15．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向AgCl悬浊液中滴加几滴NaI溶
液
出现黄色沉
淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热逸
出气体通入到酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液
紫红色褪去
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热
产生了乙烯
C.
向待测液中依次滴入氯水和KSCN
溶液
溶液变为红
色
待测溶液中含有Fe2＋
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应生成
了三氧化二铁
16．下列反应的离子方程式正确的是
2－＋
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：
S2O3
2－
＋6H
=2S↓＋3H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO4
沉淀完全：
2－2+－
2Al3++3SO4
+3Ba
+6OH
=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2－－
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
CO3
+CO2+H2O=2HCO3
2
D．硫化亚铁溶于稀硫酸中：
FeS＋2H＋=Fe2＋＋HS↑
17．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料。
在密闭容器中按
n（CH3OH）∶n（CO2）=2∶1投料直接合成DMC，反应方程式为﹕
2CH3OH（g）+CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）。
一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。
下列说法中不．正．确．的是A．该反应的正反应为放热反应
B．压强p2＞p1
C．X点对应的平衡常数为0.5
D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X
18．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。
其中发生反应的离子方程式
－+2++
为：
2MnO4
+16H+5Na2O2=2Mn
+5O2↑+8H2O+10Na,下列判断正确是
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D．当反应产生标准状况下22.4L氧气时，反应转移的电子为4mol
19．一种新型可充电电池的工作原理如右图所示。
放电时总反应为：
－－
Al+3Cn（A1C14）+4A1C14
4A12C17
+3Cn（Cn表示石墨）。
下列说法正确的是
A．放电时负极反应为：
2A1－6e－+7Cl－=A1C1－
27
－
B．放电时A1C14
移向正极
－－
C．充电时阳极反应为：
A1C14
－e+Cn=Cn（A1C14）
D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn（A1C14）被还原
20．塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
，下列说法正确的是A．邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3B．环己醇能发生氧化、取代和消去反应C．环己醇与己醇互为同系物D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应
21．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
下列说法正确的是
XY
A．含硫物种B表示H2S
B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为:
－2－
c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS
）+c（S）]
C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1值
D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是:
Cu2++HS－=CuS↓+H+
二、非选择题：
本题包括必考题和选考题两部分。
第22、23、24题为必考题，每道试题考生都必须作答；第25、26题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分
22．（15分）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。
实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
已知：
①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称为，写出Ⅰ中发生反应的离子方程式
（2）装置Ⅱ所盛放的试剂是，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是。
（3）装置Ⅲ中的试剂为。
下图中可替代装置Ⅲ的是（填字母序号）
（4）实验室配制SnCl4溶液的方法是。
（5）若反应中消耗23.8g锡粉可得到41.76gSnCl4，则SnCl4的产率为。
（6）作为变价金属的高价离子，Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。
请从下列备选试剂中选择试剂设计实验验证Sn4＋的氧化性比Fe3＋强。
（备选试剂：
SnCl4溶液、SnCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液）
23．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等．Ⅰ．
（1）以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,反应为:
C4H8（g）+C2H4（g）
2C3H6（g）。
已知：
①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=－1411KJ•mol－1
②C3H6（g）+
O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H2=－2049KJ•mol－1
③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H3=－2539KJ•mol－1
“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
（2）一定温度下，在一体积恒为V升的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化法的主要反应。
t1时刻达到平衡状态，此时容器中n（C4H8）=amol，n（C2H4）=2amol，n（C3H6）=bmol，且C3H6占平衡总体积的1/4。
求该时间段内的反应速率v（C4H8）=mol·L－1·min－1。
（用只含a、V、t1的式子表示）
判断该反应达到平衡的标志是
A．2v生成（C4H8）=v消耗（C3H6）B．C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:
1:
2
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化
（3）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。
已知反应﹕C4H8（g）+C2H4（g）
2C3H6（g）,该反应中正反应速率
v正=k正·p（C4H8）·p（C2H4）,逆反应速率v逆=k逆·p2（C3H6）,其中k正、k逆为速率常数,
则Kp为（用k正、k逆表示）。
Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生.反应如
