专题18工艺流程图题考点专练备战中考化学考点微专题解析版.docx

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专题18工艺流程图题考点专练备战中考化学考点微专题解析版

专题18工艺流程图题

制备与生成流程

1．（2020山西省卷）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。

近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。

以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。

已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：

。

分析制备过程，回答下列问题：

（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是_____________（合理即可）。

（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：

_____________。

（3）回转化成室中发生的化学反应会___________（填“吸收热量”或“放出热量”）。

（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为_____________。

（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是____________。

【答案】

（1）耐腐蚀/不与酸反应（合理即可）；

（2）

/

（写一个）；（3）放出热量；（4）66%；（5）酸雾和水蒸气/稀硫酸

【解析】

（1）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是耐腐蚀或不与酸反应（合理即可）；

（2）稀硫酸氧化铁反应生成硫酸铁和水，和烧碱反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式分别为：

；

（任写一个即可）；（3）根据题意可知回转化成室中发生的化学反应有

，

，中和反应放出热量；（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%，此时硫酸镁的质量分数达到最大值；（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，根据流程图中回转化成室中产生的酸雾和水蒸气通过水吸收循环系统又进入石墨配酸塔，可循环利用的物质是酸雾和水蒸气（或稀硫酸）。

2．（2020山东泰安）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。

以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：

SiO2具有的化学性质是__________。

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_________________。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有_________（填化学式，下同）。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是__________。

【答案】

（1）不能与盐酸反应；

（2）

；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）BaCl2

【解析】

（1）从流程图中可以看出，在加入盐酸之后能够将二氧化硅过滤出来，也就是此时的二氧化硅没有和盐酸反应，因此SiO2具有的化学性质是不能与盐酸反应；

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为

；（3）酸溶后过滤，能将二氧化硅过滤，溶液中有氯离子，铁离子，镁离子，硫酸根离子，加入氯化钡后，硫酸根离子沉淀，过滤后溶液中有氯离子，铁离子和镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙）后，会生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还有

。

（4）再加入氯化钡时可能会过量，而后面没有能除去钡离子的操作，因此有可能含的杂质是BaCl2。

3．（2020江苏苏州）硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：

硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a．溶液b．悬浊液c．乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：

________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。

产生NOx的原因是______。

【答案】

（1）CO2；

（2）b；（3）

；（4）溶液的pH等于7；（5）结晶步骤能耗过多；（6）CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx

【解析】

（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：

CO2。

（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：

b。

（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：

。

（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：

结晶步骤能耗过多；（6）根据题中提供的信息：

硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：

CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。

4．（2020四川雅安）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。

某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出高锰酸钾的一种用途___________。

（2）“I混合加热”发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。

_______+2MnO2+4KOH

2K2MnO4+2____

（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有____________（写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是___________（写化学式）。

【答案】

（1）实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）；

（2）物理；（3）O2；H2O；（4）Mn、H；（5）KOH

【解析】根据实验室常用高锰酸钾制氧气、医疗上可用作消毒、杀菌剂；物理变化没有产生新物质；质量守恒定律反应前后原子的数目种类不变、利用化学式计算化合价等分析作答。

（1）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，医疗上可用作消毒、杀菌剂，实验室制氧气等；

（2）“I混合加热”开始时是MnO2、KOH的固体混合物，加热后是MnO2、KOH的融化的混合物，没有新物质产生，发生的主要是物理变化；（3）根据“Ⅱ氧化反应”反应物是MnO2、KOH和通入的空气，从图知道最后排出的气体是氮气等，生成了K2MnO4和H2O，所以参加反应的还有O2；反应物中有Mn、O、K、H四种元素，而生成物只有Mn、O、K三种元素，所以生成物中还有含有H元素的物质，反应前后Mn、K原子的数目相等，反应前有4个H原子，反应后也有4个H原子，含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有2个H原子，O原子反应前有10个，反应后2个K2MnO4中含有8个氧原子，还有2个氧原子含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有1个氧原子，则生成物补充H2O；（4）“Ⅲ电解”反应中，反应物是K2MnO4和H2O，各元素的化合价是K：

+1价，Mn：

+6价，O：

-2价，H：

+1价；生成物是KMnO4、KOH和H2，各元素的化合价是K：

+1价，Mn：

+7价，O：

-2价，KOH中的H：

+1价，H2中的H：

0价；反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；（5）根据生产高锰酸钾的流程图，流程中可循环利用的物质是KOH。

回收与利用流程

5．（2020湖南株洲）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。

覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。

简易工艺流程如

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。

根据化学常识回答，此工艺利用的是______________的性质（填字母代号）。

a．溶解性不同b．密度不同c．沸点不同

（2）步骤④中涉及的分离操作是_______________（填操作名称）。

（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH____________7（填“>”、“<”、“=”）。

（4）设计步骤⑦的主要目的是________________。

（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为________________。

【答案】

（1）b；

（2）过滤；（3）<；（4）节约原料，循环利用；（5）

【解析】

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。

此工艺利用的是密度不同来进行分离的，有机树脂材料（固体）密度较小位于上层，铜锡粉密度较大，位于下层，故选b；

（2）步骤④中实现了滤渣与滤液的分离，所以涉及的分离操作是过滤；（3）酸溶液的pH<7，通过步骤⑤和⑥进行的酸洗与水洗，所以所得洗涤液的pH<7；（4）由图可知步骤⑦是将洗涤液进行重复使用，所以此步骤的主要目的是节约原料，循环利用；（5）步骤⑨是焙烧氢氧化锡得到氧化锡，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子数目不变，所以可知还有一种生成物中一定含有氢元素，推测为水，所以其中涉及的主要化学方程式为

