高中化学会考复习.docx

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高中化学会考复习

化学会考复习

一、俗名 

无机部分：

纯碱、苏打：

Ｎa2CO3   小苏打：

NaHCO3  大苏打：

Na2S2O3  碳铵：

NH4HCO3    

石灰石、大理石：

CaCO3  生石灰：

CaO 熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2  

烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH  食盐：

NaCl 

干冰：

CO2  漂白粉：

Ca （ClO）2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O 双氧水：

H2O2 

硅石、石英：

SiO2 水玻璃：

Na2SiO3  

铁红、铁矿：

Fe2O3   磁铁矿：

Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿：

FeS2  铜绿、孔雀石：

Cu2 （OH）2CO3  赤铜矿：

Cu2O  波尔多液：

Ca （OH）2和CuSO4 

玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  

 天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4 水煤气：

CO和H2  

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体  

王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al + Fe2O3或其它氧化物。

 尿素：

CO（NH2） 2 

有机部分：

电石：

CaC2   电石气：

C2H2 （乙炔）  酒精、乙醇：

C2H5OH 

醋酸：

冰醋酸、食醋  CH3COOH 

石油裂化：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

 甘油、丙三醇 ：

C3H8O3   

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：

苯酚    

蚁醛：

甲醛 HCHO   福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液      

蚁酸：

甲酸 HCOOH 

葡萄糖：

C6H12O6   果糖：

C6H12O6   蔗糖：

C12H22O11   麦芽糖：

C12H22O11    淀粉：

（C6H10O5）n 

硬脂酸：

C17H35COOH   油酸：

C17H33COOH    软脂酸：

C15H31COOH   

二、 颜色   

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色  Fe3O4——黑色晶体      

Fe（OH）2——白色沉淀   Fe3+——黄色  Fe （OH）3——红褐色沉淀    Fe （SCN）3——血红色溶液   

Fe2O3——红棕色粉末

铜：

单质是紫红色   Cu2+——蓝色   CuO——黑色   Cu2O——红色  CuSO4（无水）—白色   CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 （OH）2CO3 —绿色   Cu（OH）2——蓝色  

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀   

Al（OH）3 白色絮状沉淀     

Cl2、氯水——黄绿色 Br2——深红棕色液体  I2——紫黑色固体 

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾   

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 

KMnO4--——紫色 

Na2O2—淡黄色固体  S—黄色固体  AgBr—浅黄色沉淀   

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体   

SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 

品红溶液——红色 

氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃   

NO——无色气体 NO2——红棕色气体  NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；   

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）   

3、焰色反应：

Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；   

5、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；    

6、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；                                                             7、7、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；   

8、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光；   

9、HF腐蚀玻璃：

4HF + SiO2  ＝ SiF4  + 2H2O  

10、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；   

11、在常温下：

Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；   

12、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

13、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；   

14、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

15．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr 

16．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 

17.颜色——

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3] 黑色（CuO） 蓝色[Cu（OH）2]  白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 

四、有机反应类型：

取代反应：

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：

有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：

一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：

一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：

从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢）,因而生成不饱和化合物的反应。

                                                                                           氧化反应：

有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：

有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：

醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：

化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、糖等）

五、浓硫酸“五性” 

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 

化合价不变只显酸性 

化合价半变既显酸性又显强氧化性 

化合价全变只显强氧化性 

六、浓硝酸“四性” 

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 

        化合价不变只显酸性 

化合价半变既显酸性又显强氧化性 

化合价全变只显强氧化性 

七、元素的一些特殊性质 

周期表中特殊位置的元素 

①族序数等于周期数的元素：

H、Be、Al、Ge。

   ②族序数等于周期数2倍的元素：

C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：

O。

            ④周期数是族序数2倍的元素：

Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：

Na、Ba。

      ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：

C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：

S。

   ⑧除H外，原子半径最小的元素：

F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：

P。

其余

化学实验全解

一.中学化学实验操作中的七原则    

 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：

发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

    7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计       

 1.测反应混合物的温度：

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

   ①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

 2.测蒸气的温度：

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

 3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气      制乙炔和收集NH3    其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管； 

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法    

1.结晶和重结晶：

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：

在沸点上差值大。

乙醇中（水）：

加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：

溶与不溶。

         4.升华法：

SiO2（I2）。

5.萃取法：

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：

Fe粉（A1粉）：

溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：

把杂质转化成所需要的物质：

CO2（CO）：

通过热的CuO；CO2（SO2）：

通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：

除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2（O2）：

将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al（OH）3，Fe（OH）3：

先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

六.化学实验基本操作中的“不”15例   

 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

                        8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。

烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例   

 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

 8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

1.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

 15.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

 18.酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法   

 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。

下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

 2.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。

这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。

原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。

这样利于两者接触，充分反应。

 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。

若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。

不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。

供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。

但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例   

1.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

 2.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

 3.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

 4.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

 5.浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

 6.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

 7.NH3•H2O：

易挥发，应密封放低温处。

 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例   

 1.滴定管最上面的刻度是0。

     2.量筒最下面的刻度是0。

 3.温度计中间刻度是0。

         4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体   

 NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

其它气体若能极易溶于某液体中时（如CO2易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例   

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

 2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

 3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

 4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

 5．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

 6．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

   7．氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

 8．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

 10．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

                                       11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

 12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

 13．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

                                   21．盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色沉淀生成。

 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

 27. 红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

   28．氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

 30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

                   31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色沉淀生成。

 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色沉淀生成。

 33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

   34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：

反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

 36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

 37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复原来颜色。

 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：

有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：

有气体生成，且气体有刺激性的气味。

 42．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

 43．钠投入水中：

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：

木条复燃。

 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

 46．氨气与氯化氢相遇：

有大量的白烟产生。

 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混