精品解析河南省天一大联考顶尖计划届高三第二次考试理科综合化学试题精校Word版Word格式.docx
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B.四氯化碳和氯仿常作碘水中碘的萃取剂
C.乙烯和氯乙烯都可用于制造食品外包装材料
D.工业酒精中甲醇等有害成分含量高，严禁作饮料
【答案】C
【详解】A.淀粉、蛋白质都是天然有机高分子，有机玻璃是合成有机高分子，故A正确；
B.萃取剂应满足：
与原溶剂互不相溶，不与原溶剂、溶质发生反应，溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中溶解度。
四氯化碳和氯仿满足从碘水中萃取碘的要求，故B正确；
C.由乙烯制备的塑料为聚乙烯，无毒，可以用于食品包装，而由氯乙烯制备的塑料聚氯乙烯，有毒，不能用于食品包装，故C错误；
D.工业酒精中的甲醇对人体有害，可使人致盲甚至死亡，不能饮用，故D正确。
综合以上分析，该题答案为C。
【点睛】常见的有机高分子：
淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯等。
3.氮化锂（Li3N）常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。
某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu（CO）Cl·
H2O且易被O2氧化；
在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。
下列说法正确的是
A.干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气
B.为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气
C.a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸
D.a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管
制备实验中，要先考虑原料中的干扰杂质要除去（从题干中得知水蒸气，氧气，二氧化碳均为干扰杂质）：
a中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c中盛放浓硫酸干燥；
d为反应器，e装置主要目的是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验。
【详解】A.干燥管e主要作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验，应该装有碱石灰，故A错误；
B.未发生反应前，装置中有空气，空气中含有氧气和二氧化碳，会干扰实验，在加热以前，需要先通入一段时间气体，排尽装置中的空气，故B错误；
C.原料气中干扰气体要依次除去，a中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c中盛放浓硫酸干燥，故C正确；
D.a装置若换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管，可除去氧气，但同时生成的氧化铜可以和一氧化碳继续反应，生成二氧化碳，干扰实验，故D错误。
【点睛】制备物质的实验，我们应该考虑原料纯化、排除干扰、尾气处理等。
4.NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.1mol
Yb（镱）中含有的中子数为70NA
B.常温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离的OH－数目为0.1NA
C.在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA
D.常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA
【答案】D
【详解】A.原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以1mol该原子中所含中子数为104NA，故A错误；
B.1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，溶液中的c（OH－）=0.1mol/L，而由水电离出的c（OH－）=1×
10-13mol/L，水电离的OH-物质的量为1×
10-13mol，故B错误；
C.锌锰碱性电池中，锌为负极，其反应为Zn－2e-+2OH-=Zn（OH）2，当消耗13.0g锌即0.2molZn，应转移电子0.4NA，故C错误；
D.丙烯和乙烯最简式均为CH2，可认为28.0g均为CH2，氢原子数为4NA，故D正确。
综合以上分析，该题答案为D。
5.某有机物R的结构如右所示。
A.R的分子式为C9H8O5
B.R分子中的所有原子可能共平面
C.R能发生酯化、水解、加成反应
D.与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种
【详解】A.R的分子式为C9H8O5，故A正确；
B.R结构中含有－CH3结构，该结构中的氢原子最多只能有一个在平面内，故B错误；
C.R中含有羧基可以发生酯化反应，含有酯基可以发生水解反应，含有苯环结构可以发生加成反应，故C正确；
D.与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体是指苯环的三个侧链不变，只是改变在苯环上的位置。
三个侧链均不相同，设为A、B、C，讨论位置：
若ABC相邻，有三种，分别为ABC、ACB、CAB；
若有两个相邻，另一个不相邻，3×
2=6；
若三个均不相邻，只有一种，所以一共有十种，除了R本身，还有九种，故D正确。
6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL1.0mol·
L－1E溶液中滴加1.0mol·
L－1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法一定正确的是
A.原子半径：
X>
Y>
R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>
C.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水
D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质
【答案】A
从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；
R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；
元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；
通过图像可知E:
F:
沉淀=1:
3:
4，可推得Y为铝。
【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，故A正确；
B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；
硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；
铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，故B错误；
C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，故C错误；
D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，故D错误。
综合以上分析，该题答案为A。
【点睛】必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。
7.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2·
H2O）的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。
常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·
L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C.b点溶液中存在c（H+）=c（OH－）+c（CH3NH2·
H2O）
D.常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11
【详解】A.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，甲胺（CH3NH2·
H2O）为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，故A错误；
B.体积为20mL、浓度为0.1mol·
L－1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·
L－1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故B错误；
C.b点溶液中溶质为CH3NH2·
H2O和CH3NH3Cl混合物，比例关系不明确，故C错误；
D.Ka×
Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常数为10-14/10-3.38=10-10.62，其数量级为10－11。
【点睛】
（1）判断水的电离程度，考虑反应后溶液中的溶质对水电离的影响
（2）注意灵活应用Ka×
Kh=Kw
8.摩尔盐的成分为（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（M=392g·
mol－1），常作氧化还原滴定剂。
学校购买了一批摩尔盐样品（假设杂质不参与反应），某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：
方案1：
沉淀法。
甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO4质量。
（1）检验SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。
方案2：
滴定法。
乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用cmol·
L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。
（2）用KMnO4溶液滴定时应选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，写出滴定反应的离子方程式：
_________。
（3）该样品的纯度为_________________________________。
（4）若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
方案3：
量气法。
丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。
（5）①橡胶管L的作用是______________________。
②B中液体可以是___________（填字母）。
a.饱和食盐水b四氯化碳c.煤油d饱和氯化铵溶液
③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH3的体积为448mL（已折合成标准状况）。
根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。
【答案】
（1）.静置后，在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明SO42-已经完全沉淀；
反之，则未完全沉淀。
（2）.酸式（3）.MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（4）.
