北京市丰台区普通高中校学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 1 Word版含答案Word格式.docx
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B．②③
C．②④
D．①②
10．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应
B．置换反应 C．分解反应
D．复分解反应
11．下列各组物质分类正确的是
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
硫酸钙
氧化铁
B
盐酸
烧碱
氧化钙
C
碳酸
碳酸钠
干冰
D
苛性钠
食盐
石灰石
12．下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干
C．为了操作方便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
13．用饱和的三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体【Fe（OH）3胶体】，正确操作是
A．将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体
B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体
C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体
D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体
14．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是
A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释
D．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网
15．0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是
A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．2.24L
16．下列反应中，不是氧化还原反应的是
①H2+Cl2
2HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O
2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO
2Hg+O2↑
A.④⑤B.①③C.①②③D.②④
17．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
班级：
姓名：
学号：
密封装订线
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。
18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
19．从2L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是A．物质的量浓度为0.1mol/LB．物质的量浓度为1mol/L
C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol
20．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─
21．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.05mol
22．关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×
1023
C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
23．下列化学反应中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．Cu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O
D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
24．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是
A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾固体
25.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀；
甲＋丙→沉淀；
乙＋丙→沉淀；
丙十丁→沉淀；
乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
26．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③
27．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4
28．下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A．100mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL1mol/L的MgCl2溶液
C．200mL1mol/L的HCl溶液D．10mL1mol/L的AlCl3溶液
29．实验室中需配制2mol·
L-1的NaCl溶液950mL，配制是时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A．950mL111.2gB．500mL117g
C．1000mL117gD．任意规格111.2g
30．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．MnO2→Mn2+
B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2O
D．CuO→CuCl2
31．下列说法正确的是
A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
B．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．盐酸既有氧化性，又有还原性
32．下列离子方程式，正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
2H++CO32-=H2O+CO2↑
B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．稀硫酸滴到铁片上：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
33．下列试剂中，可区别KNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的是
A．NaOH
B．H2SO4
C．Ba（OH）2
D．AgNO3
34．下列叙述中，正确的是
A．H2O的摩尔质量是18
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA
D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·
L—1
35．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
ANA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16：
1
B25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C54gH2O中含有的水分子数为NA
D2L1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数为3NA
第二部分（非选择题共50分）
二、填空题（36～39题，共28分）
36．（7分）
（1）在0.5molH2O中，含有个水分子，共有个原子，mol电子。
（2）质量相等的O3和O2中，分子个数之比为；
如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为。
（3）20克NaOH固体的物质的量是____________，把其溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________。
37．（11分）
（1）红热的铁与水蒸气可发生反应：
3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2。
该反应中氧化剂是_________（填化学式，下同）。
若消耗了1.5molFe，则生成______molH2。
（2）氯气和二氧化硫在水中可发生下列反应：
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，其中氧化剂是，还原剂是；
若产生0.5molH2SO4，则需要二氧化硫的体积（标准状况）为L。
（3）用单线桥标明下面反应的电子转移并且指出氧化剂还原剂：
氧化剂，还原剂。
38．（2分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
请填写下列标注。
Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液
分类标准1
（纯净物）（类别1）
空气、NaCl溶液
Na2O、Na2SO4、N2
分类标准2
（化合物）（类别2）
Na2O、Na2SO4
N2
39．（8分）电离方程式与离子方程式
（1）（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
硝酸钡；
硫酸钠
（2）（4分）写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
②氯化铁溶液与氢氧化钠混合：
（3）（2分）写出下列离子方程式对应的化学方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑；
②Cu2++Fe=Fe2++Cu。
三、实验题（40～43题，共20分）
40．（5分）2.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向
（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据以上实验事实推断四种盐的化学式：
A为、B为、C为、D为。
写出上述反应的离子方程式：
B+盐酸：
。
41．（5分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：
（用上述各操作的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F
（2）请清楚准确地描述H步骤后的实验现象
（3）最后得到CCl4和I2的混合溶液，可以采用方法将两者分离。
A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法
42．（10分）实验室要配制100mL2.0mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（2）实验开始前，需要检验容量瓶量否_____________。
（3）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是（填写序号）。
①将固体放在称量纸上②将固体直接放在天平的托盘上③将固体放在烧杯中
（4）现通过如下操作步骤配制：
a.把称量好的固体NaOH放入_____________中，加适量蒸馏水溶解。
为加快溶解，
可用玻璃棒搅拌；
b.把a所得溶液冷却到室温后，小心转入中；
c.将容量瓶塞紧，充分摇匀；
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
e.继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
①操作步骤正确的顺序为（填序号）；
②若没有进行操作d，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）；
③若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？
__________。
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（5）所配溶液中Na+物质的量浓度是。
四、计算题（43题，共2分）
43．（2分）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2.0mol/L氢氧化钠溶液。
计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积。
B卷满分20分
1．（4分）49g硫酸的物质的量为________mol，若在水中完全电离，可产生______molH+，________molSO42-；
若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×
1024H+个，此硫酸的质量为________。
2．（12分）经过溶解、过滤、蒸发三个步骤提纯后粗盐中，含有的可溶性杂质有CaCl2、MgCl2和Na2SO4，为了得到精致食盐，将可溶性杂质除去，需要经过下面步骤，按下列流程进行净化。
其中可选用的除杂净化试剂有：
Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液，HCl溶液及蒸馏水，请在流程中的“（）”中写上合适的试剂，在“【】”中写上实验操作名称。
写出有关反应的离子方程式：
（1）第④步；
；
（2）第⑥步；
3．（4分）就有关物质的分离回答下面的问题
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/oC
沸点/oC
密度/g·
cm-3
溶解性
-11.5
198
1.11
A、B互溶，
且均易溶于水
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是"
水层"
，试设计一种简便的判断方法。
答：
答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36.
（1）0.5NA，1.5NA，5。
（2）2：
3，2：
3。
（3）0.5mol，5mol/L。
（每空1分）
37.
（1）H2O（g），2。
（2）Cl2，SO2，11.2L。
（每空1分）
（3）（每空1分）
4e-
12e-
氧化剂KClO3，还原剂KClO3。
38.类别1：
混合物；
类别2：
单质。
39.
（1）Ba（NO3）2==Ba2++2NO3-;
Na2SO4==2Na++SO42-.（各1分）
（2）Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu（OH）2↓+BaSO4↓（2分）
Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓（2分）
（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（1分）
40.A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3。
Ag++Cl—==AgCl↓（各1分）
41.
（1）C、B、D、H（1分）
（2）溶液分层，上层无色（或浅黄色），下层紫红色（3分）
（3）D（1分）
42.
（1）8.0g（每空1分）
（2）漏液（每空1分）
（3）③（每空1分）
（4）烧杯，100mL容量瓶，胶头滴管，abdec，偏低，无影响，2.0mol/L。
43.5.0mL（2分）
1.0.5,1,0.5,147g（每空1分）
2.水过量氯化钡溶液过量氢氧化钠溶液过量碳酸钠溶液
溶解
过滤
适量盐酸
蒸发结晶
（1）Ca2++CO32-==CaCO3↓；
Ba2++CO32-==BaCO3↓（每空1分）
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑；
H++OH-=H2O（每空1分）
3.
（1）蒸馏法（2分）
（2）取任意一层，加水，如果不分层，则所取的是水层，反之则是有机层。
（2分）
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