高中化学竞赛题脂肪酸和油脂.docx
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高中化学竞赛题脂肪酸和油脂
中学化学竞赛试题资源库——脂肪酸和油脂
A组
．下列物质中属于纯净物的是
A食醋B甘油C福尔马林D天然油脂
．下列物质中属于纯净物的是
A福尔马林B冰醋酸C天然油脂D肥皂
．下列物质中有固定沸点的是
A食用醋B油酸甘油脂C豆油D黄酒
．下列关于油脂的说法正确的是
A羧酸与醇生成的酯就是油脂B液态油催化加氢后可以生成固态脂肪
C天然油脂都是单甘油酯D植物油兼有酯类和烯烃的性质
．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（
）有关的是
A适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
．油脂水解后的一种共同产物是
A硬脂酸B甘油C软脂酸D油酸
．下列物质中不属于混合物的是
A纤维素B油脂C蛋白质D葡萄糖
．油脂的硬化是
A氢化反应B氧化反应C水解反应D皂化反应
．食品店出售的麦淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，该时发生的是
A水解反应B加聚反应C加成反应D氧化反应
．硬水使肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生了
A水解反应B沉淀反应C皂化反应D酯化反应
．下列反应属于皂化反应的是
A硬脂酸甘油酯与烧碱溶液共热B乙酸乙酯在碱性条件下水解
B软脂酸甘油酯与硫酸混合共热D油酸甘油酯在碱性条件下水解
．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A反应液使红色石蕊试纸变蓝色B反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C反应后静置，反应液分为两层D反应后静置，反应液不分层
．将肥皂溶于热水中，然后加入稀盐酸，最后所得固体是
A乙烯B硬脂酸C苯酚D植物油
．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合液里充分分离，可以采用的方法有①分液，③蒸馏，③过滤，④盐析，⑤渗析，其中正确的是
A①②B③④C④③②D③②⑤
．要鉴别淀粉溶液、肥皂水两瓶溶液，下列试剂不可选用的是
A碘水B稀硝酸CpH试纸DNaOH溶液
．下列各组物质，既不是同系物又不是同分异构体的是
A软脂酸甘油酯与硬脂酸B甲酸甲酯和乙酸
C对甲基苯酚和苯甲醇D油酸甘油酯和乙酸甘油酯
．下列物质属于酯类的是
A硬脂酸B植物油C硝化纤维D石蜡
．下列物质的制备需要通过酯化反应的是
①从油脂制肥皂②从甘油制硝化甘油③从纤维素制火棉④从甲苯制TNT⑤从淀粉制乙醇⑥用乙烯合成乙酸乙酯
A只有⑥B只有③和⑥C只有②③⑥D全部
．下列反应不生成脂肪酸盐的是
A牛油在苛性钠溶液中水解B乙酸乙酯和NaOH溶液共热
C软脂酸和纯碱共热D硝化甘油在苛性钠溶液中水解
．下列叙述中，正确的是
A能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B油脂水解后得到的醇，一定是丙三醇
C能与金属钠反应的含羟基的烃的衍生物，一定是醇
D能发生银镜反应的烃的衍生物，一定是醛
．下列说法正确的是
A烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇
B能发生银镜反应的有机物属醛类
C含有硝基的化合物叫硝基化合物
D固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯
．区别植物油和矿物油的正确方法是
A加水振荡，观察是否有分层现象
B加溴水振荡，观察溴水是否褪色
C加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，观察有无红色沉淀产生
D加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解
．关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是
A肥皂可以在硬水中使用而合成洗涤剂不行
B合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用
C制造合成洗涤剂的原料便宜
D制造肥皂的原料便直
．下列说法中正确的是
A液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油
B天然油脂大多由混甘油酯分子组成
C油脂在酸性条件下水解，可提高肥皂的产量
D脂肪分子里烃基的相对含量大，熔点就高