%（5）.偏高（6）.平衡压强，使分液漏斗中溶液顺利滴下；
同时减少滴入液体排出气体体积对实验结果的影响（7）.bc（8）.98%
方案1通过测定硫酸根来计算；
方案2通过测定二价铁来计算；
方案3通过测定铵根来计算。
【详解】
（1）检验SO42－是否完全沉淀的操作：
静置后，在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明SO42-已经完全沉淀；
故该题答案为：
（2）高锰酸钾为强氧化性物质，不能使用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为：
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
故答案为：
酸式；
（3）依题取25mL溶液消耗的高锰酸钾为cV/1000mol，依据方程式可知铁元素为cV/200mol，原250mL溶液中含有铁元素cV/20mol，即摩尔盐的物质的量也为cV/20mol，其质量为392cV/20g，纯度为392cV/20g÷
mg×
100%=
%。
（4）若用待测液润洗锥形瓶，消耗标准液的体积会变大，故答案为：
偏高。
（5）①橡胶管L可以平衡压强，使分液漏斗中溶液顺利滴下，同时也可以减少因滴入液体排出气体体积对实验结果有影响，故答案为：
平衡压强，使分液漏斗中溶液顺利滴下，同时减少滴入液体排出气体体积对实验结果的影响。
②该实验中滴入烧碱产生的气体为氨气，故所选用液体不能与氨气反应，也不能溶解氨气，答案为：
bc。
③标况下NH3的体积为448mL，物质的量为0.02mol，依据原子守恒可知摩尔盐为0.01mol，其质量为3.92g，纯度为3.92g÷
4.0g×
100%=98%，故答案为98%。
【点睛】化学计算尽量应用原子守恒法，关系式法，可以节约时间。
另外特别注意橡胶管L的作用。
9.以重晶石（主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质）为原料制备产品（BaCl2·
2H2O）的一种流程如下：
滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。
298K下，Fe（OH）3、Al（OH）3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。
回答下列问题：
（1）高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。
若4.66gBaSO4完全反应转移9.632×
1022个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：
______________________。
（2）“固体”（微溶于水）与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。
滤渣3的成分是___________（填化学式）。
（3）加入BaCO3的目的是____________________________________________。
（4）常温下，Fe3+沉淀完全[溶液中c（Fe3+）=1×
10－5mol·
L－1]时溶液的pH=3，则Fe（OH）3的Ksp约为_____。
（5）滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。
采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba（OH）2，实现资源综合利用和环境保护。
气体X的电子式为____________________；
写出阴极的电极反应式：
__________________。
【答案】
（1）.提高硫酸钡和焦炭反应的反应速率和原料利用率
（2）.BaSO4＋4C
4CO↑＋BaS（3）.BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑（4）.CuS（5）.调节pH，促进Al3+、Fe3+完全沉淀（6）.1×
10-38（7）.
