化学广东省广州市番禺区仲元中学学年高一下学期期中考试文试题解析版Word下载.docx
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B．SO2有漂白作用，能使品红溶液褪色
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
8．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）
A．都是无色液体B．都是易挥发、有刺激性气味的液体
C．都能与金属发生氧化还原反应D．都是易溶于水的强酸
9．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（ ）
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
10．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）
A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸
11．下列哪个物质不能由单质直接反应生成（）
A．FeCl3B．FeCl2C．AlCl3D．NaCl
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
r（X）>
r（Y）>
r（Z）
B．元素Y的简单氢化物在常温下呈气态
C．Z单质与Y单质反应时，条件不同产物也不同
D．化合物XY、Z2Y中化学键的类型相同
13．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2制取O2
D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3
14．下列电子式正确的是（）
15．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知1mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895kJ的能量。
下列说法中正确的是（ ）
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③1molC（石墨）比1molC（金刚石）的总能量高
④1molC（石墨）比1molC（金刚石）的总能量低
A．①②B．②③C．①④D．②④
16．胶体分散系在日常生活中很常见。
下列说法正确的是（）
A．Fe（OH）3易溶于水形成胶体
B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000nm之间
17．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）
A．用粗盐代替NaCl固体
B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
18．某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（）
A．K＋B．Al3＋C．Cl―D．Fe3＋
19．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（）
A．原子的核电荷数B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
20．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O
C．少量二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D．铜与稀硝酸反应Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．28g氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．1molOHˉ含有的电子数为10NA
D．0.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA
22．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。
漂白粉的有效成分是（）
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CaCO3
23．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（）
A．HFB．HClC．HBrD．HI
24．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。
下列有关14C的说法正确的是（）
A．质子数为7 B．中子数为8
C．核外电子数为7D．原子序数为14
25．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则（）
A．该过程中热能转化为化学能B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该过程中化学能转化为电能D．反应物的总能量大于生成物的总能量
26．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于（）
A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族
27．只含有共价键的物质是（）
A．NeB．K2OC．Na2SO4D．CH4
28．氢有三种同位素：
、
和
，它们之间存在差异的是（）
A．质子数B．电子数C．原子序数D．中子数
29．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）
A．硅酸钠可用作木材防火涂料
B．Fe2O3可用作外墙涂料
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D．铝制容器可以贮运稀硝酸
30．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
二、多项选择题：
本大题共10小题，每小题4分，共40分。
中，有2～3个选项符合题意；
少选且正确得2分，未选、错选不得分。
31．根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有（ ）
A．金属性B．化合价C．原子半径D．单质的还原性
32．关于硫和氧的性质叙述正确的是（ ）
A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3
C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强
33．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）
A．X的非金属性比Y弱
B．X的原子序数比Y的小
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
34．下列说法中正确的是（）
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．具有共价键的化合物就是共价化合物
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
35．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定只有SO2和NO
B．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定没有NO2
36．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
37．氢气还原氧化铜：
CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（ ）
A．CuO作氧化剂B．CuO作还原剂
C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高
38．下列反应能用离子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓表示的有（ ）
A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba（OH）2溶液反应
C．Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应D．Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应
39．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（ ）
A．浓硫酸表现出还原性 B．浓硫酸表现出脱水性
C．放出大量的热D．产生SO2
40．下列事实能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
【参考答案与解析】
1．
【答案】D
【解析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；
B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；
C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；
D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确；
故选D。
【点睛】化学是一门实验性，在进行实验时，要遵守实验室规则，掌握各种物质的正确操作要领，注意实验安全，万一发生意外，要采取正确的方法进行处理，防止发生意外。
要记住常见的实验事故的处理方法。
2．
【答案】A
【点睛】掌握离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
3．
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、元素周期表中有7个主族，A项错误；
B、氢是ⅠA族的元素，B项错误；
C、元素周期表有7个周期，C项正确；
D、短周期是指第一、二、三周期，D项正确；
答案选C。
考点：
考查元素周期表
4．
据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；
考查原子结构
5．
考查电解质等知识。
6．
【解析】N2、CO2是无色、无毒气体；
CO有毒但无色；