．下列关于油脂的叙述中，不正确的是
A油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
B油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C油脂是酯的一种
D油脂都不能使溴水褪色
．下列说法中错误的是
A油脂经皂化反应以后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混和物
B上述混和物中加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析
C加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠
D甘油和食盐的混和液可以通过分液的方法进行分离
．45g油脂皂化需6g氢氧化钠，则该油脂的相对分子质量为
A450B675C900D1125
．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化；又知该油脂1000g进行催化加氢，耗氢12g才能完全硬化。
试推断1mol该油脂平均含碳碳双键数为
A2molB3molC4molD5mol
．下列叙述中正确的是
①苯酚俗称石炭酸，所以其水溶液能使石蕊试液变红
②乙醛分子中没有碳碳双键，所以它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③有苯酚钠、醋酸钠的浓溶液，可用分别通入二氧化碳的方法加以鉴别
④油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性
A只有①④B只有③④C只有②③D只有②③④
．某脂肪酸的结构简式为CnH2n＋1COOH，0.568g该酸恰好与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应，则n值等于
A2B14C17D18
．0.2mol某脂肪酸CmHnCOOH，当完全燃烧后生成二氧化碳和水的总的物质的量是7mol。
同量的该脂肪酸与溴加成时，消耗32g溴，则脂肪酸中m、n值分别是
Am＝17n＝31Bm＝15n＝29
Cm＝18n＝35Dm＝17n＝33
．某脂肪酸的化学式为CmHnCOOH，当0.1mol该酸和碘完全发生加成反应时，需碘50.8g，当0.1mol该酸完全燃烧时，生成二氧化碳和水的物质的量之和为3.4mol，则该酸中的m、n值分别是
Am＝17n＝33Bm＝17n＝31
Cm＝15n＝27Dm＝18n＝33
．分子量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确分子量是
A282B280C278D无法确定
．某饱和一元脂肪酸和甘油形成的酯3.56g，以浓度为0.5mol/L的NaOH溶液50mL来水解，反应完成后剩余的NaOH溶液恰好被1mol/L的盐酸13mL所中和，则该饱和一元脂肪酸的分子中碳原子个数为
A18B17C16D15
．硝酸跟甘油发生的反应属于反应，反应后的生成物叫。
．常见的饱和高级脂肪酸有等，它们在常温下呈态。
常见的不饱和高级脂肪酸有等，在常温下呈态。
这些高级脂肪酸都能与甘油发生反应，写出化学反应程式。
．油脂是和的统称。
从化学成分上看，它们都属于。
硬脂酸甘油酯在酸性条件下发生的水解反应在工业上主要制取和，该反应的化学方程式是；硬脂酸甘油酯在碱性条件下进行的水解反应在工业上主要制取和，所以这个反应也称为________反应，该反应的化学方程式是。
．液态油在催化剂存在下加热、加压可以跟氢气发生反应，这个反应叫做油脂的，也叫油脂的，这样制得的油脂叫做，通常又叫做，该反应的化学方程式是。
．将肥皂液（设主要成分是硬脂酸钠）分装在两支试管中，向第一支试管中加入稀硫酸，有产生，向第二支试管中加入MgCl2溶液，则产生，有关反应的离子方程式为，。
．公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混合在一起。
当他将羊油和草木灰捧出去后，洗手时发现洗得特别干净，其原因是什么？
．硬脂酸不溶于水，如何用实验证明硬脂酸具有酸性。
．参考下列（a）～（c）项回答问题。
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数；
（b）碘值是使100g油脂与碘加成的克数；
（c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油
亚麻仁油
牛油
黄油
硬化大豆油
大豆油
皂化值
190
180
192
226
193
193
碘值
90
182
38
38
5
126
（1）单纯油（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，用氢氧化钾皂化时，写出其反应的化学方程式。
