酸碱知识点总结Word下载.docx
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所以酸的通性即H+的通性。
HClH2SO4
1．与指示剂：
能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色
2．与活泼金属反应（置换反应：
一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物）
A+BC=AC+B
金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuH之前的叫活泼金属
锌铁锡铅汞银铂金排位越靠前越活泼
例：
Fe+2HCl=FeCl2（浅绿）+H2↑
（现象：
固体逐渐消失，有气泡产生，溶液变成浅绿色。
补充：
Fe3+黄色Fe2+浅绿色）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
固体逐渐消失，有气泡产生。
）
书写及配平方法：
金属进入酸溶液中替换掉酸中的H，H原子重新组合成H2。
金属和剩余部分结合成新物质，然后配平。
注意：
单质铁与酸反应生成+2价的亚铁离子
通式：
酸（稀）+活泼金属→盐+H2↑
练习：
Fe+H2SO4—
Al+HCl—
3．与金属氧化物反应（复分解反应：
两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物）
AB+CD=AD+BC
复分解反应中各元素化合价不变。
复分解反应的条件：
生成物中必须有沉淀（↓）、气体（↑）、水（H2O）至少一种生成。
Fe2O3+6HCl=FeCl3（黄）+3H2OCuO（黑）+H2SO4=CuSO4（蓝）+H2O
红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色），（现象：
黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色）
两物质首尾相互交换，因为金属化合物中的O原子与酸中的H原子会按1:
2结合生成H2O，所以先把H原子个数配成O原子个数的两倍，然后另外两部分结合成新物质，再配平。
这里的关键是掌握常见元素和原子团的化合价。
酸（稀）+金属氧化物→盐+H2O
Fe2O3+H2SO4—
Al2O3+HCl—
4．与部分盐反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（现象：
有白色沉淀产生）（现象：
有白色沉淀产生）
补充：
初中常见的几种沉淀蓝色↓：
Cu（OH）2↓红褐色↓：
Fe（OH）3↓
白色↓：
AgCl↓BaSO4↓（前两种既不溶于水也不溶于酸）Mg（OH）2↓CaCO3↓BaCO3↓
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（现象：
固体逐渐减少，有气泡产生）（其实质：
2H++CO32-=H2CO3=H2O+CO2↑）
相互交换组成，然后配平。
生成的新酸和新盐中一定有沉淀（↓）或气体（↑），若H+与CO32-结合成碳酸（H2CO3），碳酸会分解成H2O和CO2↑
酸+盐→新酸+新盐
Ba（NO3）2+H2SO4—
MgCO3+HCl—
Na2CO3+H2SO4—
5．与碱反应（中和反应：
酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种）
中和反应的实质：
H++OH-=H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
碱在水中电离出OH-，酸在水中电离出H+，H+与OH-按照1:
1的比例生成H2O，所以配平时只需要配平H+与OH-即可。
酸+碱→盐+H2O
Fe（OH）3+H2SO4—
Ca（OH）2+HCl—
碱的个性
NaOHCa（OH）2
俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰
色态白色固体（颗粒）白色粉末（细小）
溶解性极易溶于水.溶解时放热（易潮解）微溶于水
腐蚀性有较强腐蚀性有一定腐蚀性
水溶液PH>
7涩味.滑腻感PH>
7水溶液才称为石灰水
1.做气体的干燥剂（干燥O2H2等中性气体
及NH3等碱性气体）鉴别CO2
2.除油污建筑材料（石灰浆）
3.重要的化工原料：
可制肥皂，可造纸，纺织，印染可制烧碱、漂白粉
4.与CuSO4可配制波尔多液（农药）
碱的通性（OH-）
在水中电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
所以碱的通性即OH-的通性。
NaOHCa（OH）2
碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。
因为Cu（OH）2等不溶性碱并不能使指示剂变色。
初中阶段只研究Ca（OH）2和NaOH。
2．与非金属氧化物反应：
初中阶段主要是CO2，SO2，SO3其余不用记）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（因为NaOH固体在空气中极易吸收空气中的水蒸气潮解、并且极易与空气中的二氧化碳发生反应产生Na2CO3变质，所以必须密封保存，取用称量时也必须用小烧杯盛放，使用滤纸的话会潮解粘连造成误差，会导致实验结果偏小。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（现象：
白色沉淀产生）
（因为Ca（OH）2与CO2的反应会有明显的白色沉淀现象，所以验证CO2时用Ca（OH）2，而除去CO2时用NaOH，因为NaOH极易与CO2反应，能完全除尽CO2）
配平时可看做CO2进入水中与水反应H2O+CO2=H2CO3①，H2CO3再与碱反应。
H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O②，①+②后消去两边相同的一个H2O和H2CO3后，即得2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，如果仍觉得不好理解就将方程式背过！
2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸盐）+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（H2O+SO2=H2SO3，SO2进入水中与水反应生成亚硫酸，所以SO2和碱反应生成亚硫酸盐，
