学年上海市杨浦区高三上学期期末质量调研化学试题word版9Word文件下载.docx
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C.不能发生加成反应D.能发生取代反应
6.工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（）
A.烧碱B.NaClO溶液C.盐酸D.氮肥NH4Cl
7.两个容积相同的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）
A.原子数B.分子数C.质量D.密度
8.反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）
A.2X（g）→Z（g）+（a-b）kJ
B.2X（g）→Z（g）+（b-a）kJ
C.2X（g）→Z（g）+（c-a）kJ
D.2X（g）→Z（g）+（b-c）kJ
9.对NH3有关性质的描述，错误的是（）
A.NH3极易溶于水
B.NH3具有还原性
C.NH3在一定条件下能分解
D.右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
10.下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）
A.SO2+2HS2→3S+2H2OB.SO2+H2O
H2SO3
C.2SO2+O2
2SO3D.SO3+H2O→H2SO4
11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）
A.Fe
FeCl3B.Fe
FeSO4
C.Fe
Fe3O4D.Fe
FeCl2
12.25℃时，（NH4）2SO4溶液显酸性，是因为（）
A.NH4＋电离出了H＋B.NH4＋与水反应生成H＋
C.SO42-结合水电离的H+D.SO42-抑制水电离
13.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）
A.利用了电解原理
B.电子由电源负极流向钢管桩
C.钢管桩是负极
D.高硅铸铁作阳极
14.CO2催化加氢可制取汽油（主要是C5ˉC11的烃类混合物），
转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）：
CO2
CO
（CH2）n
C5H12～C11H24
下列说法错误的是（）
A.反应①：
CO2+H2
CO+H2OB.反应②中形成了碳碳键和碳氢键
C.图中b的名称是5-甲基庚烷D.图中a和b互为同系物
15.以下是某工厂的生产流程：
下列分析正确的是（）
A.循环使用的物质：
NH3和CO2B.母液中只含有：
NH4＋和Cl-
C.向母液中通NH3、加NaCl时加热D.该工厂的产品是纯碱和NH4Cl
16.右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（）
A.铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应
B.图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物
C.KClO3是该反应的催化剂
D.利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属
17.一定温度下，恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。
对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（）
A.平衡状态Ⅱ时的c（H2）一定小
B.平衡常数K一样大
C.平衡状态Ⅱ时的c（NH3）一定大
D.平衡状态Ⅱ时的v（正）一定大
18.表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。
下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是（）
选项
反应条件
断键位置
主要有机产物
乙醇的分子结构
A.与钠反应
常温
①
CH3CH2ONa
B.催化氧化
Cu或Ag
②③
CH3COOH
C.消除反应
浓硫酸，170℃
②④
CH2=CH2
D.与HBr反应
△
②
CH3CH2Br
19.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（）
A.d、c的简单离子半径大小：
d<
e
B.元素的金属性：
e<
f
C.元素的非金属性：
g
D.X、Y、Z和d四种元素能形成离子化合物
20.溴酸银（AgBrO3）和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：
下列分析错误的是（）
A.60℃时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596%
B.温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快
C.温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大
D.KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。
完成下列填空：
21.砷原子核外有_____个电子层，最外层有________个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：
___________________________。
22.将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：
______________（用元素符号表示）。
23.溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：
____________强于______________（填物质的化学式）。
24.周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：
_____________________________________________________________________。
25.已知：
稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：
AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-
AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）
溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
（1）写出该反应平衡常数的表达式K____________。
（2）不能判断反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。
A.溶液的pH不再变化
B.v（I-）=2v（AsO33-）
C.c（AsO43-）/c（I）不再变化
D.c（I）=2ymol.L-1
（二）（本题共15分）
工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。
完成下列填空：
I.H2S的除去
用Fe2（SO4）3溶液吸收H2S生成FeSO4。
FeSO4被O2氧化使Fe2（SO4）3再生，其原理为：
FeSO4+O2+H2SO4
Fe2（SO4）3+
26.硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×
105倍。
由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为________________；
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。
图1图2
27.补全、配平Fe2（SO4）3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
28.在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化而不同。
当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的化学式为______________。
II.SO2的除去
用NaOH液吸SO2，并用CaO使NaOH再生：
NaOH溶液
Na2SO3溶液
29.写出过程①的离子方程式：
____________________________。
30.CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________。
31.也可用氨水除去SO2。
某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。
通过计算说明NH速率控制在20L/h的原因。
（三）（本题共15分）
某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。
为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：
实验①：
测得混合液呈弱碱性；
实验②：
加入盐酸后，生成无色无味气体。
该气体能使澄清石灰水变浑浊；
实验③：
加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
实验④：
加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。
32.实验①得到的结论：
_________，理由____________________________________________；
33.实验②得到的结论：
34.实验③得到的结论：
35.实验④得到的结论：
36.上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是__________。
37.如何检验溶液中是否含有NH4+______________________________________________。
（四）（本题共15分）
下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。
38.HCHO中官能团的名称___________________。
39.写出实验室制备CH≡CH的化学方程式：
______________________________________。
40.写出反应类型。
反应①：
__________反应，反应③：
____________反应。
41.化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其余3种的结构简式：
_______________________________________________________。
42.如何检验B是否完全转化C?
43.
是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以CH2=CH-CH=CH2为原料制备
的合成路线的一部分，请补全其余3步：
（合成路线常用的表示方式为：
甲
乙……
目标产物）
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