天津市静海县第一中学学年高一月考化学试题.docx
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天津市静海县第一中学学年高一月考化学试题
静海一中2016-2017第一学期高一化学(12月)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(60分)和第Ⅱ卷提高题(40分)两部分,共100分,考试时间为90分钟。
2.试卷书写要求规范工整,卷面整洁清楚,如不符合要求,酌情减3-5分,并计入总分。
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
内容
分数
第Ⅰ卷基础题(共60分)
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56
一、选择题:
每小题只有一个正确选项,每小题2分,共60分.
1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下都为固体
C.含金属元素的离子都是阳离子
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2.下列物质的颜色叙述正确的是()
A.Fe2O3—黑色B.Na2O2—白色C.CuSO4—白色D.Fe(OH)2—灰绿色
3.下列关于物质应用的说法正确的是
A.铜盐可作净水剂
B.氧化铁可作颜料
C.过氧化钠用来制取金属钠
D.铝制餐具可用来蒸煮咸的食物
4.下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体
C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
D.1molMg与足量水反应生成2molH2
5.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,沉淀呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
6.将一块镁铝合金完全溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子有
A.AlO2-、OH-、Na+、Cl-B.Na+、OH-、Al3+、Cl-
C.AlO2-、OH-、Mg2+、Cl-D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
7.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、OH-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO
、SO42-、Cl-
C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、NO
D.酸性溶液中可能大量存在Fe2+、K+、MnO4-、SO42-
8.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Cu溶于氯化铁溶液:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Na2CO3溶液中加入醋酸:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO
+4NH
+2H2O
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
9.下列叙述正确的是
A.Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀
D.NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体
10.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
Ba(OH)2
NaHCO3
H2SO4
C
H2O
Na2O2
CO2
D
HCl
NaOH
Fe2O3
11.向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液,不会出现红色的是
A.Fe+Cl2(过量)→B.稀HNO3(过量)+Fe→
C.Fe+稀硫酸(过量)→D.FeBr2(过量)+Cl2→
12.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液
13.下列制备FeSO4最适宜的方法是
A.FeO与稀硫酸反应B.过量的铁与稀硫酸反应
C.FeCO3与稀硫酸反应D.Fe(OH)2与稀硫酸反应
14.能跟Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的是
①SCN—②Fe③Fe2+④Cu⑤OH—
A.②④B.①③C.②⑤D.①②④
15.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再
加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+B.Al3+C.Fe2+、NH
D.Fe3+
16.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③
17.下列关于钠的叙述中,不正确的是
A.钠具有很强的还原性
B.钠原子的最外层只有一个电子
C.在实验室中,钠常保存在石蜡油或煤油中
D.相同条件下放入水中时,单质钠比单质钾反应剧烈
18.某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况,他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中,试推测不可能观察到的现象是()
A.钠熔成小球并在液面上四处游动B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
19.下列说法中,正确的是
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.氧化铝既不溶于强酸,也不溶于强碱
C.氧化铝熔点很高,是一种较好的耐火材料
D.铝在空气中能稳定存在,所以铝是不活泼金属
20.下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物种类改变的是
A、Na和O2B、NaOH溶液和CO2
C、Na2O2和CO2D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
21.某补铁药物为白色糖衣片,其主要成分是FeSO4,与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+,从而增加本品的吸收效果。
下列相关叙述中,正确的是
A.维生素C具有氧化性
B.维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应
C.将药片剥去糖衣后放置,药效不变
D.将药片溶于水,滴加KSCN溶液,可检验该药是否变质
22.下列说法正确的是( )
A.NA表示阿伏加德罗常数,1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
23.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是
A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.Na2CO3·10H2O
24.将金属钠放置于空气中,最终变为
A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.Na2CO3
25.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中,则下列情况错误的是
A.充分反应后,若Fe有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+
B.充分反应后,若容器中还有大量Fe3+,则一定还有Fe2+、Cu2+,可能有Fe、Cu
C.充分反应后,若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu,则不可能还有Fe和Fe3+
D.充分反应后,若容器内有一定量的Cu,则可能还含有Cu2+,一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+
26.有一铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收0.56L氯气(标准状况),使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式为
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
27.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积为
A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL
28.1.4g铁溶于盐酸中,然后加入足量的氢氧化钠溶液,过滤,给固体不溶物加强热,最终得到红色物质的质量为
A.4gB.1.5gC.3gD.2g
29.向10mL0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液,测得加入15mL和加入45mL时,所得沉淀一样多。
则原氢氧化钡溶液的浓度为
A.0.03mol/LB.0.16mol/LC.0.04mol/LD.0.08mol/L
30.将铁片加到1L0.5mol/LFeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少
A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g
第Ⅱ卷提高题(共40分)
一、填空题(共4道小题,共40分)
1.(10分)
(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素,可以采用的实验方法是利用
反应,操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧,观察火焰呈
色。
若再需检验某样品中是否含钾元素,则要先将该铂丝用洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品,此时观察火焰颜色需要透过。
(2)合金具有很多优良性能,例如,合金的硬度一般组分金属,而熔点组分金属。
铜的合金主要有、、白铜等。
铁的合金之一----钢可分为和两大类。
2.(10分)有以下物质相互转化
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是。
(2)写出B的化学式,D的化学式。
(3)写出由E转变成F的化学方程式。
(4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式;向G溶液中加入A
的有关离子反应方程式是。
(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为:
3.(14分)Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。
下面是他的制备实验过程:
将50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
(I)用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分钟;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)(II)中煮沸溶液的目的是_____________。
(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是______。
(写离子方程式)
(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:
①装置A使用的试剂是(固体)和溶液;
②装置B使用的试剂最好是(选择:
水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是;写出B中可能发生的离子方程式,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。
③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为
(填“合理”或“不合理”)。
原因为__。
4.(6分)
(1)200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为;
(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是
(3)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。
静海一中2016-2017第一学期高一化学(12月)
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
(备课组长阅)
第Ⅰ卷基础题(共60分)
一、选择题(每题2分,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
第Ⅱ卷提高题(共40分)
一、填空题(本大题共4题,共40分)
1.(10分)
(1)
(2),。
、。
。
2.(10分)⑴_____________
⑵,。
⑶。
⑷;
。
⑸。
3.(14分)
(1)_____________。
_________。
(2)①
②;
,
③__
4.(6分)
(1);
(2)
(3)
参考答案
1-5DCBCB
6-10ACDAD
11-15CCBAB
16-20BDCCC
21-25DBDDB
26-30DCDDB
二、
1.(略)
2、(14分)
(1)盐酸
(2)FeCl2KCl
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(4)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3Ag++Cl-=AgCl↓2Fe3++Fe==3Fe2+
(5)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
3.(13分)
(1)除去过量或多余的CO2气体,防止碳酸氢钠分解。
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
(2)①石灰石 盐酸 ②饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2气体中混有的HCl气体H++HCO3-=CO2↑+H2O
NaCl NaOH
不合理过量的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,导致产物不纯
4.
(1)23.2
(2)
(3)