江西省南昌二中临川一中届高三下学期期中联考 理综docWord格式文档下载.docx
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A.三体的产生会改变种群的基因频率
B.正常的无眼果蝇与有眼果蝇杂交，子代均为有眼
C.三体的一个精原细胞产生的精子染色体数目两两相同
D.Ⅳ一三体果蝇基因型可以采用测交的方法确定
6．如图表示铜污染对形态、解剖和生理特征相似的甲、乙两种水蚤的影响。
在图a和图b中，虚线左侧曲线表示它们在含铜浓度分别为10μg/L和30μg/L的培养液中的水蚤数目变化情况，虚线右侧曲线表示它们在无铜的适宜培养液中的数量变化情况。
下列说法不合理的是（）
A.在有污染的情况下，乙生态优势明显；
在无污染的情况下，甲生态优势明显
B.在铜污染程度加大的情况下，甲的耐受力更差
C.环境改变可改变生物之间原有的种间关系
D.在上述实验条件下，两种水蚤在一定阶段随时间的延续均有可能呈现“S”型数量增长变化
7．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。
下列说法不合理的是：
（）
A．李白的诗句：
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。
”生紫烟包含了物理变化。
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C．唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；
焰起，烧手面及烬屋舍者”。
描述的是丹药的制作过程
D．古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。
济钢指的是铁的合金
8.设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是:
（）
A.5.8g熟石膏（2CaSO4·
H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA
9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016
年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）
A．该化合物的名称为乙酸乙酯
B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C．该化合物既能发生水解反应，又能发生缩聚反应
D．该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种
10．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（C1O）2溶液
产生白色沉淀
试样已氧化变质
B
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：
Co2O3>
C12
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有Fe2+
D
向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液
产生白色浑浊
Ksp（Ag2SO4）<
Ksp（Ag2CO3）
11.W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是（）
A..由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4
B.由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键
C.由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性
D.W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物
12．可充电“钠·
二氧化碳”电池（如右图），电池总反应为：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）
A.放电时，Na+向正极移动
B.放电时，电子从钠箔经负载流向多壁纳米碳管
C.充电时，钠箔和外接电源的负极相连，发生氧化反应
D.充电时，阳极的电极反应为：
2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑
13.部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.8×
10-4
Ka＝4.9×
10-10
Ka1＝1.3×
10-7
Ka2＝7.1×
10-15
下列有关说法正确的是（）
A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C.NaHS溶液中加入适量KOH后：
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
2、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14关于近代物理实验，下列说法正确的是（）
A．黑体辐射的实验规律可用光的波动性解释
B．利用α粒子散射实验可以估算核外电子的运动半径
C．电子束通过双缝实验装置后可以形成干涉图样说明实物粒子也具有波动性
D．汤姆逊研究阴极射线发现了电子，提出了原子核式结构模型
15．关于下列器材的原理和用途，叙述正确的是（）
A．变压器可以改变交流电压与稳恒直流电压
B．扼流圈对变化的电流没有阻碍作用
C．真空冶炼炉的工作原理是通过线圈发热使炉内金属熔化
D．磁电式仪表中用来做线圈骨架的铝框能起电磁阻尼的作用
16．如图所示是高压电场干燥中药技术基本原理图，在大导体板MN上铺一薄层中药材，针状电极O和平板电极MN接高压直流电源，其间产生较强的电场.水分子是极性分子，可以看成棒状带电体，一端带正电，另一端带等量负电；
水分子在电场力的作用下会加速从中药材中分离出去，在鼓风机的作用下飞离电场区域从而加速干燥．图中虚线ABCD是某一水分子从A处由静止开始的运动轨迹.下列
说法正确的是（）
A．A处的电场强度大于D处
B．B处的电势高于C处
C．水分子做匀变速运动
D．水分子由A运动到C的过程中电势能减少
17．使物体脱离星球的引力束缚，不再绕星球运行，从星球表面发射所需的最小速度称为第二宇宙速度，星球的第二宇宙速度v2与第一宇宙速度v1的关系是
。
已知某星球的半径为r，它表面的重力加速度为地球表面重力加速度g的1/6倍。
不计其他星球的影响，则该星球的第二宇宙速度为（）
A.
B.
C.
D.
