山东省日照市届高三化学下册第一次模拟试题.docx
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山东省日照市届高三化学下册第一次模拟试题
保密★启用前试卷类型：
A
2016年高三模拟考试
理科综合能力测试2016.03
注意事项：
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。
回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。
答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Fe56
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：
“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指
A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿
8.下列各项中正确的是
A.
中所有碳原子可能在同一平面上
B.
的命名为2-甲基-1-丙醇
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）
9.设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中错误的是
A.1molCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
B.常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
D.2L0.1mol·L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将二氧化硫分别通入溴水和品红溶液中
溶液均退色
均可证明二氧化硫有漂白性
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S>C
C
向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
I->Fe2+
D
取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，滴加稀盐酸
产生白色沉淀且不溶解
证明Na2SO3已氧化变质
11.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。
下列叙述错误的是
A.原子半径：
W>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
R>W>X
C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
D.Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
12.以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.正极的电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电池工作时，CO32-移向b电极
C.若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2LCH4
D.为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定。
该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO2
13.常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是
A.在A点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
C.当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
D.25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）:
c（CO32-）=2:
1时，溶液的pH=10
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都必须做。
第33—40题为选考题，考生根据要求做答。
26.（14分）
制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）在反应中实际起催化作用的是FeBr3，写出A中发生的所有化学反应方程式。
（2）已知上述有机反应放出大量热，则A中的现象是及。
（3）冷凝管的作用是，冷凝管中的水应从口进入（填“a”或“b”）。
B中盛放的CCl4的作用是。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应不是加成反应，反应现象是。
也可使用试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是（填字母标号）。
a.①②③④②b.②④②③①c.④②③①②d.②④①②③
27.（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔。
已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差。
目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：
高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法。
（1）上述三种方法通常先制备Na2FeO4，再根据原理Na2FeO4（s）+2KOH=K2FeO4（s）+2NaOH在某低温条件下制得K2FeO4，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“>”“=”或“<”）
（2）干法是用Na2O2作为氧化剂，与FeSO4在较高温度下发生反应：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若该反应生成氧气840mL（标准状况下），则反应转移的电子的物质的量为mol。
（3）改进后的湿法可直接制备高铁酸钾，基本流程如下图所示：
①反应II的离子方程式为；该反应一般控制在30℃以下的原因是。
②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是。
③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
则生产中最佳温度为℃，此时KClO与Fe（NO3）3两种溶液的最佳质量浓度之比为（填最简整数比）。
（4）电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K2FeO4。
①阳极的电极反应是。
②电解过程中，维持电流强度为1A，电解15分钟后，理论上消耗铁g。
（已知F=96500C·mol-1，结果保留2位有效数字）
28.（14分）
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
回答下列问题：
（1）已知：
I.2SO2（g）+ O2 （g）
2SO3 （g） △H ＝-196.6kJ·mol-1
II.SO2（g）+ NO2 （g）
SO3 （g）+NO（g） △H ＝-41.6kJ·mol-1
则2NO（g）+ O2 （g）
2NO2 （g） △H ＝kJ·mol-1
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II。
①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是。
②开始时，在两容器中分别加入：
I：
1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：
1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I II（填“>”、“＝”或“<”）。
（3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：
Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。
已知：
HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa。
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性（填“强”或“弱”）。
②用500mL1mol·L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2LNO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为。
（4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。
其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H ＝-1627.2kJ·mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如下图所示：
①由图可以看出，脱硝工艺应在（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
38.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料。
由丙酮合成药物G的路线如下：
（1）写出化合物C中官能团的名称；化合物G的分子式为。
（2）反应①的类型为，反应②的类型为。
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式。
（4）反应⑥的产物为F和（写结构简式）。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个。
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
2016届高三一轮考试化学参考答案2016.03
第Ⅰ卷
7．B8．D 9．A10．C11．B12．D13．A
第Ⅱ卷
26．（14分）
（1）2Fe+3Br2===2FeBr3（1分）（2分）
（2）有红棕色气体充满A容器（1分）反应液微沸（1分）
（3）冷凝回流（1分）a（1分）除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分）
（4）有淡黄色沉淀生成（1分）蓝色石蕊试纸（2分，答“pH试纸”也给分）
（5）b（2分）
27．（15分）
（1）＜（2分）
（2）0.375（2分）
（3）①2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）抑制K2FeO4与水的反应（1分）
②减少K2FeO4的溶解损失（1分）③26（1分）5:
6（2分）
（4）①Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O（2分）②0.087（2分）
28．（14分）
（1）－113.4（2分）
（2）①C（2分）②＜（2分）
（3）①强（1分）②c（NO3－）＞c（NO2－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）（3分）
（4）①有氧（2分）
②温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2===4NO+6H2O，2NO+O2===2NO2或4NH3+7O2===4NO2+6H2O（2分，答“NO和NH3反应放热，温度升高，化学平衡逆向移动”给1分）
38．（15分）
（1）羰基、碳碳双键（2分）C10H16O3（1分）
（2）加成反应（1分）加成反应（1分）
（3）
（2分）
（4）CH3COOH（2分）
（5）11（3分）
（6）
（3分）
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