学年沪教版九年级上册化学 第四章 认识化学变化 章节测试精品.docx

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学年沪教版九年级上册化学第四章认识化学变化章节测试精品

九年级上册化学第四章认识化学变化章节测试

一、单选题

1.4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（   ）

A. SO2                                      B. NH3                                      C. N2                                      D. NO2

2.将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：

反应后混合物中含有5g甲、16g丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是（  ）

A. 12g                                      B. 9g                                      C. 4g                                      D. 17g

3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

丙醇

氧气

水

二氧化碳

反应前质量/g

6.0

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

8.8

a

下列判断正确的是（　　）

A. 表中a的值为3.8                                                  

B. 一定是该反应的催化剂

C. 可能含有氢元素                                                D. 若起始时氧气的质量是14.4g，则无生成

4.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物 质

Y

Q

反应前质量／g

4

10

1

21

反应后质量／g

0

12

15

待测

已知的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（  ）

A. 反应后Q的质量为10g                                         B. 反应生成的Y与的质量比为4∶5

C. 该反应是分解反应                                              

D. 该反应方程式中与Q的化学计量数之比为2∶3

5.在实验室中，不能用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：

+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则的化学式为（ ）

A. H2SiO4                                    

B. SiO2                                    

C. Si                                    

D. SiH4

6.如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是（  ）

A. 木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O2         

B. 木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气

C. 木条燃烧先旺后灭．因为瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N2         

D. 木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使瓶口温度降低，且先产生N2，不支持燃烧

7.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。

下列说法正确的是：

（   ）

A. 反应中甲、丁的质量变化比为1485                    

B. =3.1

C. 该反应属于置换反应                                           

D. 乙一定是该反应的催化剂

8.实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起，合理的灭火方法（　　）

A. 用水冲灭                      B. 用书本扑打扑灭                      C. 用嘴吹灭                      D. 用湿抹布盖灭

9.现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为（  ）

A. 3.3g                                   B. 4.6g                                   C. 9.2g                                   D. 13.8g

10.四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图I所示。

一段时间后，各物质的质量分数如图II所示。

下列有关说法正确的是（    ）

A. 该反应为化合反应                                              

B. 乙是此反应的催化剂

C. 甲、丙变化的质量比为1：

8                                

D. 丁的质量等于甲和丙的质量之和

11.下列化学方程式中，书写正确的是（  ）

A. Mg+O2＝MgO2                                                B. H2O＝H2↑+O2↑

C. 2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑                                

D. Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

二、填空题

12.一定条件下，5.6gC2H4与17.6gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物质．则的质量为　________ ，该反应中C2H4与的化学计量数之比为________．

13.二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：

2NaClO3+4HCl（浓）═Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2，则的化学式为 ________

14.有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

R

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

46

128

0

0

反应后质量/g

0

32

54

则=__，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：

3，则R的相对分子质量是__．

15.下列变化中属于缓慢氧化的是________A． 燃烧 B．酒精挥发C．钢铁生锈D．________．

16.硝酸铵是一种常用的化肥，受热易分解．在一定条件下发生如下反应：

NH4NO3

​N2O↑+2．

（1）上述化学方程式中的化学式为　 ________

（2）N2O中氮元素的化合价为　 ________　．

（3）硝酸铵属于 ________（选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）．

三、解答题

17.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g．计算：

①生成多少克氧气？

②消耗了多少克高锰酸钾？

③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾．

四、实验探究题

18.请根据灭火实例，填写对应的灭火原理

（1）

五、综合题

19.火灾会给人们的生命和财产带巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）．

①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火；

②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻．

④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火．

请根据该同学的应急方案，回答下列问题：

（1）应急方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是________；

（2）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是________（填序号），理由是________．

20.天津发生了重大爆炸，造成了生命和财产的严重损害．如图是实验室模拟粉尘爆炸试验．

（1）连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉后，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气．鼓入大量空气的作用是________．

（2）下列情况下，不会发生爆炸的是________（填序号）．

①金属筒不加盖时  ②蜡烛没有点燃时 ③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时

（3）镁是一种银白色金属，在高温条件下遇水反应释放出氢气．台州某金属堆场因为镁燃烧发生爆炸，消防指挥立即动员寻找砂土进行灭火，本次火灾消防员不能用水灭火的原因是________．从本次爆炸事件的处理方法中，你得到的启示是________．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】解：

A、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，所以A是不可能的；

B、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，B是错误的．

C、N2是无色无味的气体，所以C是不可能的；

D、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，所以D是正确的．

故选：

D．

【分析】因为亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味气体，所以该气体的元素组成必须不能超出亚硝酸钠中的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味．

