种元素是______（填元素符号），X的化学式是______。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是______。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：
B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。
请设计实验证明______。
29．（10分）【2021·浙江6月选考】含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：
Cu（s）＋2H2SO4（l）==CuSO4（s）＋SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-11.9kJ·mol−1。
判断该反应的自发性并说明理由_______。
（2）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＝-198kJ·mol−1。
850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L－1、8.0×10-3mol·L－1和4.4×10-2mol·L－1。
①该温度下反应的平衡常数为_______。
②平衡时SO2的转化率为_______。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是_______。
A．须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。
图2所示进程中表示热交换过程的是_______。
A．a1→b1B．b1→a2C．a2→b2D．B2→a3E.a3→b3F.B3→a4G.a4→b4
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。
在图3中画出反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）_______。
（4）一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。
可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
Ⅰ.S2-+H+=HS-
Ⅱ.①_______；
Ⅲ.HS-+H2O2+H+=S↓+2H2O；
Ⅳ.②_______。
30．（10分）【2021·浙江1月选考】某兴趣小组用铬铁矿[Fe（CrO2）2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
已知：
4Fe（CrO2）2+10Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
2H++2CrO
Cr2O
+H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。
请回答：
（1）步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。
（2）下列说法正确的是______。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe（OH）3
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
（3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）并排序：
溶解KCl→______→______→______→______→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；b．100℃蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
（4）为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。
其方法是：
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
（请在横线上补全操作）
（5）该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。
某同学还用分光光度法测定产品纯度（K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。
分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。
该试剂是______，添加该试剂的理由是______。
31．（12分）【2022·浙江省1月选考】化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。
某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）：
已知：
R1Br
R1MgBr
+
（1）下列说法不正确的是_______。
A．化合物A不易与NaOH溶液反应B．化合物E和F可通过红外光谱区别
C．化合物F属于酯类物质D．化合物H的分子式是C20H12O5
（2）化合物M的结构简式是_______；化合物N的结构简式是____________；化合物G的结构简式是____________。
（3）补充完整C→D的化学方程式：
2
+2
+2Na→______________________。
（4）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_________________。
①有两个六元环（不含其他环结构），其中一个为苯环；
②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；
③不含—O—O—键及—OH
（5）以化合物苯乙炔（
）、溴苯和环氧乙烷（
）为原料，设计如图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_______。
升级会员 