18.向下的匀强电场和水平方向的匀强磁场正交的区域里,一带电粒子从a点由静止开始沿曲线abc运动到c点时速度变为零,b点是运动中能够到达的最高点,如图所示,若不计重力,下列说法中正确的是（）
A．粒子肯定带负电,磁场方向垂直于纸面向里
B．a、c点处于同一水平线上
C．粒子通过b点时速率最大
D．粒子达到c点后将沿原路径返回到a点
19．如图所示，质量m=1kg的物块在水平恒力F=20N的推动下，从粗糙斜面底部A处由静止开始运动至高h=6m的B处，用时t=2s．到达B处时物块的速度大小为v=10m／s，重力加速度g=10m／s2．不计空气阻力，则（）
A.A、B之间的水平距离8m
B.物块与斜面间的动摩擦因数为0.25
C.推力F对物块做的功为120J
D.物块克服摩擦力做的功为50J
20．如图所示，固定在倾角为θ=30°
的斜面内的两根平行长直光滑金属导轨的间距为d=lm，其底端接有阻值为R=2Ω的电阻，整个装置处在垂直斜面向上、磁感应强度大小为B=2T的匀强磁场中．一质量为m=lkg（质量分布均匀）的导体杆ab垂直于导轨放置，且与两导轨保持良好接触．现杆在沿斜面向上、垂直
于杆的恒力F=10N作用下从静止开始沿导轨向上运动距离L=6m时，速度恰好达到最大（运动过程中杆始终与导轨保持垂直）．设杆接人电路的电阻为r=2Ω，导轨电阻不计，重力加速度大小为g=10m／s2.则此过程（）
A.杆的速度最大值为5m／s
B.流过电阻R的电量为6C
C.在这一过程中，整个回路产生的焦耳热为17.5J
D.流过电阻R电流方向为由c到d
21．倾角θ为37°
的光滑斜面上固定带轻杆的槽，劲度系数k=20N/m、原长足够长的轻弹簧下端与轻杆相连，开始时杆在槽外的长度
=0.6m，且杆可在槽内移动，杆与槽间的滑动摩擦力大小恒为Ff=6N，杆与槽之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力．质量m=1kg的小车从距弹簧上端l=0.6m处由静止释放沿斜面向下运动．已知弹簧弹性势能为Ep
，式中x为弹簧的形变量．在整个运动过程中，弹簧始终处于弹性限度以内．g=10m/s2，sin37º
=0.6．下列说法正确的是（）
A．在杆完全进入槽内之前，小车先做匀加速运动，然后做加速度逐渐减小的加速运动，最后做匀速直线运动
B．小车从开始运动到杆完全进入槽内所用时间为
s
C．若杆与槽间的滑动摩擦力大小Ff变为16N，小车、弹簧、轻杆组成的系统机械能一定不守恒
D．若杆与槽间的滑动摩擦力大小Ff变为16N，小车第一次与弹簧作用过程中轻杆移动的距离为0.2m
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共129分）
22．（6分）在探究“加速度与力和质量的关系”实验时，某老师对传统实验进行了改进，其实验操作如下：
①如图所示，先将沙和沙桶通过滑轮悬挂于小车一端，调节平板的倾角θ，使小车沿斜面向下做匀速直线运动，测出沙和沙桶的总质量m；
②保持平板倾角θ不变，去掉沙和沙桶，小车即在平板上沿斜面向下做匀加速直线运动，通过纸带测量其加速度a；
③保持小车质量M不变，多次改变沙和沙桶的总质量m，每次重复①②两步操作，得到小车加速度与合力的关系；
④多次改变小车的质量，进行适当的操作，得到小车加速度和质量的关系．
（1）在上述实验操作过程中，以下说法正确的是______
A．可以用电池盒给打点计时器供电
B．应在小车开始运动后再接通打点计时器的电源
C．要保持细绳与平板平行
D．应让小车从靠近定滑轮处开始运动
（2）在操作①中若打了一条如下图所示的纸带，已知纸带左端为连接小车处，则应将平板的倾角适当______（选填“增大”或“减小”）些；
（3）在操作②中，小车所受的合力大小等于______（用题中所给定的字母以及重力加速度g表示）；
（4）在本实验中______（选填“需要”或“不需要”）满足沙和沙桶的质量远小于小车的总质量；
在操作④中，每次改变小车质量后，______（选填“需要”或“不需要”）重新调节平板的倾角．
23．（9分）
（1）多用电表测未知电阻阻值的电路如图（a）所示，电池的电动势为E、内阻为r，R0为调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系图象如图（b）所示，则该图象的函数关系式为I=________；
（调零电阻接入电路的部分阻值用R0表示）
（2）下列根据图（b）中I﹣Rx图线做出的解释或判断中正确的是_____；
A．用欧姆表测电阻时，指针指示读数越大，测量的误差越小
B．欧姆表调零的实质是通过调节R0，使Rx=0时电路中的电流I=Ig
C．Rx越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以欧姆表的示数左密右疏
D．测量中，当Rx的阻值为图（b）中的R2时，指针位于表盘中央位置的右侧
（3）某同学想通过一个多用电表中的欧姆档，直接去测量某电压表（量程10V）的内阻（大约为几十千欧），欧姆档的选择开关拨至倍率×
1K档．先将红、黑表笔短接调零后，选用图（c）中___（填“A”或“B”）方式连接．在本实验中，如图（d）所示为欧姆表和电压表的读数，请你利用所学过的知识，求出欧姆表电池的电动势为______V．（计算结果保留三位有效数字）
24.（14分）如图所示，有一质量m=1kg的小物块，在平台上以初速度v0=3m/s水平抛出，到达C点时，恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地面上的半径R=0.5m的粗糙圆弧轨道，最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为M=3kg的长木板，木板上表面与圆弧轨道末端切线相平，木板下表面与水平地面之间光滑接触，当小物块在木板上相对木板运动l=1m时，与木板有共同速度，小物块与长木板之间的动摩擦因数μ=0.3，C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ=53°
，不计空气阻力，取g=10m/s2，sin53°
=0.8，cos53°
=0.6．求：
（1）A、C两点的高度差h；
（2）物块刚要到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力；
（3）物块通过圆弧轨道克服摩擦力做的功．
25．（18分）如图所示，AD与A1D1为水平放置的无限长平行金属导轨，DC与D1C1为倾角为
的平行金属导轨，两组导轨的间距均为l=1.5m，导轨电阻忽略不计．质量为m1=0.35kg、电阻为R1=1
的导体棒ab置于倾斜导轨上，质量为m2=0.4kg、电阻为R2=0.5
的导体棒cd置于水平导轨上，轻质细绳跨过光滑滑轮一端与cd的中点相连、另一端悬挂一轻质挂钩．导体棒ab、cd与导轨间的动摩擦因数相同，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力．整个装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B=2T．初始时刻，棒ab在倾斜导轨上恰好不下滑．（g取10m/s2，sin
