高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化课时1物质的组成性质及分类练习 新人教版Word文件下载.docx

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A．食醋、液态氧、碘酒　　　B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、盐酸　　　D．空气、氮气、胆矾

答案　C

2．（RJ必修1·

P421改编）现有下列4组物质：

A．CaO、NO、CO2、Al2O3　　　B．H2、Cl2、N2、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn　　　D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）填写下表空白。

A组

B组

C组

D组

分类标准

酸性氧化物

金属单质

非金属单质

弱电解质

属于该类别的物质

CO2

Cu

O2

H2O

（2）若

（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱性碳酸铜〔化学式为Cu2（OH）2CO3〕，请写出该反应的化学方程式：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===

Cu2（OH）2CO3。

3．（溯源题）（2014·

四川理综，2）判断下列关于物质分类的说法的正误。

（1）金刚石、白磷都属于单质（√）

（2）漂白粉、石英都属于纯净物（×

）

（3）氯化铵、次氯酸都属于强电解质（×

（4）葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物（×

探源：

本考题源于RJ必修1P25“树状分类举例”及拓展，考查物质的组成和结构以及根据不同的标准判断物质分类的方法。

[诊断性题组]

1．基础知识排查，对的打“√”错误的打“×

”

（1）含水的物质不一定是混合物（√）

（2）只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素（√）

（3）纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成（×

（4）只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物（×

（5）同位素单质混合在一起一般是纯净物（√）

（6）非金属氧化物一定是酸性氧化物（×

（7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（√）

（8）金属氧化物一定是碱性氧化物（×

（9）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（×

（10）HCOOH含有两个氢，所以是二元酸（×

2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

解析　A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；

B项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；

C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；

D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质（单质不属于非电解质），错误。

3．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准合理的是（　　）

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

解析　氧化物属于化合物，A项错误；

强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中电离的程度，B项正确；

分散系分类的依据是分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，C项错误；

根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应，D项错误。

答案　B

【易错警示】

正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点

①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；

非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）。

④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[（CH3CO）2O]。

⑤酸（或碱）的水溶液一定呈酸（或碱）性，但呈酸（或碱）性的溶液不一定是酸（或碱）的溶液。

⑥一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H+，在水溶液中电离出一个H+的不一定是一元强酸（如NaHSO4）。

拓展

已知H3PO2的结构为

，它属于一元酸写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O，NaH2PO2的水溶液呈碱性。

（填“酸”“碱”“中”）

考点二　分散系　胶体

1．分散系

（1）概念：

把一种（或几种）物质（分散质）分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系。

（2）分类

①按照分散质粒子的大小

②按照分散质和分散剂的状态

如烟属于气固分散系；

雾属于气液分散系；

悬浊液属于液固分散系；

合金属于固固分散系。

（3）三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子

单个小分子或离子

高分子或多分子集合体

巨大数目的分子集合体

分散质粒子直径

小于1nm

1～100nm

大于100nm

性质

外观

均一、透明

均一

不均一、不透明

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

不能

能否透过半透膜

鉴别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层或沉淀

2.胶体的性质及应用

（1）丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

（2）聚沉

①概念：

使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

③应用：

如制作豆腐，明矾净水。

（3）电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。

3．Fe（OH）3胶体的制备

（1）方法：

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。

（2）原理：

FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

（1）不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。

（2）FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。

（3）不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体聚沉生成Fe（OH）3沉淀。

（4）书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。

P297改编）胶体分散系与其他分散系的本质区别是（　　）

A．是否有丁达尔效应　　　　B．是否透明

C．分散质直径大小　　　D．是否稳定

P425改编）当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．①②　　　B．②③

C．①④　　　D．②④

3．（溯源题）判断下列说法的正误。

（1）将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体（×

（2016·

课标全国Ⅱ）

（2）Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象（×

（2015·

安徽理综，9B）

（3）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（×

（2014·

重庆理综，3A）

（4）用可见光束照射以区别溶液和胶体（√）

福建理综，8D）

本高考题组源于教材RJ必修1P26“科学探究”。

对胶体的制备、性质及应用进行了多角度考查。

1．基础知识排查（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（×

（2）明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂（×

（3）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（×

（4）“血液透析”利用了胶体的性质（√）

（5）葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（√）

（6）向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋（√）

（7）电泳现象可证明胶体属于电解质溶液（×

（8）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（√）

2．下列关于溶液和胶体的说法正确的是（　　）

A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体

B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象

C．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D．利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来

解析　A项，淀粉溶液属于胶体；

B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；

D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。

3．（创新题）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

解析　因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；

X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；

FeCl3溶液中存在平衡Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2+＋H2O，从而促进Fe3+水解，C项正确；

Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。

4．（2017·

郑州一检）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（　　）

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A．①②③④　　　　　　　　B．①③④⑥

C．②③④⑤　　　D．②③⑤⑥

解析　高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以杀菌，①、⑥正确；

高铁酸根离子被还原得到Fe3+，Fe3+水解产生胶状的Fe（OH）3，Fe（OH）3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物发生聚沉，③、④正确。

1．区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。

2．丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

3．胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，且同种胶体粒子的电性相同，但整个分散系仍是电中性的。

4．Fe（OH）3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3+完全水解得到Fe（OH）3胶体粒子数小于NA。

5．并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉溶液。

（1）分离胶体和溶液常用的方法为渗析；

（2）分离溶液和悬浊液常用的方法为过滤，常用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。

微专题二　物质的性质、用途及转化

　正确理解物理变化和化学变化

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×

（1）臭氧变成氧气是物理变化（×

（2）16O变成18O的变化属于化学变化（×

（3）明矾净水涉及到化学变化（√）

（4）生石灰作干燥剂涉及到化学变化（√）

（5）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化（×

（6）煤的气化、液化、干馏都是物理变化（×

（7）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化（√）

（8）加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化（√）

（9）加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化（×

（10）向蛋白质溶液中滴加浓CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化（√）

（11）向蛋白质溶液中滴加浓Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化（×

（12）紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化（×

（13）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（×

（14）核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学反应（×

（15）“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化（√）

【归纳反思】

全面认识物理变化和化学变化

1．从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。

这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子（或离子）的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。

一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。

2．从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。

3．从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；

物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。

　物质的性质和用途

2．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．MgO熔点高，可用作耐高温材料

C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

解析　A项，BaCO3能和HCl反应，但Ba2+能使蛋白质变性；

C项，SO2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂；

D项，NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低。

3．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂

NaHCO3能与碱反应

B

人们大量使用铝制品

常温下铝不能与氧气反应

解析　食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3不稳定，受热易分解产生CO2气体，A项错误；

常温下铝与氧气发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀性，B项错误；

SiO2不导电，C项错误。

答案　D

学生用书第24页

【练后归纳】

物质变化与性质关系图示

下列用途体现物质物理性质的是①⑤；

体现物质化学性质的是②③④。

①用铝箔包装物品　②NaHCO3作为食品工业的膨松剂

③浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏　④SO2漂白纸浆　⑤液态丙烷作制冷剂

　单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系

廊坊统考）下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）

①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．全部　　　　　　　　B．只有②④⑤⑥

C．只有①②③⑤　　　D．只有③④⑤⑥

解析　SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；

氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；

稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；

氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；

同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；

水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。

本题选A。

答案　A

5．（2017·

郑州预测）下表各组物质中，可以实现X

Y

Z（每步只发生一个反应）所示转化的是（　　）

X

Z

M

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

C

CO

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

AlO

Al（OH）3

Al3＋

解析　A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；

C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；

D项，Al（OH）3与CO2不反应，错误。

【归纳总结】

1．常考物质间的三大转换关系

连续氧化转化：

C，若A为单质，则其可能为

C、S、N2、Na、Fe等；

若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等。

2．三角转化

写出下列指定反应

①两种氧化物反应生成气体：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

②弱酸与盐溶液反应生成了强酸：

CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4；

③没有沉淀、气体、水生成的复分解反应：

CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH。

　物质的组成、性质及用途

1．（2016·

上海化学，3）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）

A．HBO2　　　　　　　　B．H2BO3

C．H3BO3　　　D．H2B4O7

解析　B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是＋3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。

2．（2016·

课标全国Ⅰ，7）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

解析　A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，正确；

B项，食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人们身体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质，正确；

C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性杀死病毒，正确；

D项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误。

3．（2016·

四川理综，1）化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

解析　A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；

B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；

C项，SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；

D项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。

4．（2016·

江苏化学，3）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

解析　SO2能漂白是因为具有漂白性，A错误；

NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，B错误；

Fe2（SO4）3作净水剂是因为在水溶液中Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，与易溶于水无关，C错误；

Al2O3熔点高，难熔化，作耐高温材料，D正确。

　物质的转化

5．（2016·

江苏化学，9）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．SiO2

SiCl4

Si

B．FeS2

SO2

H2SO4

C．N2

NH3

NH4Cl（aq）

D．MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

解析　SiO2不与盐酸反应，A错误；

SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误；

N2和H2在高温高压条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确；

电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。

　分散系及胶体的性质和用途

6.（2013~2016高考题精选）下列关于胶体的说法正确的是

A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

C．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

解析　分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错；

Fe（OH）3胶体加入电解质离子后聚沉，C错误；

沸水中加入饱和FeCl3溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D错误。

揭秘：

物质的分类和胶体，以基础性考查为主，题型多为选择题。

预计2018年高考对本讲考查仍会以对知识的识记、再现为主，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系。

课时跟踪训练

一、选择题

1．下列食用品的有效成分正确的是（　　）

2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物

B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

解析　胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；

氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；

氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；

稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。

答案