D.若断裂3molH—H键的同时形成6molN—H键，则该反应达到平衡状态
16.下列说法正确的是
A.不需要任何条件就能够自动进行的过程称为自发过程
B.固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关
C.温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
D.
非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
17.已知SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中L、X代表压强或温度（若L代表压强，X就代表温度），下列判断正确的是
A.L代表温度，且L1>L2B.X代表温度，且Ka.=Kb
C.X代表压强，且Ka=KbD.L代表压强，且L1>L2
18.常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸氢钾（亚硫酸的Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8）溶液，滴定
过程中溶液的相对导电能力的变化曲线如图所示，其中b点为反应终点，下列叙述错误的是
A.b点的混合溶液pH不可能为7
B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力
C.c点的混合溶液中，c（OH-）>c（Na+）>c（K+）
D.由a点到b点溶液发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=H2O+SO32-
19.常温下，向20ml.0.01mol·L-1甲胺（CH3NH2）溶液中滴加0.10mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH[已知pH=一lgc（H+）]与微粒浓度的关系如图所示。
已知：
甲胺在水中发生反应CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-K=1×10-4，则图中横坐标x的值为
A.0B.1C.4D.10
20.已知醋酸溶液中存在平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，为使溶液中
的值增大，可以采取的措施是
①加Zn粉②加少量同浓度的醋酸溶液③加少量CH3COONa④加少量浓盐酸⑤加水
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①②④
第II卷（非选择题共50分）
三、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21.（10分）
（1）已知①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH1=-283kJ·mol-1，
②C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH2=-110kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=__。
（2）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1；已
知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0kJ·mol-1，则N—H键的键能是；向体系中加入2molN2充分反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ，原因是。
（3）已知某反应过程如图所示，则该反应为的（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的热化学方程式为。
22.（10分）三氯胺（NCl3）是一种饮用水级消毒剂，可由下列反应制备：
I.NH3（g）+3Cl3（g）
=NCl3（l）+3HCl（g）ΔH。
（1）已知2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）ΔH1，N2（g）+3Cl2（g）=2NCl3
（1）ΔH2，
则ΔH=.（用含ΔH1和ΔH2的代数式表示）。
（2）向容积均为2L的甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别加入4molNH3和4molCl2，均
发生反应I，测得两容器中n（Cl2）随时间的变化情况如表所示：
时间/min
0
40
80
120
160
容器甲（T1）
4.0
3.0
2.2
1.6
1.6
容器乙（T2）
4.0
2.9
2.0
2.0
2.0
①0~80min内，容器甲中v（NH3）=。
②反应I的ΔH____（填“>”或“<”）0，原因是。
③关于反应I，下列说法正确的是。
A.容器内
时，说明反应达到平衡状态
B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态
C.达到平衡后，加入一定量的NCl3
（1），平衡逆向移动
D.达到平衡后，按原投料比再充入一定量的反应物，再次平衡后NH3的转化率增大
23.（8分）SO2是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。
I.在体积为5L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，发生反应C（s）+SO2（g）
S（g）+CO2（g）。
测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温
度的关系如图所示。
（1）该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡
常数Kp=（用平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压×物质的量
分数）。
（3）A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，则平衡向
（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
II.一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0.反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5
体积。
（4）保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，
如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是。
24.（10分）25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
（1）①HCO3-的电离平衡常数表达式K=_____，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是。
②向Na2SO3溶液中通入CO2反应的离子方程式为。
（2）已知HnA为n元弱酸。
①写出HnA与足量NaOH反应的离子方程式：
。
②HnA的电离方程式为（写第一步电离）。
25.（12分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活
性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=akJ·mol-1。
在T℃
时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：
时间/min
浓度/mol·L-1
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①10~20min内，NO的平均反应速率v（NO）=。
②30min后升高温度，再次达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3.则a
（填“>”“=”或“<”）0。
③30min后，只改变某一反应条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的
条件可能是_（填字母）。
A.通入一定量的NO
B.加入一定量的活性炭
C.降低温度
（2）NH3催化还原氮氧化物技术（SCR）是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应
原理如图所示。
已知c（NO2）:
c（NO）=1:
1时，脱氮效果最佳。
若生成1molN2时反应放出的热量为
bkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为。
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂
Ag—ZSW一5为催化剂进行反应,测得NO转化为N2的转化率随温度的变化曲线如图
所示。
①在
=1时，最佳温度应控制在左右。
②若不使用CO，温度超过775K时，发现NO的转化率降低，其可能的原因是
。
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