第二章化学反应与能量教案Word格式文档下载.docx

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④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

A.①②B.②③C.①③D.②④

【例2】根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）

A.1molH2的共价键形成放出436kJ能量

B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C.1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ

D.1molH2（g）与0.5molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量

【变式训练】化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量

C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

（四）课堂练习

1.（2009·

上海高考）下列对化学反应的认识错误的是（）

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化

2.（2010·

郑州高一检测）已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

下列不是氢能优点的是（）

A.原料来源广B.易燃烧，放出热量多

C.产物无污染D.制取H2简单易行

4.（2010·

南京高一检测）下列属于吸热反应的是（）

A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧

C.浓硫酸的稀释D.Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl（固体）混合

5.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：

（1）若E1>

E2，反应体系的总能量_______（填“升高”或“降低”），为_______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若E1<

E2，反应体系的总能量_______（填“升高”或“降低”），为_______（填“吸热”或“放热”）反应，其原因是________________________________________。

第二节化学能与电能

知识与技能

1.利用氧化还原的知识，通过实验分析原电池的工作原理，通过分析和归纳掌握原电池的组成与反应特点。

2.学生看书学习，教师讲解、归纳总结。

1.认识电能与电池在生活、生产、科技中的作用，了解研制新型电池的重要意义，增强关注能源问题和环保的意识。

2.培养学生的自学能力、抽象思维能力。

（2）探究讨论

（3）例题讲解

孝感高一检测）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

在卡片上，描述合理的是（）

实验后的记录：

①Zn为正极,Cu为负极。

②H+向负极移动。

③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol

⑥正极的电极反应式为:

Zn-2e-==Zn2+

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

【变式训练】下列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转变成化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极板均发生氧化反应和还原反应

D.原电池内部的阳离子向正极移动

【例2】

安徽高考）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：

2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-==4OH-

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

【变式训练】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（）

A.Li是正极，电极反应为Li-e-==Li+

B.Li是负极，电极反应为Li-e-==Li+

C.Li是负极，电极反应为MnO2+e-==MnO2-

D.Li是负极，电极反应为Li-2e-==Li2+

【例3】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

____________________________。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应____________________________；

负极反应____________________________。

【变式训练】

宁德高一检测）如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）

（4）课堂练习

1.（2010·

金华高一检测）下列化学电池不易造成环境污染的是（）

A.氢氧燃料电池B.锌锰电池

C.镍镉电池D.铅蓄电池

2.原电池产生电流的本质原因是（）

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B.有两根导线将活泼性不同的电极连接

C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D.电极上进行的氧化还原反应会有电子的转移

3.（2010·

宜宾高一检测）下列装置中，能构成原电池的是（）

A.只有（甲）B.只有（乙）C.只有（丙）D.除（乙）均可以

4.如图所示装置，下列说法正确的是（）

A.Cu为正极，Cu片上发生还原反应

B.Cu为正极，Cu片上发生氧化反应

C.Cu为负极，Cu片上发生还原反应

D.Cu为负极，Cu片上发生氧化反应

5.（2010·

柳州高一检测）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是____________________________。

（3）装置丙中溶液的pH____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________________________。

6.

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：

________________________；

银片上发生的电极反应：

________________________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：

产生氢气的体积（标准状况）为____________。

第三节化学反应的速率和限度

第一课时化学反应的速率

1、通过实验分析认识影响化学反应速率的因素及控制化学反应速率的方法。

1、感受化学变化的复杂性，认识利用化学规律控制生产和生活中化学反应速率的意义。

承德高一检测）已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA（g）+bB（g）

cC（g）起始浓度（mol/L）3.01.00

2s末浓度（mol/L）1.80.60.8

（1）据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是___________。

A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1

（2）v（A）=______________，v（B）=______________，v（C）=______________。

小结：

_____________之比=__________之比=__________之比=__________之比

福建高考）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）

A.2.5μmol·

L-1·

min-1和2.0μmol·

L-1B.2.5μmol·

min-1和2.5μmol·

L-1C.3.0μmol·

min-1和3.0μmol·

L-1D.5.0μmol·

L-1

郑州高一检测）（Ⅰ）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：

＿＿＿＿＿＿＿。

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：

＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：

（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢＿＿＿＿＿。

（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol·

L-1盐酸和1mol·

L-1盐酸反应，速率不同：

＿＿

＿＿＿＿＿。

（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：

（Ⅱ）反应E+F====G在温度T1下进行，反应M+N====K在温度T2下进行，已知：

T1>

T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率＿＿＿＿＿＿＿。

A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断

【变式训练】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·

L-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100mL。

此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应最快的是（）

A.10℃20mL3mol·

L-1的X溶液

B.20℃30mL2mol·

C.20℃10mL4mol·

D.10℃20mL2mol·

1.已知CO2+C====2CO是吸热反应，反应速率为v1;

N2+3H2

2NH3是放热反应，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为（）

A.同时增大B.同时减小

C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大

2.反应2SO2+O2

2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·

L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·

（L·

s）-1，则这段时间为（）

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

海南高考）对于化学反应3W（g）+2X（g）====4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）

A.v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）

C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）

4.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）

临沂高一检测）某温度时，在2L器

中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应开始

至2min时Z的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿。

6.（2010·

深圳高一检测）对于反应：

2NH3当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：

第二课时化学反应的限度以及化学反应条件的控制

（一）知识与技能

（二）过程与方法

1、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导解决实际问题。

（三）情感态度与价值观

1、让学生有参与化学科技活动的热情，有将化学只是应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

（1）基础存盘

沈阳高一检测）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的

【变式训练】下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）

A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零

C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

承德高一检测）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（气）+nB（气）

pC（气）+qD（气）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应

A.③④⑤⑥B.②③④⑥

C.①③④⑤D.①③④⑥

【变式训练】一定温度下，可逆反应：

A（g）+3B（g）

2C（g）达到限度的标志是（）

A.C的生成速率与A的消耗速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

1.下列反应不属于可逆反应的是（）

A.SO2溶于水和H2SO3分解

B.H2跟I2化合成HI和HI分解

C.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解

D.电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O

沈阳高一检测）对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（）

A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0

B.同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同

C.化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率

D.反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素

3.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）

A.多加煤以使炉火更旺

B.把煤炭做成大煤球

C.把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D.把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

4.一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是（）

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内的总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

临沂高一检测）在一密闭的2L容器里充入8molSO2和4mol18O2在一定条件下开始反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），2min末测得容器中有7.2molSO2。

试回答：

（1）反应后18O存在于哪些物质中____________。

（2）2min末SO3的浓度为____________。

（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为____________。

6.某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量

随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为__________。

（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：

v（正）______（填“>

”、“<

”或“=”，下同）v（逆），8min时，v（正）______v（逆）。