下主反应：
3C4H8
4C3H6；副反应：
C4H8
2C2H4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）和压强（P）变化的趋势分别如图1和图2所示：
（1）平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是
（填字母序号）．
A．300oC0.1MPaB．700oC0.1MPaC．300oC0.5MPaD．700oC0.5MPa
（2）有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是．
（3）图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是
。
24．（14分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
滤液水
粗ZnSO4·7H2O
重结晶
ZnSO·7HO
镀锌稀硫酸分离
铁皮Ⅰ
滤液水Ⅱ
滤渣
42
调pH分离ⅣⅤ
Ⅲ
滤渣
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
3.8
Fe2+
5.5
8.3
Zn2+
6.4
8.2
请回答：
（1）①可用纯碱溶液去除镀锌铁皮上的油污。
热的纯碱溶液去污效果更好的原因是
。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
（2）步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，请用离子反应方程式表示H2O2的作用。
（3）步骤Ⅲ中调节pH范围为。
调节pH宜选用的试剂为。
A．稀硫酸B．氢氧化锌C．氢氧化钠D．氧化锌
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所．有．操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜；b．在60℃蒸发溶剂；c．冷却至室温；
d．在100℃蒸发溶剂；e．过滤。
请给出上述操作的正确顺序（操作可重．复．使．用．）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如右图所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。
A．快速降温B．缓慢降温C．变速降温
（6）金属锌也被广泛用于各种原电池。
例如用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50％的电能，已知该电池的总反应是：
2K2FeO4+3Zn═Fe2O3++Zn+2K2ZnO2。
则该电池负极的电极反应是。
（二）选考题：
共15分.考生从25、26两题中任选一道作答，如果多做，按25题计分
25．（15分）镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。
请回答下列问题：
（1）基态镍原子有个未成对电子，基态Fe3+有种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为。
（2）配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH氧化为
CH3CHO，CH3CHO中碳原子的杂化方式分别为、。
（3）镍能与CO形成Ni（CO）4，常温下Ni（CO）4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni（CO）4是晶体，组成Ni（CO）4
的三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号），CO分子中π键与σ键的
个数比为。
（4）已知NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
26．（15分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；
回答下列问题:
（1）B生成D的反应类型为，由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为。
（2）F中含有的官能团名称为。
（3）K的结构简式为。
（4）由F生成H的反应方程式为。
（5）F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应
（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一
条由叔丁醇[（CH3）3COH]和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用，用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
湖南省湘东六校2018年下期高三联考
化学答案
总分：
100分时量：
90分钟考试时间2018年12月8日
由醴陵市一中·浏阳市一中·攸县一中·株洲市八中·株洲市四中·株洲市二中联合命题
本套试卷要用到的相对原子质量有：
H:
1O:
16Si:
28S:
32Cl:
35.5Zn:
65Sn:
119Ni:
59
一、选择题：
本大题共21小题，每小题2分，共42分。
题次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
D
C
B
A
D
C
C
A
D
题次
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
B
C
A
D
C
B
C
B
D
二、非选择题：
（一）必考题：
共43分
22．（共15分，除标注外，每空2分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）MnO2+4H++2Cl－
Cl2↑+Mn2++2H2O
（2）饱和食盐水（写水也给分）锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸
（3）浓硫酸（1分）C（1分）
（4）将SnCl4晶体加入浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
（5）80%（或0.80）
（6）取适量SnCl4溶液于试管中，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4＋氧化性比Fe3＋强；反之则说明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱（其他合理答案也得分）
23．（每空2分，共计14分）
Ⅰ.
（1）C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）ΔH1=+148kJ·mol−1
（2）a/（2Vt1）D（3）k正/k逆
Ⅱ.
（1）C
（2）450oC比300oC的反应速率快；比700oC的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度（答对任意两点给2分）
（3）压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。
24．（除标注外每空2分，共计14分）
⑴①升温碳酸钠水解程度增大，碱性增强。
（1分）
②产生气泡的速率显著变慢
⑶3.8≤pH<6.4（1分，写成3.8—6.4也给分，但写成范围内一具体值不给分）
BD（选对一个给一份，见错该空不给分）
⑷dabace
⑸C
（二）选考题：
共15分.
25.（15分，除标注外，每空2分）
（1）2（1分）；23（1分）；3d54s1
（2）O（1分）；sp3（1分）；sp2（1分）（3）分子晶体；O>C>Ni；2：
1
（4）
26.（15分）
（1）加成反应（2分）NaOH水溶液、加热（2分）
（2）羟基、醛基（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）14种（2分）
（6）
（3分，每步1分，每步中的反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）
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