（2）
（1）的皂化值是多少？
。
（3）在下列①～③的括号内填人适当的词句：
①亚麻仁油比花生油所含的多。
②黄油比牛油所含的多。
③硬化大豆油的碘值小的原因是。
（4）为使碘值为180的鱼油100g硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为L。
（5）下列结构式（CnH2n＋1C－O－C2H5）所代表的酯，若皂化值为43，其n值为。
．Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。
1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。
经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
（1）写出B的分子式：
。
（2）写出C的结构简式：
；C的名称是。
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式。
Ⅱ.RCH＝CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH＝CHR’
RCOOH＋R’COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。
当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：
HCOOC－（CH2）10－COOHCH3－（CH2）7－COOH
HCOOC－（CH2）7－COOHCH3－（CH2）4－COOH
（4）写出D和E的结构简式：
。
（5）写出B的结构简式：
。
（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：
。
．B是含一个羟基、一个羧基的不饱和羟基脂肪酸，在与溴完全加成后，所得化合物的分子量是原羟基脂肪酸的2.26倍，B的分子式是。
．A是含一个羟基、一个羧基的不饱和羟基脂肪酸，在与醋酸完全酯化后，所得化合物的分子量是原羟基脂肪酸的1.14倍，A的分子式是；
．某油脂水解得到一元酸A。
0.1molA与32g溴恰好完全加成，0.1molA完全燃烧后，生成二氧化碳和水共3.4mol。
求A的分子式。
．如果11.5t硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化时，仅有85％的酯反应，所制得的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠60％的肥皂多少吨？
若分离出的甘油与浓硝酸酯化生成三硝酸甘油酯的转化率约为40％，则最多能制取三硝酸甘油酯多少吨？
B组
．营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是
AC25H50COOHBC25H41COOHCC25H39COOHDC26H27COOH
．合成洗衣粉的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠（C12H25－
－SO3Na），为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是
A硅酸钠（Na2SiO3）B碳酸钠（Na2CO3）
C硫酸钠（Na2SO4）D三聚磷酸钠（Na5P3O10）
．下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是
ACH3-[-CH2-]-15SO3NaB
－CH2CH2CH3
CCCl4DCH3-[-CH2-]-4COOH
．十二烷基苯磺酸钠（n－C12H28SO4－Na＋）是常用洗涤剂的主要成分。
其结构可用图形
来表示，一端为烃链，一端为极性基。
根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
ABBDE
（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的（填写序号）_______，理由。
（2）进入介质（水）内部的该物质的分子，可能会以下列结构形式图中的（填写序号）______结构形式存在，理由。
．在油脂分析过程中，每克油酯消耗的NaOH的mg数称为皂比值；每100g油脂消耗的碘的克数称为碘值。
碘值大于零说明该油脂的羧酸部分含有不饱和键。
某酯经碱性水解得到1个分子乙醇和1个酸，其皂化值为129.9mg，碘值为164.9g，水解生成的酸经臭氧化后中性水解，得到的化合物均为含6个碳原子的直链分子。
请给出该酯的结构式并命名。
C组
