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该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。

冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。

实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。

6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。

所用的主要仪器是：

_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出，而下层液体应从________________________放出。

7．萃取操作适用于__________________________________________________________。

常见萃取剂：

_________、_________、_________，且密度比水小；

________，密度比水大。

8．SO42-的检验：

一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：

一般在试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：

在试样中加入_________，产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

基础练习

1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）

A．B．C．D．

2．下列操作中，属于萃取的是（）

A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入四氯化碳后振荡

C．向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡

3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）

A．酒精和水B．花生油和水C．四氯化碳和水D．汽油和水

4．下列做法中，错误的是（）

A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源

B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液

C．少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗

D．一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警

5．进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是（）

A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

6．现仅有下列仪器：

烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。

从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）

A．过滤B．蒸发C．萃取D．分馏

（蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；

干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）

7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g．cm3-

水中的溶解性

甲

—98

57．5

0．93

可溶

乙

—84

77

0．90

据此，将甲和乙互相分离的方法是（）

A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法

8．要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（）

A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤

9．化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是（）

A．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭

B．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治

C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染

D．制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯

10．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁

11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

12．除去液体中混有的固体用_________的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_________的方法，用蒸馏法分离_________不同的液体的混合物。

13．可用于分离或提纯物质的方法有：

①过滤②升华③加热分解④蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？

⑴除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________

⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________

⑶除去固体碘中混有的少量NaI，用_________

⑷除去氧化钙中的CaCO3，用_________

14．在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法

第二节化学计量在实验中的应用

基础认知

1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。

我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。

简称______，符号为________。

_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。

物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。

粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。

2mole－的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。

2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。

符号为_______，常用单位为_____________（或_____________）。

摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。

H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1molH2O的质量是_________，含有________________个水分子；

0.5molH2O的质量是_________，含有________________个水分子。

OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1molOH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；

2molOH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。

3．决定物质体积大小的因素宏观：

________、________、______；

微观：

________、________、_______。

____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。

气体物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的关系为__________________________。

气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。

例如，标准状况（常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________）时Vm==___________；

在25℃和101kPa的条件时Vm==___________。

标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。

标准状况下11.2L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。

同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；

同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；

同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。

5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。

质量分数（ω），溶质质量（m质），溶液质量（m液）之间的关系是_______________________。

氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。

一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。

_____________________________称为物质的量浓度。

符号为_________。

物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）之间的关系为_____________________________。

单位为___________（或__________）。

2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。

物质的量浓度（c）、溶质的质量（m）、溶质的摩尔质量（M）、溶液的体积（V）之间的关系为______________。

10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。

物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。

商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：

________、________、________、________、________。

主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。

主要实验步骤：

计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。

在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；

混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？

_________。

在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：

______________，其对应的作用是________________。

定容时使用的仪器名称为_________。

7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶：

______；

②定容时是仰视：

③定容时是俯视：

______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：

⑤转移时有液体溅出：

⑥开始时容量瓶不干燥：

⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：

______。

8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。

常用的计算式为：

________________________________________________________________________

18mol/L浓H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升？

1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）

A．所含氧原子的个数比为2：

3B．所含硫原子的个数比为1：

1

C．所含硫元素的质量比为5：

4D．所含原子个的数比为3：

4

2．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）

A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）

A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NAB．1.7gOH-中所含电子的数目为NA

C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAD．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA

4．我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为Mg/mol）（）

A．（20×

10-3）/127molB．20MmolC．（20×

10-3）/MmolD．20/Mmol

5．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A．21.6B．28C．14D．31

6．下列说法中正确的是（）

A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4L

B．H2的气体摩尔体积约为22.4L

C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol

7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）

A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

8．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（）

A．2：

1B．1：

2C．2：

3D．1：

3

9．VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的C（Fe3+）（）

A．a/（576V）mol/LB．125a/（36V）mol/LC．250/（36V）mol/LD．250a/（48V）mol/L

10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）

A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水

11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）

A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L

12．NaOH的摩尔质量是________；

64g氧气含有______氧分子，______氧原子；

58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；

0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L

13．现有0.2mol/LBa（NO3）2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；

3L该溶液中含有________molNO3-；

0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；

1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀

14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______

A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×

1024个HClD．148gH2SO4E．92gC2H5OH

15．某结晶水合物的化学式为A·

nH2O，A的相对分子质量为M。

如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，求n的值。

16．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。

求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？

17．在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：

3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。

当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；

对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。

根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；

根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。

有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。

由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。

如：

碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。

同类事物进行再分类的方法叫_______________。

硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。

2.分散系：

__________________________________________________________。

被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。

雾是液－气分散系；

烟是是____－____分散系；

空气是____－____分散系；

消毒酒精是____－____分散系；

生理盐水是____－____分散系；

分散系按分散质直径大小可分为：

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

稳定性

举例

浊液

—

溶液

胶体

3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。

当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。

利用这个效应可以区分________和_______。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。

你能举一些丁达尔效应的实例吗？

__________。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。

这个事实说明，胶体粒子___________（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。

4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。

胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的_____________________________。

1．下列叙述正确的是（）

A．由