（8）.2H＋＋2e－=H2↑
通过流程图可分析，重晶石高温焙烧后得到一氧化碳和金属硫化物；
再加盐酸，金属硫化物与盐酸反应得到金属氯化物溶液，同时产生气体硫化氢；
金属氯化物经除杂得到氯化钡溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。
（1）高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是：
提高硫酸钡和焦炭反应的反应速率和原料利用率；
4.66gBaSO4完全反应转移9.632×
1022个电子，即0.02molBaSO4完全反应转移0.16mol电子，1molBaSO4完全反应转移8mol电子，可推得硫元素化合价由+6降低到-2，反应的方程式为BaSO4+4C
BaS+4CO↑；
BaSO4+4C
BaS+4CO↑。
（2）重晶石高温焙烧后得到的固体主要含有金属硫化物，其中BaS为微溶，与盐酸反应生成硫化氢，硫化氢可与硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜，反应的离子方程式为BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑；
BaS＋2H+=Ba2+＋H2S↑；
CuS。
（3）滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质，加入BaCO3可以与酸反应，调节pH，促进Al3+、Fe3+完全沉淀而除去；
调节pH，促进Al3+、Fe3+完全沉淀。
（4）Ksp=c（Fe3＋）c3（OH－），已知c（Fe3＋）=1×
L－1；
pH=3，c（OH－）=1×
10-11mol·
L－1，带入公式可得Ksp=1×
10-38。
（5）通过分析电化学装置，装置右室得到氢氧化钡浓溶液，可推得右室电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，气体Y为H2，所以该极为阴极，阳极氯离子放电产生氯气，气体X为Cl2，Cl2的电子式为
；
2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）。
【点睛】制备流程过程中，得到目标产物前的各个步骤是除杂纯化的过程，经前后分析得到每一步可能产物。
10.硝酸银是中学实验室常用试剂。
硝酸银不稳定，易发生如下反应：
①2AgNO3（s）=2Ag（s）+2N02（g）+O2（g）△H1
②2NO2（g）
N2O4（g）△H2
（1）2AgNO3（s）=2Ag（s）+N2O4（g）+O2（g）△H=___________（用含△H1、△H2的式子表示）。
（2）实验室配制硝酸银溶液的操作方法是：
将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。
“硝酸”的作用是____________________________________________。
（3）一定温度下，在5L的恒容密闭容器中投入34gAgNO3（s）并完全分解测得混合气体的总物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________（填字母）
a.Ag粉的质量不再改变b.O2的浓度不再改变
c.NO2的体积分数不再改变d.混合气体的密度不再改变
②反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为___________mol·
L－1·
min－1。
③若达到平衡时，混合气体的总压强p=3.0MPa。
在该温度下2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数Kp=___（MPa）－1（结果保留2位小数）。
[提示：
用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（Kp），组分的分压（P1）=平衡时总压（P）×
该组分的体积分数（
）]
④达到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2（g）
N2O4（g）___________（填“向左”“向右”或“不”）移动，NO2的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）已知几种难溶物的溶度积如下表所示：
难溶物
AgI
AgSCN
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
溶度积
8.5×
10－17
1.2x10－12
1.8×
10－10
1.1×
10－11
6.7×
10－50
颜色
黄色
白色
红色
黑色
实验室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜选择___________作指示剂（填字母）
A.KIB.NH4SCNC.Na2CrO4D.K2S
（5）工业上，常用电解法精炼粗银。
粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgNO3溶液作电解质溶液。
若以电流强度aA，通电bmin后，制得精银的质量为ckg，则该精炼装置的电流效率为___________（只要求列出计算式即可）。
[已知：
1mol电子带96500C（库仑）电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]
【答案】
（1）.△H1+△H2
（2）.抑制Ag+水解（3）.c（4）.0.001（5）.0.42（6）.向右（7）.增大（8）.C（9）.1000c×
96500/（108×
60ab）
本题考查盖斯定律的使用；
化学反应速率及化学平衡常数的计算；
难溶物溶解平衡问题；
电解池的有关计算。
（1）①2AgNO3（s）=2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g）△H1
②2NO2（g）
N2O4（g）△H2
结合盖斯定律，方程式①+方程式②即可得到目标方程式，则2AgNO3（s）=2Ag（s）+N2O4（g）+O2（g）△H=△H1+△H2；
故答案为：
△H1+△H2；
（2）硝酸银溶液中硝酸银易水解：
Ag＋＋H2O
AgOH＋H＋，配制过程中加入硝酸可以抑制水解，故答案为：
抑制Ag+水解；
（3）①反应过程中，该物理量若发生变化，最终不再发生变化，则可以作为判断判断平衡的依据：
a.Ag粉质量不再变化，只能说明AgNO3完全分解，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b.氧气浓度不再改变，只能说明AgNO3完全分解，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c.NO2的体积分数与气体总体积有关，气体总体积不变则NO2的体积分数不变，则NO2的体积分数不再变化可以说明反应达到平衡状态，故c正确；
d.反应过程中容器体积不变，只要AgNO完全分解，气体总质量就保持不变，气体密度就不变，则气体密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，故d错误。
该题答案为c。
②n（AgNO3）=m/M=34g÷
170g·
mol－1=0.2mol，结合方程式①2AgNO3（s）=2Ag（s）+2N02（g）+O2（g），得到生成气体总物质的量为0.3mol，其中O2为0.1mol；
因为②2NO2（g）
N2O4
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