北京门头沟中考化学一模word文档格式.docx
《北京门头沟中考化学一模word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京门头沟中考化学一模word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A．H2B．2HC．2H+D．2H2
8．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）
A．7B．9C．10D．19
9．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．白醋D．面粉
10．化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]属于（）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
11．下列实验基本操作中，正确的是（）
A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯
12．下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（）
A．厕所清洁剂pH=1B．食醋pH=3
C．肥皂水pH=10D．厨房洗涤剂pH=12
13．下列做法中，不利于保护水资源的是（）
A．使用节水型马桶B．生活污水任意排放
C．合理使用农药和化肥D．工业废水处理达标后排放
14．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做
上记号。
下列说法中，不正确的是（）
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
15．在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强
度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下
列说法正确的是（）
A．乳酸是一种氧化物
B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成
C．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
D．葡萄糖不能为人体提供能量
16．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）
A．质子数为11B．元素名称为钠
C．元素符号为NaD．核外电子数为22.99
17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒。
在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体。
亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制。
下列说法不正确的是（）
A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
D．亚硝酸钠由三种元素组成
18．右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1:
1
D．化学反应前后原子的种类不变
19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法
C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．t2℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至t1℃，甲析出
的固体一定大于乙
20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）
A
B
C
D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
加热一定量高锰酸钾固体
向一定量氢氧化钠
溶液中滴加稀盐酸
二、非选择题（共16个小题，共60分）
【生活现象解释】
（共7个小题，共20分。
）
21.（4分）化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用.
（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有。
（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。
这里的“钙”是指_____（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是（填序号）。
A．鸡蛋B．青菜C．米饭D．牛奶
（3）材料在现代生活中的应用非常广泛。
有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
下列主要材料，属于有机合成材料的是。
A.汽车轮胎B.不锈钢C.棉花D.木头
22．（3分）饺子是中国传统食品，是吉祥幸运的象征，小明通过观察妈妈包饺子联想到了许多化学知识。
（1）调馅时使用铁强化酱油，酱油中加铁是为了防止。
（2）饺子煮熟后关闭燃气阀门，此操作运用的灭火原理是。
（3）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的原理相似。
23．（2分）能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。
常见的化石燃料包括煤、和天然气。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是。
24．（2分）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
（1）NH3中氮元素和氢元素的质量比为。
（2）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
4NH3+3O2点燃6H2O+。
25．（3分）水是重要的自然资源。
（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断。
（2）日常生活中，常用的方法降低水的硬度。
（3）水可以配制各种溶液。
将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，
需水的质量为g。
26．（3分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）利用铜良好的延展性和性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线。
（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银
27．（3分）酸碱盐在工业生产中应用广泛。
（1）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有。
（2）熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是（用化学方程式表示）________。
（3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为。
【科普阅读理解】
（共1个小题，共5分。
28.（5分）一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。
比空气略轻。
在水中的溶解度很小。
一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。
也可以作为燃料使用。
煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。
有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。
它为中性气体。
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。
北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。
一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。
当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：
立即打开门窗通风；
确保呼吸道通畅；
迅速送往有高压氧治疗条件的医院。
（1）一氧化碳的物理性质为。
（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是。
a.在煤炉或床头放一盆冷水b.烟道连接处用胶条密封
（3）CO中毒的原理是。
（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是。
（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式。
【生产实际分析】
29.（5分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2：
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
资料3：
SO2与CO2的化学性质相似
资料4：
石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是。
（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是。
（4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议。
【物质的组成和变化】
30．（5分）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。
（1）B物质的化学式是。
（2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B。
且上述三个反应的基本类型相同。
A生成C的化学方程式为，反应类型为。
（3）C可生成D，E可生成B。
D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。
E与F反应的化学方程式为__________，D与F反应的化学方程式为_____________。
【基本实验】
（共3个小题，共10分。
31．（4分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是（填装置代号），将________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为。
32．（3分）燃烧是我们非常熟悉的化学反应。
右图是用实验方法来探究燃烧的条件。
（已知：
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）
（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃
烧的现象，得出燃烧的条件之一是_______________。
（2）要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的操作是__________。
（3）下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是___________。
a．把热水加热至沸腾b．用玻璃管在水下对着白磷吹空气
c．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气d．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气
33．（3分）利用下图装置，验证CO2的性质。
甲乙丙
（1）甲中的现象是。
（2）乙中发生反应的化学方程式为。
（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质。
【实验原理分析】
34．（5分）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是，产生上述现象的主要原因是：
。
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为（写出所有可能）。
【科学探究】
（共1个小题，共6分。
35．（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ：
固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：
固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：
固体为NaOH
Ⅳ：
固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。
无气泡产生
②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。
证明有Na2CO3存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想是成立的。
【反思评价】固体Na2O2应保存。
【实际应用定量分析】
（共1个小题，共4分。
36．（4分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。
计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量。
化学参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
非
选
择
题
22．（3分）
（1）缺铁性贫血
（2）隔离可燃物（3）过滤
23．（2分）
（1）石油
（2）增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分
25．（3分）
（1）运动
（2）煮沸（3）880g
29．（5分）
（1）除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（每个一分）
（3）保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
（4）垃圾分类回收（合理给分）
28．（5分）
（1）无色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小
（2）b
（3）一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍
（4）C+H2O==CO+H2（5）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
26．（3分）
（1）导电
（2）水（3）AC
24．（2分）
（1）14:
3
（2）2N2
27．（3分）
（1）吸水性
（2）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（3）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
高温
二、非选择题（共60分）（除特殊注明，每空1分）
升级会员 