高一化学必修二期末考精彩试题含问题详解.docx

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高一化学必修二期末考精彩试题含问题详解

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文案大全高一化学必修二期末考试题

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）

1.决定元素种类的因素是（）A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数

2.下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．O2和O3互为同素异形体

3、下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：

Na＞Mg＞Al＞HB．热稳定性：

HCl＜H2S＜PH3

C．酸性强弱：

H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：

K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）

A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO2

5.下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g

）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，

则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-571．6kJ·mol-1

6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为（）A．3∶3∶2B．2∶2∶3

C．1∶1∶1D．无法确定

7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），

原子核内质子数为（2n2一1）。

下列关于元素X的说法中，不正确的是（）

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文案大全A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸

9．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量

C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量

10．已知某反应aA（g）＋

b

cC（g）的各物质浓度数据如下：

ABC

起始浓度（mol·L－1）3.01.002s末浓度（mol·L－1）1.80.60.8

据此可推算出a∶b∶c是（）

A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

二、单项选择题（每小题3分，共30分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）

11．25℃、101kPa下，①2Na（s）＋1/2O2（g）===Na2O（s）ΔH1=－414kJ/mol②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ/mol,下列说法正确的是（）A

．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ/mol12．下列叙述不正确的是（）A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

13．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，下列说法错误的是（）A．放电时Mg2＋向正极迁移

B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4

C．充电时Mo3S4发生氧化反应

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文案大全D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg

14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。

已知该电池总反应为：

2CO+O2＝2CO2。

则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用

C．负极反应式为：

O2+2CO2+4e－==2CO32－

D．正极反应式为：

2CO+2CO32－—4e－==4CO2

15．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。

若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g

16．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）

A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥

17．甲、乙两种金属性质比较：

①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。

上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（）

A．①②B.②④C.②③D.①③

18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

A．除去CO2中的HClB．稀释浓H2SO4

C．检查装置气密性D．研究不同催化剂对反应速率的影响

19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是（

）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋

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文案大全B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是（）A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（本大题有3小题，共48分）

21.（8分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：

上图中的铁钉最容易生锈的是

（填字母）。

（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：

；

（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（）A.锡

B.铜C.锌

（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。

所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。

发蓝处理过程可表示如下：

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为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

22、（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。

已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________元素E的原子结构示意图为

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为

，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）化合物C2A4（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molC2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kJ的热量。

则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）

。

23.（14分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图）：

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请观察该装置图，完成下列问题：

（1）该实验的目的是

（2）该实验的涉及的化学方程式有

（3）实验用品：

实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）____________________。

（4）实验步骤：

①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为；

③关闭，（填写K1或K2或K3）打开，（填写K1或K2或K3）,

用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。

催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。

25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．

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文案大全（常温下）。

【已知：

pH=-lgc（H+）,常温下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】

①N2的结构式为________。

②请补充离子方程式，并进行配平：

上述反应离子方程式为（配平为1不省略）（）NO－3＋（）H2=====催化剂（）N2＋（）H2O＋（）__________，

其平均反应速率v（NO－3）=

mol·L－1·min－1。

（2）电化学降解NO－3的原理如图所示。

①电源正极为________（填“A”或“B”），

阴极反应式为

。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

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文案大全化学试题参考答案

选择题（1-10，每小题2分，10-20，每小题3分，共50

分）

21．（8分,每空2分）

（1）A

（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（3）C（4）铁制品表面有红色固体析出

22．（15分）

（1）第二周期VA略，（4分）

（2）NH3.H2O+H+=NH4++H2O（3分）

（3）H2+2OH--2e-=2H2O（3分）减小（2分）

（4）N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ·mol-1（3分）