初中化学气体制取与实验探究题文档格式.docx
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2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，则实验室制取氨气的发生装置可选用__装置。
收集氨气可选用_装置。
若用G装置收集氨气，空气应从管口排出。
①
②
若要制得干燥的氨气，可用____做干燥剂。
将氨气溶于水制成氨水，应选用右图装置中的___________（填序号）。
2、若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是____________，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是____________；
3.请根据下面的装置图回答：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：
①，②。
（2）在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B装置可用于制_____气；
E装置可用于收集气；
二氧化碳只能用装置收集。
4、某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?
如何改进?
。
反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗涤、干燥等操作。
（2）不选择C装置制气体的原因是。
（3）选用D装置可制的气体有（至少写两种）。
（4）某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。
检验方法
观察到的现象
结论
5．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容。
制取气体
所需药品
装置连接顺序
反应的化学方程式
氧气
氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳（干燥）
大理石和稀盐酸
（2）乙同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是______（填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：
；
她的改进措施是。
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是，可以观察到的现象是.
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是（填写选项序号）。
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5％的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为。
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）。
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是.
6.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤
（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤
（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
7．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：
这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
进行猜想：
猜想一：
熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：
熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：
熟石灰没有变质。
设计实验：
该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
②________________。
③________________。
猜想一成立
反思与应用：
①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）。
8、食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为 ；
②装置A的作用是 ，装置E的作用是 ；
③缓缓通入空气的目的是 ．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是 ．
9、化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热制取氧气．
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：
将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：
向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．
小资料：
①二氧化锰不溶于水
②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO32KCl+3O2↑
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？
___（要求：
简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：
认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？
说明理由：
___．
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