H2O+SO3=H2SO4，SO3进入水中与水反应生成硫酸，所以SO3和碱反应生成硫酸盐，）
碱（可溶）+非金属氧化物→盐+H2O
Ca（OH）2+SO2—
3．与部分盐反应
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（工业制火碱）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（现象：
产生蓝色沉淀）
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（现象：
产生浅绿色沉淀）（现象：
产生红褐色沉淀）
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（浅绿色的Fe（OH）2被氧化成红褐色的Fe（OH）3不在Fe（OH）3后面加↓是因为反应物中有沉淀）
反应物中的碱和盐必须都为溶液，产物中一定有沉淀。
碱+盐→新碱+新盐
CuCl2+Ca（OH）2—
AlCl3+NaOH—（Al（OH）3是沉淀）
4．与酸反应（中和反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（←治疗胃酸，有时也用NaHCO3治疗胃酸）
酸+碱→盐+H2O
探究NaOH是否变质1.验证：
①加HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②加CaCl2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2.除杂：
用Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
检验NaOH变质程度：
先将变质的NaOH配成溶液
加入过量的CaCl2①若无白色↓则没有变质
②若有白色↓，滴加无色酚酞试液→①变红→有NaOH→部分变质
②不变红→无NaOH→全变质
酸碱性
酸碱指示剂：
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（紫色石蕊试液遇到酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，仍为紫色）
（无色酚酞遇碱性物质变红，遇到中性和碱性物质不变色，仍为无色。
酸属于酸性物质，但是酸性物质不全是酸，例如酸式盐（水溶液显酸性的盐类）：
NaHSO4
碱属于碱性物质，但是碱性物质不全是碱，例如碱式盐（水溶液显碱性的盐类）：
Na2CO3
化学上用pH（法语potentield'
hydrogè
ne）表示溶液的酸碱性的强弱程度。
pH数值一般在0-14之间
pH>
7碱性OH-浓度越高碱性越强pH越高
pH=7中性
pH<
7酸性H+浓度越高酸性越强pH越低
一般用pH试纸来测量溶液的pH。
但是pH试纸只能粗略测定，只能读到整数。
还可以用pH计可以精确测量物质的pH。
用pH试纸测量溶液pH的方法：
再结晶干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出相应的pH。
测碱性OH-浓度变小，pH下降，pH无限接近7，但不会到7
pH试纸用水润湿测中性无影响
测酸性H+浓度变小，pH上升，pH无限接近7，但不会到7
中和反应
中和反应的实质：
H++OH-=H2O
中和反应的应用：
1.应用于医药卫生。
一般用Al（OH）3治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.改变土壤酸碱性。
一般用Ca（OH）2改良酸性土壤
3.处理工业废水。
一般用Ca（OH）2
4.调节溶液的pH。
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化：
（向NaOH溶液中逐滴加入HCl溶液时）
①当滴入HCl溶液量较少时，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH>
7
②当滴入HCl溶液恰好与NaOH完全反应时，溶液呈中性，pH=7
③当滴入HCl溶液量过量时，溶液中的HCl有剩余，溶液呈酸性，pH<
溶液
溶液：
一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
溶液未必都是液体：
固体溶液比如合金、玻璃；
气体溶液比如空气等。
溶质未必都是固体：
酒精溶液中溶质是液体；
盐酸溶液中溶质是HCl、汽水中溶质之一为CO2。
溶液未必都无色透明：
CuSO4溶液为蓝色，Fe3+为_________色，Fe2+为_________色。
合金和有色玻璃也并不透明。
洗洁精、洗衣液、洗发露等除去油污用到的远离是：
乳化作用
汽油除去油污用到的远离是：
溶解（相似相溶）
饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。
减少溶质，增加溶剂，改变温度（对于大部分物质来说是升高温度）
增加溶质，减少溶剂，改变温度（对于大部分物质来说是降低温度）
饱和溶液不饱和溶液
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数（a%）=———————ｘ100%→溶质质量=溶液质量ｘ溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷
溶质质量分数
配制一定质量分数的溶液的步骤：
①计算、②称量（称量、量取）、③溶解、④装瓶并贴标签。
造成误差的操作及造成的结果：
实际结果比所要结果偏大：
①俯视量筒读数量少了，②天平未调平，指针偏右，③配置时有水洒出等。
实际结果比所要结果偏小：
①仰视量筒读数量多了，②天平未调平，指针偏左，③配置时有药品洒出，④药品不纯，⑤配置时，烧杯已经用水润湿，⑥左物右码放反了，且用到游码，⑦溶解不完全等。
S
100+S
饱和溶液中，溶质的质量分数：
a%=————
溶解度（S）：
在一定温度下，在100g溶剂中，某物质达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质该温度下的溶解度。
溶解度曲线：
我们根据溶解度与温度的关系建立坐标系，根据不同温度下，同一物质的溶解度，连接成曲线。
溶解度曲线上的点表示：
该温度下的某物质的饱和溶液；
溶解度曲线以上的点表示：
该温度
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