=0.6）
（1）求导体棒与导轨间的动摩擦因数
；
（2）在轻质挂钩上挂上物体P，细绳处于拉伸状态，将物体P与导体棒cd同时由静止释放，当P的质量不超过多大时，ab始终处于静止状态？
（导体棒cd运动过程中，ab、cd一直与DD1平行，且没有与滑轮相碰．）
（3）若P的质量取第
（2）问中的最大值，由静止释放开始计时，当t=1s时cd已经处于匀速直线运动状态，求在这1s内ab上产生的焦耳热为多少？
26.（14分）镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
（1）甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、Mg3N2、和N2。
若Mg3N2、和N2比例为1:
1请写出Mg和NO2反应的化学方程式
（2）请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：
a.Mg3N2遇水强烈水解。
b.NO2气体能被NaOH吸收。
c.25℃时，电离常数：
CH3COOH的Ka=1.8×
10-5NH3·
H2O的Ka=1.8×
10-5
回答下列问题：
①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→（填装置字母）；
装置C中盛放的试剂是。
②当实验过程中出现现象时，才能开始加热；
确定产物中有N2生成的实验现象为。
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为。
（3）设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2：
②Mg（OH）2与NH4+直接反应而溶解：
27.（14分）草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸钴晶体（CoC2O4⋅2H2O）工艺流程如图1:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉淀的PH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的离子方程式为
（2）NaClO3的作用是;
调PH至5.2，沉淀的主要成分为
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；
使用萃取剂适宜的pH是
A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0
（4）除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×
10−11、Ksp（CaF2）=1.05×
10−10.当加入过量NaF后,所得滤液c（Mg2+）：
c（Ca2+）=.
（5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为g
28．（15分）霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·
mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol·
L-1）
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=______________________________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）。
a．升高温度b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：
3：
3，则Q__________（填“>
”、“=”或“<
”）0。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。
已知c（NO2）：
c（NO）=1:
1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×
10－2，Ka2（H2SO3）=6.0×
10－9。
常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=。
29．（9分）大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。
研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中蛋白酶的活性进行研究。
（1）查询资料得知，18℃时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图1。
由图可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最低的是。
在研究pH对蛋白酶活性影响时，在某个pH值条件下，由于实验错误，若增加底物浓度，那么该pH值条件下测出的该酶活性将__________（增大、不变、减小）
（2）资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在15~18℃之间。
学习小组假设：
大菱鲆蛋白酶的最适温度在15~18℃间。
他们设置15℃、16℃、17℃、18℃的实验温度，探究三种酶的最适温度。
①探究实验中以干酪素为底物。
干酪素的化学本质是__________，可用_________试剂鉴定。
②为了控制实验温度，装有酶和底物的试管应置于__________中以保持恒温。
单位时间内__________可以表示蛋白酶催化效率的高低。
③实验结果如图2，据此能否确认该假设成立？
___________。
理由是：
__________。
30.（9分）家禽、家畜的养殖，优良农作物品种的繁育都离不开育种，就以下育种的技术、方法、原理等回答相关问题。
（1）鸡的羽毛芦花与非芦花是由性染色体非同源区段上的一对等位基因（用B、b表示）控制的一对相对形状，芦花对非芦花显性，雏鸡的性别从外观难于区别，某蛋鸡养殖厂欲扩大生产规模，需要繁育大量的雌性雏鸡，请你用遗传图解及简单文字帮该厂获得大量的雌性雏鸡。
（2）杂交育种在培养优良的农作物新品种具有重要作用。
若要将同一物种不同个体的优良性状集中到一个个体上，并获得能稳定遗产的新品种，最简单的育种方法就是杂交育种。
杂交育种的原理是，以上杂交育种的缺点是。
若要克服此缺点，可采用单倍体育种，单倍体育种的主要技术操作是。
水稻、小麦等主要农作物育种主要是利用F1具有生长整齐，产量高，抗性强的特点，此特点被称为杂交育种。
利用杂种优势的杂交育种的不足是。
（3）若要获得某农作物没有的新性状，除
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