Cl2是黄绿色且有毒的气体。
7．
【答案】B
【解析】A．S单质及含硫化合物可与氧气反应，则SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，故A正确；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；
C．二氧化硫为亚硫酸的酸酐，所以SO2与水反应生成H2SO3，故C错误；
D．SO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故D正确；
故选C．
8．
【解析】A．盐酸、硝酸、硫酸都是无色液体，A正确；
B．硫酸难挥发，B错误；
C．盐酸、硝酸、硫酸都能与金属发生氧化还原反应，C正确；
D．盐酸、硝酸、硫酸都是易溶于水的强酸，D正确，答案选B。
9．
考查碱金属元素性质递变规律判断
10．
A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，错误；
B、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，错误；
C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，错误；
D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，正确。
考查二氧化硅的性质。
11．
12．
【解析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素，XY2为红棕色气体，则为NO2，即X为N元素，Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素，A、原子半径：
r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），A错误；
B、H2O在常温下是液体，B错误；
C、钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，C正确；
D、NO中只含共价键，Na2O中只含有离子键，所以化学键的类型不同，D错误；
【点睛】本题考查原子结构性质与位置关系、元素周期律、物质结构与化学键等，推断元素是解题关键，注意基础知识的积累掌握和元素周期律的灵活应用。
注意钠的氧化物有两种，氧化钠和过氧化钠。
13．
考查气体的制备
14．
【解析】A．氯化钠是离子化合物，电子式为
，A错误；
B．双氧水是共价化合物，电子式正确，B正确；
C．H2S是共价化合物，电子式为
，C错误；
D．氯化铵是离子化合物，电子式为
，D错误。
答案选B。
15．
【解析】①石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，①错误；
②石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，②正确；
③石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，③错误；
④石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，④正确，答案选D。
16．
考查胶体的结构和性质
17．
【解析】A．用粗盐代替NaCl固体，称量的氯化钠中含有杂质，导致配制的溶液中氯化钠的浓度偏小，测定结果偏低，故A错误；
B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，明确配制方法为解答关键。
注意掌握分析配制误差的方法。
根据操作方法对物质的量浓度c=影响进行判断，若n偏大、V偏小，则配制溶液浓度偏高，若n偏小、V偏大，则配制溶液的浓度偏低。
18．
考查铁离子检验
19．
元素周期表中元素排列顺序依据是元素原子的核电荷数，而原子的核电荷数=原子的质子数=原子的核外电子数，A、C、D都可作为依据，而原子的中子数与核电荷数无直接的关系，所以答案选B。
考查元素周期表的排列依据，质子数、电子数、核电荷数的关系
20．
离子方程式的正误判断
21．
【解析】A．28g氮气是1mol，含有的原子数为2NA，A错误；
B．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的水分子数，B错误；
C．1个氢氧根含有10个电子，1molOHˉ含有的电子数为10NA，C正确；
D．0.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为0.1NA，D错误，答案选C。
【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。
例如选项B中水的状态等。
22．
【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙构成的混合物，其有效成分是Ca（ClO）2，答案选C。
23．
【解析】同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF，答案选A。
24．
【解析】A．14C的质子数为6，A错误；
B．14C的中子数为14－6＝8，B正确；
C．核外电子数＝质子数＝6，C错误；
D．原子序数＝质子数＝6，D错误，答案选B。
25．
26．
由于5<
8，则原子最外层电子数没有达到8电子结构，属于短周期主族元素，其原子的电子层数为3，最外层电子数为5；
元素周期表中第一、二、三周期是短周期，由于元素的周期序数等于原子的电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数，根据原子结构特点推断该元素位于第三周期第VA族，选项D正确。
根据原子结构推测元素在周期表中的位置
27．
电解：
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但需要注意的并不是所有物质中均存在化学键，选项A是易错点。
28．
【解析】氢元素的三种同位素具有相当的质子数，不同的中子数，而质子数＝核外电子数＝原子序数，因此它们之间的差异是中子数，答案选D。
29．
【解析】A．硅酸钠可用作木材防火涂料，A正确；
B．Fe2O3可用作外墙涂料，B正确；
C．过氧化钠能与
水和CO2反应生成氧气，可用作潜艇供氧剂，C正确；
D．铝在常温下和稀硝酸反应，铝制容器不可以贮运稀硝酸，D错误，答案选D。
30．
考查化学反应与能量变化。
31
【答案】ACD
【解析】根据元素周期律，碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，而最高价均是＋1价，另外还都有0价，答案选ACD。
32．
【答案】AD
【解析】硫燃烧的生成物是SO2，A正确，B不正确。
硫和氧属于第ⅥA主族，非金属性是O大于S，C不正确，D正确。
答案选AD。
33．
【答案】BC
考查元素周期律的应用
34．
【答案】AC
【解析】A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；
B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此具有共价键的化合物不一定就是共价化合物，例如氢氧化钠，B错误；
C．离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，C正确；
D．由金属和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，D错误，答案选AC。
35．
【点睛】本题考查常见气体的检验，注意常见气体的性质以及检验方法，同时注意辨证思想的运用。
即注意灵活应用互斥性原则：
当判断出一定有某种气体存在时，将不能与之共存的气体排除掉，从而判断出一定没有的气体。
36．
【答案】CD
化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；
放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热，因此正确的答案选CD。
考查反应热、放热反应与吸热反应的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，试题基础性强，注重考查学生的灵活应变能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
该题的关键是明确反应是吸热还是放热与反应开始是否需要加热无关，而决定于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小。
37．
【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。
【名师点睛】氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，其特征是元素化合价的升高与降低，实质是电子转移或共用电子对的偏移。
氧化剂获得电子，元素化合价降低，发生还原反应，变为还原产物；
还原剂失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应，变为氧化产物。
38．
A．BaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钡和氯化钾，离子方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，A正确；
B．CO2与Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝H2O＋BaCO3↓，B错误；
C．Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和硝酸钠，离子方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C正确；
D．Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水或者生成碳酸钡、氢氧化钠和水，不能用离子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓表示，D错误，答案选AC。
考查离子方程式判断
39．
【答案】BCD
40．
【解析】A．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；
B．1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确；
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