．油脂（磷脂）含有一个非极性（疏水）基团和一个极性（亲水）基团。
水不溶性的磷脂有重要的生物学功能。
常用右图来显示磷脂的特性：
（1）请指出上图中的疏水和亲水基团。
（2）采用如上简图画出六个相同的磷脂分子在水里组合在一起的两种可能方式。
（3）生物膜是双层磷脂构成的。
试用上述简图画出这种膜的模型图。
．在第一次世界大战期间，德国就开始制造烷基苯基磺酸盐以代替肥皂。
1930年，美国NationalAniline公司正式将烷基苯磺酸钠作为廉价的合成洗涤剂销售。
这种产品，在第二次世界大战后的1945～1950年间迅速普及。
在日本，利用硬性型ABS（带支链的烷基苯磺酸盐）的合成洗涤剂的产量，在1963年已超过肥皂。
但是随着合成洗涤剂消费量的增加，引起了河川发生泡沫等污染水质的问题。
因而改用对微生物降解性良好的软性型LAS（直链烷基苯磺酸盐）。
（1）软性型LAS最常见的是直链十二烷基苯磺酸钠：
，其结构中与肥皂（C17H35COONa）的憎水基团－C17H35相当的基团为
同浓度的直链十二烷基苯磺酸与肥皂溶液的pH值较大的是
（2）烷基苯磺酸钠用作洗涤剂时，需配加三聚磷酸钠、硅酸钠等助洗剂。
当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗涤效果较好，原因是肥皂
（3）1999年1月1日开始的太湖流域禁磷行动是指，主要目的是
（4）现在市场上销售的加酶洗衣粉中含有碱性蛋白酶，它对洗涤类污渍效果极好，原因是
．脂肪酸的测定。
现有一种不饱和一元脂肪酸和一种饱和一元脂肪酸的乙酯的混合物，它们溶解在乙醇中（每2.00mL的溶液含有总量为1.00g的酸和酯）。
要求用滴定法测定该混合物的酸值（注1）、皂化值（注2）和碘值（注3）。
还要求用酸值和皂化值计算存在于1.00g样品中的游离脂肪酸的摩尔数和酯的摩尔数。
（注1）酸值：
中和试样中的1g酸和酯所必需的KOH的毫克数。
（注2）皂化值：
皂化试样中的1g酸和酯所必需的KOH的毫克数。
（注3）碘值：
样品中的100g酸和酯所消耗的碘（I）的质量（g）。
（1）酸值的测定
试剂和仪器：
未知试样：
0.1000mol/LKOH酚酞指示剂，乙醇/乙醚1︰1混合液，50mL滴定管，3个250mL锥形瓶，100mL量简，2mL刻度移液管，漏斗。
步骤：
用移液管从未知混合液中吸取2.00mL试液，放入250mL锥形瓶中。
先加入约100mL的乙醇和乙醇的混合液，然后加入5滴指示剂，用0.100mol/L的KOH溶液来滴定，进行平行测定。
请计算酸值。
（2）皂化值的测定
试剂和仪器：
未知试样：
0.500mo1/LKOH乙醇溶液，0.1000md/LHCl酚酞指示剂，50mL的容量瓶，250mL的圆底烧瓶，冷凝管，50mL滴定管，250mL锥形瓶；3个，25mL移液管，10mL移液管，2mL刻度移液管，漏斗，玻璃棒，圆底烧瓶和冷凝管在通风橱内。
步骤：
从未知试样中用移液管吸取2.00mL试液放入250mL的圆底烧瓶中，加入25.0mL0.5000mol/LKOH/EtOH。
在通风橱内的电热套上回流该混合物30min先把电热套调到10，过7min后调到5）。
把烧瓶拿回到实验桌上。
用自来水冷却，然后把瓶内的溶液定量地转移到一个50mL的容量瓶中，用1︰1的乙醇和水的混合物稀释到刻度。
取其中的10mL，以酚酞为指示剂（5滴），用0.1000mol/LHCl来滴定，进行平行测定，计算皂化值。
（3）碘值的测定
在本实验中溴化碘加成到双键上：
加入过量的Hanussolution（IBr的溶液）。
待反应完全后，过剩的溴化碘与碘化物反应生成I2：
IBr＋I－→I2＋Br－。
生成的碘可用标准硫代硫酸盐溶液来滴定。
试剂和仪器：
未知物：
0.2000mol/LHanussolution，二氯甲烷15％KI的水溶液，蒸馏水，0200mol/L硫代硫酸钠，淀粉指示剂，500mL锥形瓶3个，50mL滴定管，2mL刻度移液管，10mL和100mL量筒，25mL移液管，铝箔。
步骤：
从未知混合物中用移液管吸取1.00mL试液，放到500mL的锥形瓶中。
加入10mL二氯甲烷，用移液管加25.0mLHanussolution，用铝箔覆盖瓶口，然后把你的贴有标签的烧瓶在黑暗处（在通风橱下面）放置30min，其间需振摇几次。
然后加入10mL15％KI溶液，充分振摇，再加入100mL蒸馏水。
用0.2000mol/L硫代硫酸钠满定至溶液变成浅黄色，加3mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色完全消失。
进行平行测定，计算碘值。
（4）用
（1）、
（2）和（3）得出的结果求算1g酸和酯的混合样品中酯的量（mol）。
参考答案（84）
（注：
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