四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx

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Cd（OH）2+2Ni（OH）2

Cd+2NiO（OH）+2H2O；

由此可知，该电池的负极材料是

A.CdB.NiO（OH）C.Cd（OH）2D.Ni（OH）2

8、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A.水B.食盐水C.食用油D.酒精

9、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有

A.6种B.9种C.15种D.22种

10、下列分离提纯方法正确的是

A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤

B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

D.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

11、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是

物质

分子式

沸点/℃

溶解性

乙醇

C2H6O

78.5

与水以任意比混溶

乙二醇

C2H6O2

197.3

与水和乙醇以任意比混溶

A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关

B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离

C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点

D.二者组成和结构相似，互为同系物

12、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl

13、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是

A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D.温度越高，金属腐蚀速率越快

14、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A.在溶液中：

c（Cu2+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

B.它与H2S反应的离子方程式为：

Cu2++S2-=CuS↓

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D.该溶液呈电中性

15、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

16、关于小苏打（NaHCO3）溶液的表述错误的是

A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

C.HCO3-的电离程度大于其水解程度

D.c（Na+）>

c（HCO3-）>

c（OH-）>

c（CO32-）

17、25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。

下列说法正确的是

A.对于该溶液一定存在：

pH≥7

B.在c（OH-）>

c（H+）的溶液中不可能存在：

c（Na+）>

c（A-）>

c（H+）

C.若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性

D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：

18、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：

a处试纸变蓝；

b处变红，局部褪色；

c处无明显变化；

d处试纸变蓝。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C.c处发生了反应：

Fe-3e-=Fe3+D.d处：

2H++2e-=H2↑

19、燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述错误的是

A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-

C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

20、已知25℃时，Ka（HF）=3.6×

10-4，Ksp（CaF2）=1.46×

10-10，现向1L0.2mol·

L-1HF溶液中加入1L0.2mol·

L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A.25℃时，0.1mol·

L-1HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

第II卷（非选择题，共50分）

21、（共8分）

（Ⅰ）右图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。

（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×

10-20。

（3）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。

（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。

22、（共10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。

请回答：

（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和____________腐蚀两种。

（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（填序号）。

（3）①中正极的电极反应式为____________，②中负极的电极反应式为_________________________。

（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报的金属材料相当于其年产量的20％以上。

为防护金属被腐蚀可采取的措施有____________（填序号）。

A.健身器材刷油漆B.自行车钢圈镀铬

C.将钢管用导线与铜条连接D.将钢管用导线与碳棒连接

23、（共12分），在生产生活中，酸碱中和溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

c（一元酸）

c（NaOH）

混合溶液的pH

甲

c（HY）=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

乙

c（HZ）=0.1mol/L

pH=9

①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c（OH-）=________mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________mL。

③c（Na+）=c（CH3COO-）的点是_____________。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg（OH）2该反应的离子方程式为_____________________________。

24、（共10分），醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

合成反应：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

密度/（g·

cm-3）

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称是_________________。

（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；

在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A.蒸馏烧瓶B.温度计C.玻璃棒D.锥形瓶

（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。

A.41％B.50％C.61％D.70％

25、（共10分）.辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质________________。

②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；

11－20小题，每小题3分；

共50分）

1-10ACBDCBABBD11-20DAADACCCBD

（1）量筒；

容量瓶；

滴定管；

温度计（各1分）；

（2）BC（2分，有错不给分，只选其中一个1分）。

（3）5（1分）；

（4）6（1分）

22、（10分）

（1）化学；

电化学（各1分）

（2）①>

③>

②（2分）

（3）2H2O+O2+4e-=4OH-；

Zn-2e-=Zn2+ 

（各2分）

（4）AB（2分）（有错不给分，只选一个且对给1分）

23、（共12分）

（1）①强（1分）；

1（1分）

② 

HZ+OH-==H2O+Z-（2分）；

10-5（1分）

（2）①Ⅰ（1分） 

②20.00（1分）③D（1分）

④c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（OH－）>

c（H+）（2分，有错不给分）

（3）MgCO3+2OH-==Mg（OH）2↓+CO32-（2分）

24、（共10分）

（1）直形冷凝管（1分，“冷凝管”“球形冷凝管”等其它回答不给分）

（2）防止暴沸（1分）；

B（1分）

（3）

（1分）

（4）检漏（1分）；

上口倒出（1分）

（5）干燥环已烯（或除水，1分）（6）C（1分）（7）C（2分）

25、（共10分）

（1）+1（1分） 

（2）①正（1分）；

②Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性（1分）

（3）①O2 

（1分）；

②2SO42--4e-=2SO3↑+O2（（2分）

（4）①SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等 

（2分）；

②低（2分）