2.【答案】A

【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量，则丁物质的质量为20g+5g+8g﹣（5+16）g=12g．故选A．

【分析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

3.【答案】D

【解析】【解答】解：

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；

B、在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：

可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：

6.0×

×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：

×7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明中一定不含有氢元素了；故C错误；

D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为，

2C3H7OH+9O2

6CO2+8H2O

120      288

6.0g      

解得=14.4克，故D正确．

故选：

D．

【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；

B、在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故一定不是该反应的催化剂；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；

D、根据化学方程式计算，可求：

6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．

4.【答案】D

【解析】【解答】A、据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以反应后Q的质量=（4g+10g+1g+21g）-（12g+15g）=9g，A不符合题意；

B、由表中数据看出反应后的质量减小，因此是反应物，发生反应的的质量为4g﹣0g=4g；反应后Y、的质量增加，因此Y、都是生成物，生成Y的质量为12g﹣10g=2g，生成的质量为15g﹣1g=14g；反应生成的Y与的质量比为2∶14=1：

7，B不符合题意；

C、由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反应物，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；该反应是+Q=Y+，不是分解反应，C不符合题意；

D、反应中Y与Q发生改变的质量比为2g：

12g=1：

6；设该反应方程式中与Q的化学计量数之比为：

y，则×n：

（y×2n）=4g：

12g； 解得：

y=2：

3，D符合题意。

故答案为：

D。

【分析】质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

5.【答案】B

【解析】【解答】由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应前钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、硅、氢、氧原子个数分别为2、1、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个硅原子和2个氧原子构成，则物质的化学式为SiO2．

故选：

B．

【分析】由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式．

6.【答案】D

【解析】【解答】木条熄灭．因为空气中有78%的是氮气，21%的是氧气，液态氮沸点﹣196℃，液氧沸点﹣183℃，所以装在保温瓶中的液态空气打开瓶盖时，由于液态氮的沸点低于液态氧的，瓶口会出现大量的氮气，又因为氮气不支持燃烧，并且，液态空气在室温下迅速汽化时，带走大量热，致使木条的温度急剧下降，所以木条熄灭，D符合题意。

故答案为：

D。

【分析】物质的用途由物质的性质决定；物质燃烧的条件有三个：

氧气、可燃物、温度达到物质的着火点，三者缺一不可。

由此可得到的灭火原理有：

隔绝氧气、降低温度至着火点以下、隔离可燃物。

7.【答案】A

【解析】【解答】根据质量守恒可知，=10+3.5+10+6-（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应。

A、生成甲、丁的质量比为：

（10g-8.6g）：

（14.5g-6g）=14：

85，A符合题意；

B、=2.9，B不符合题意；

C、该反应为化合反应，C不符合题意；

D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，D不符合题意。

故答案为：

A。

【分析】根据题中给出的物质反应前后的质量判断出反应物和生成物，再根据判断出的反应物和生成物的质量利用质量守恒定律确定丙的属性，最后结合题中的选项分析解答

8.【答案】D

【解析】【解答】解：

灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的．上述ABCD中的四种方法从原理上都可以将火扑灭，但酒精灯碰倒洒出酒精着火了最简单合理的应该是用湿抹布盖灭．

故选D．

【分析】酒精灯碰倒洒出酒精着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的．当然在实验室一般都会备有沙子，也可以用沙子盖灭．

9.【答案】C

【解析】【解答】解：

生成二氧化碳的质量为：

18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，设碳酸钠的质量为，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+

CO2↑

106

44

4.4g

=10.6g

氢氧化钠的质量为18.6g﹣10.6g=8g，

则原固体中含有钠元素的质量为10.6g×

+8g×

=9.2g

答案：

C．

【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳酸钠的质量和氢氧化钠的质量，进一步求出钠元素的质量．

10.【答案】C

【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，在反应前后，甲的质量分数增加了19%-17%=2%，甲是生成物，乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，丙的质量分数增加了41%-25%=16%，是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。

A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；

B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，不符合题意；

C、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：

16%=1：

8，符合题意；

D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，容器中的丁的质量不一定等于甲和丙的质量之和，不符合题意。

