深圳中考化学试卷Word文档格式.doc

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B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物

C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的

D．废旧电池的分类回收有利于保护环境

3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证．下列实验操作正确的是（　　）

A．振荡试管充分反应 B．溶解NaCl固体C．检验溶液的酸碱性 D．检查装置的气密性

4．下列说法中正确的是（　　）

A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素

B．将pH试纸用水润湿后，测定柠檬汁的pH

C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液

D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3

5．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（　　）

A．碘是一种金属元素

B．碘原子的核外有7个电子层

C．碘原子的核电荷数为53

D．碘的相对原子质量为126.9g

6．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（　　）

A．丙氨酸属于无机化合物

B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：

1

C．丙氨酸化学式中x=7

D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

7．“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．

下列说法正确的是（　　）

A．该反应中四种物质均为化合物

B．该反应前后原子数目发生改变

C．甲、丁中同种元素化合价相同

D．乙、丙中所含元素种类相同

8．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　）

A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体

C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．探究可燃物燃烧的条件

9．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出

C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和

D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（　　）

选项

X的物质类别

观点描述

A

金属

若X为Cu，则反应能够发生

B

金属氧化物

若X为MgO，则Y为H2O

C

碱

若X为NaOH，则盐为Na2SO4

D

盐

若X为BaCl2，则生成白色沉淀

二、解答题（共3小题，满分25分）

11．（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．

根据以上信息，请回答下列问题．

（1）写出甲的化学式　　．

（2）写出反应①的化学方程式　　．

（3）写出反应②的化学方程式　　．该反应属于　　反应（填基本反应类型）．

（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；

若丙为Cu，则乙为　　（填化学式）．

（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．

实验方案

实验现象

将铁片浸入　　（填化学式）溶液中

铁片表明析出　　固体

12．（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为　　．

应选择的气体收集装置为　　（选填装置对应的字母）．

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：

Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为　　→　　（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式　　．

II．NaHCO3制备

物质

NaHCO3

NH4Cl

溶解度/g（20℃）

9.6

37.2

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因　　．

（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作　　．

13．（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中．

（1）下列不属于铁合金的是　　（选填字母）．

A．Fe（OH）3B．生铁C．不锈钢

（2）铁钉生锈，属于　　变化（选填“物理”“化学”）：

如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是　　（选填字母）．

II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂．

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为　　．

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：

2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线．

①由图可知：

生成CO2气体的质量为　　g．

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．

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