。

6．（2020山东青岛）回收利用废旧金属具有重要意义。

某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。

请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是____（填写化学式）。

（2）步骤III加入试剂甲的名称是______。

（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：

方案A：

方案B：

【信息】

（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。

（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____（写出一条即可）。

【答案】

（1）ZnSO4、CuSO4、H2SO4；

（2）稀硫酸；（3）使硫酸锌完全反应；（4）

；（5）方案B会生成二氧化硫，污染空气

【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠。

（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，步骤I是过滤，故所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、过量的稀硫酸，化学式为ZnSO4、CuSO4、H2SO4。

（2）滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸，步骤II加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤渣中含有锌和铜，加入过量的试剂甲，过滤得到铜和滤液c，滤液b是硫酸锌，滤液c和滤液b均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌，则滤液c也是硫酸锌溶液，故步骤III加入试剂甲的名称是稀硫酸。

（3）硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，故步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是使硫酸锌完全反应。

（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为

。

（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变，浓硫酸中含有硫元素，生成物中含有二氧化硫，故小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是浓硫酸中含有硫元素，会生成二氧化硫，污染空气。

7．（2020湖北黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。

小军所在的学习小组设计了如下流程：

（1）废旧电子产品属于_____________（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。

（2）②中发生反应的基本类型为_____________，滤液中存在的金属阳离子有_________、__________（填离子符号）。

（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为_____________。

（4）写出④中发生反应的化学方程式____________________。

【答案】

（1）可回收物；

（2）置换反应；

；

；（3）金；（4）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

【解析】

（1）废旧电子产品中含有贵重金属，属于可回收物；

（2）②中有铜、铁、铝和金，能和硫酸反应的是铁和铝，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，它们都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，故发生反应的基本类型为置换反应；由于加入的是过量的硫酸，滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁和硫酸铝，则存在的金属阳离子有

；

（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为金，因为金不与氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应；（4）④中发生的反应是硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，则化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

海水资源的利用流程

8．（2020广西桂林）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。

根据上述流程回答下列问题。

（1）气体A是_____。

操作①的名称是_____。

（2）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是_____；“沉淀池”中发生的主要反应的化学方程式是_____。

（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_____。

【答案】

（1）二氧化碳；过滤；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）置换反应

【解析】

（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳；操作①是将滤液与沉淀分离，是过滤操作，故填：

二氧化碳；过滤。

（2）“水浸”过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；“沉淀池”中氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故填：

CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（3）上述流程中碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；故所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是置换反应，故填：

置换反应。

9．（2020四川绵阳）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：

回答下列问题：

（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化学式是________。

（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：

__________、________。

（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有：

__________、_________、过滤、洗涤。

（4）用203tMgCl2·6H2O晶体最多能制备金属镁______________t。

【答案】

（1）引流；Mg（OH）2；

（2）

；

；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）24

【解析】

（1）实验室进行操作a是过滤，使用玻璃棒的目的是引流；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，则沉淀A的化学式是Mg（OH）2；

（2）用贝壳生产石灰乳，先碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式：

、

；（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（4）设能制备金属镁质量为x，根据质量守恒定律有：

，解得x=24t。

10．（2020山东淄博）（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：

20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：

请回答：

20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15”“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。

下列说法正确的是_____（填字母序号）。

a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计

b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅

c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去

【答案】30；不饱和；过滤；c

【解析】

根据20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，进行分析解析。

根据操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，进行分析解析。

根据溶解、过滤、蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。

20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需水的质量为100g×

≈27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水较为恰当，充分溶解后形成不饱和溶液。

操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，是过滤操作；故填：

30；不饱和；过滤。

a、蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故选项说法错误。

b、溶解过程中搅拌的目的是加快溶解速率；蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅；故选项说法错误。

c、蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去，故选项说法正确。

故选c。

“三废”处理流程

11．（2020黑龙江牡丹江）某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________（填操作名称）。

（2）金属X是______（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为：

____________；固体A中含有__________（填化学符号）。

写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：

____________________。

（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

【答案】

（1）过滤；

（2）Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu、Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）蒸发（或者蒸发浓缩）

【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。

（1）操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；

（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。

金属X是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发（或者蒸发浓缩）。

操作2是蒸发（或者蒸发浓缩）。

12．（2019湖南长沙）垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：

（1）气体A是。

（2）由固体B得到气体C属于（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是。

【答案】

（1）H2；

（2）化合反应；（3）碳、镁、氧化铜

【解析】考点：

金属的化学性质，物质的鉴别、推断，碳的化学性质，书写化学方程式。

根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳等知识进行分析。

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜，所以

（1）气体A是H2；

（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（3）原样品中一定含有的物质是：

碳、镁、氧化铜。

故答案为：

（1）H2；

（2）化合反应；（3）碳、镁、氧化铜。

13．（2019江苏苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3﹒3H2O．其主要实验过程如图：

已知：

SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和

。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

（填“能”或“否”），理由是。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。

【答案】

（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；

（2）Na+、SO42−、CO32−；（3）否；导致产品不纯。

（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠

【解析】考点：

酸的化学性质，物质的相互转化和制备，书写化学方程式。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应,对应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液,和过量碳酸钠反应,生成硫酸钠以及碳酸镁,还剩余碳酸钠,所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42−、CO32−。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

故答案为：

（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；

（2）Na+、SO42−、CO32−；（3）否；导致产品不纯。

（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

绿色回收工艺流程

14．（2019湖南怀化）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：

Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是（回答一点即可）。

【答案】

（1）+4；

（2）弱；Cu；（3）2SnCl2SnCl4+Sn；（4）保护环境

【解析】考点：

金属活动性顺序及其应用，物质的相互转化和制备，有关元素化合价的计算，书写化学