故答案为：

C。

【分析】根据质量守恒定律质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的是催化剂或不参与反应。

即该反应为：

丁→甲+丙，则乙可能是催化剂或不参与反应，然后再根据选项判断。

11.【答案】D

【解析】【解答】A氧化镁的化学式不符合题意，没有注明反应条件；

B中没有注明条件，没配平；

C选项中生成物应该是氯化亚铁而不是氯化铁。

【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：

1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了

二、填空题

12.【答案】2.8g；2：

1

【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变列等式：

5.6g+17.6g=7.2g+13.2g+，解得=2.8g；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，C2H4不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以是一氧化碳，C2H4、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为：

：

：

：

：

=4：

11：

6：

8：

2；将苯燃烧的方程式配平得：

4C2H4+11O2

6CO2+8H2O+2CO，该反应方程式中C2H4与化学计量数之比为：

2：

1；

答案：

2.8g；2：

1．

【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．　

13.【答案】H2O

【解析】【解答】解：

由反应方程式，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类、个数不变，Na、Cl的原子个数在反应前后相等，反应前共4个H原子、6个O原子，则反应后应共有4个H原子、6个O原子，反应后已有4个O原子，则中共有4个H原子，2个O原子，又的化学计量数为2，则的化学式为H2O，

故填：

H2O．

【分析】根据反应方程式，利用反应前后的元素种类和原子的种类、个数不变推断的化学式．　

14.【答案】88|46

【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，可判断的值为46g+128g-32g-54g=88g,参加反应的氧气的质量为128g-32g=96g,已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：

3，化学反应中物质的质量比为化学计量数（反应前后原子种类、个数相等时的分子个数）与相对分子质量乘积的比，且物质的质量比不变，设R的相对分子质量是,所以46/96=/3×32,=46【分析】根据质量守恒定律，该反应为46克R和96克氧气反应生成了54克水和88克二氧化碳，根据加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：

3，氧气的相对分子质量为32，则有R：

3

32=4696，可以求得R的值为46.

15.【答案】C；酒醋的酿造

【解析】【解答】解：

A、燃烧属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误．B、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故选项错误．

C、钢铁生锈，是铁与空气中的氧气、水分发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确．

D、酒醋的酿造，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

故选：

C．

D、酒醋的酿造．

【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．

16.【答案】H2O；+1；氮肥

【解析】【解答】解：

（1）根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，的化学式中N元素的个数应为1+1﹣2=0，H元素的个数应为4÷2=2，O元素的个数应为（3﹣1）÷2=1．故答案为：

H2O．

（2）因为O元素的化合价为﹣2价，在化合物里，正负化合价的代数和为0，故N的化合价为+1价．故答案为：

+1．

（3）硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素属于氮肥．

故答案为：

氮肥

【分析】

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题；

（2）根据化合价的规律，在化合物里，正负化合价的代数和为0．据此答题；

（3）根据硝铵的组成考虑．

三、解答题

17.【答案】解：

解：

①由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：

10g﹣9.36g=0.64g；

②设参加反应的MnO4质量为，

2MnO4

2MnO4+MnO2+

O2↑

316

32

0.64g

=6.32g

③设参加反应的ClO3质量为y．

ClO3

2Cl+

3O2↑

245

96

y

0.64g

解得：

y=1.63g

答：

①制得氧气的质量是0.64g；②剩余固体中高锰酸钾的质量为3.68g．③改用氯酸钾和二氧化锰混合物制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾．

【解析】【分析】①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由题意，经过一段时间后，高锰酸钾不一定完全分解，故不能用10g进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量；②由反应的化学方程式列式计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可．③根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的氯酸钾的质量．

四、实验探究题

18.【答案】

（1）使可燃物与空气隔离；使环境温度降低到着火点以下；使可燃物与空气隔离；隔离或清除可燃物

【解析】 【解答】灭火的方法有三种：

1、使可燃物与空气隔离；2、使环境温度降低到着火点以下；3、隔离或清除可燃物。

根据题中图示可知：

用灯帽盖灭酒精灯是使可燃物与空气隔离灭火；用高压水枪灭火是使环境温度降低到着火点以下并使可燃物与空气隔离灭火；砍掉部分树木灭火，是隔离或清除可燃物灭火。

【分析】灭火的方法有三种：

1、使可燃物与空气隔离；2、使环境温度降低到着火点以下；3、隔离或清除可燃物。

只要有其中之一就可以灭火。

五、综合题

19.【答案】

（1）打报警电话119

（2）②；开门窗造成空气对流火势加大

【解析】【解答】解：

（1）如果火灾火势太大，个人难以控制时，可打火警电话119报警求救．

（2）燃烧的条件有三个：

可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，室内失火时，打开门窗，造成空气对流，使火势加大．

故答案为：

（1）打报警电话119；

（2）②；开门窗造成空气对