第三章第三节第2课时Word文档下载推荐.docx

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①温度：

盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

②浓度：

盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

③酸碱性：

向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；

向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：

CO

＋H2OHCO

＋OH－，下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，平衡正向移动，

增大

B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D．升高温度，

答案　D

解析　A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝

，Ka1不变，A项不正确；

B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO

＋H2O，c（OH－）减小，平衡正向移动，B项不正确；

C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c（OH－）增大，pH增大，C项不正确；

D项，升高温度，平衡正向移动，

增大，D项正确。

2．已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×

10－5，NH3·

H2O的电离常数为1.75×

10－5。

0.1mol·

L－1的下列溶液：

①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4，pH由小到大排列正确的是（　　）

A．①<

②<

④<

③B．①<

③<

④

C．①<

④D．④<

①

解析　NH

水解使溶液pH<

7；

CH3COO－水解使溶液pH>

（NH4）2SO4溶液中的NH

浓度大于NH4Cl溶液中的NH

浓度，即（NH4）2SO4中NH

水解出的c（H＋）大于NH4Cl中NH

水解出的c（H＋），故（NH4）2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；

CH3COOH与NH3·

H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH＝7。

技巧点拨　比较相同浓度的溶液pH大小的方法

（1）先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

（2）酸性：

强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。

碱性：

强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。

二　盐类水解反应的应用

1．在工农业生产和日常生活中的应用

（1）热的纯碱液去油污效果更好

纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。

有关的离子方程式是CO

＋OH－、HCO

＋H2OH2CO3＋OH－。

（2）明矾（铝盐）用作净水剂

明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al（OH）3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。

有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。

（3）泡沫灭火剂

泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al（OH）3。

其水解方程式为Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

（4）铵态氮肥不能与草木灰混合使用

因为NH

在水溶液中能发生水解生成H＋，CO

在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·

H2O易挥发而降低了肥效。

（5）在工业生产中广泛应用

①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。

②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·

6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：

MgCl2·

6H2O

Mg（OH）2＋2HCl↑＋4H2O。

③工业上利用水解制备纳米材料等。

如用TiCl4制备TiO2：

TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·

xH2O↓＋4HCl。

制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·

xH2O经焙烧得TiO2。

2．在化学实验中的应用

（1）某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

（2）某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。

（3）判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe（OH）3。

（4）制备胶体：

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe（OH）3胶体。

（5）判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是氨水过量。

（6）判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO

等因水解互相促进不能大量共存。

用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路

（1）认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。

（2）写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。

（3）联系题目要求，写出合理答案。

3．下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2－）；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥加热FeCl3·

6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有（　　）

A．6项B．5项C．3项D．4项

答案　B

解析　①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；

②中是NH

水解显酸性所致；

③中HCl会抑制Cu2＋水解；

④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；

⑤中NH

水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；

⑥加热时部分FeCl3会发生水解。

故除①外都与盐类的水解有关。

4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（　　）

A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾

答案　C

解析　AlCl3发生水解反应：

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧得Al2O3；

NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2（SO4）3蒸干后得到原物质。

1．影响盐类水解的因素

越弱越水解，越热越水解，

越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。

2．盐溶液蒸干后产物的判断方法

加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：

如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；

如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2（SO4）3等溶液，最终得到它们的溶质固体。

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A．纯碱溶液去油污

B．钢铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

解析　钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；

D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。

2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析　本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。

盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，加热时酸性会增强，A项不正确；

CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；

氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：

NH3·

H2ONH

＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH

的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；

NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO

，HCO

同时存在电离和水解平衡，方程式为HCO

H＋＋CO

＋H2OH2CO3＋OH－，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。

3．在Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）

A．加热B．通入HCl

C．加入适量Na2CO3（s）D．加入NaCl溶液

解析　加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋）增大，pH减小，故A项不符合题意；

通入HCl能增大c（H＋），抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；

加入适量Na2CO3（s），由于发生2Al3＋＋3CO

＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；

加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c（H＋）变小，故pH也增大，因而D项符合题意。

4．为使Na2S溶液中

的值减小，可加入的物质是（　　）

①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液

④适量的KHS溶液

A．①②B．②③

C．③④D．①④

解析　在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。

①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c（S2－）减小，

的值增大；

②中加入适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，但c（Na＋）增大得更多，故

③中加入适量的KOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变，故

的值减小；

④中加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变，故

的值减小。

5．下列说法中正确的是（　　）

A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2（SO4）3

解析　A项不正确，AlCl3和Al2（SO4）3水解方程式为AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2（SO4）3；

B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO

；

C项正确，由于Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe（OH）3沉淀，除去Fe3＋；

D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2（SO4）3。

6．

（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________

________________________________________________________________________。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：

_________________________________

（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：

（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。

MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________

答案　

（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　Fe2O3

（2）Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（3）CO2－＋H2OHCO

＋OH－

（4）MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。

解析　

（1）利用Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；

FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe（OH）3，再燃烧得到Fe2O3。

（2）泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO

（3）CO

水解生成的OH－，能洗去油污。

（4）MgCO3与水解产生的H＋反应：

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe（OH）3和未反应的MgCO3一同被除去。

[基础过关]

题组1　外界条件对水解平衡的影响

1．向三份0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－的浓度变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

答案　A

解析　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

加入NH4NO3，NH

水解：

NH

＋H2ONH3·

H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；

加入Na2SO3，SO

＋H2OHSO

＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解；

加入FeCl3固体，Fe3＋水解：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，影响同NH

，使CH3COO－浓度减小，促进水解。

2．为了配制NH

的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH

A．①②B．③C．③④D．④

解析　NH4Cl溶液中存在NH

H2O＋H＋，为增大NH

浓度，应加入酸或NH3·

H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。

3．常温下，0.1mol·

L－1的下列溶液中c（NH

）最大的是（　　）

A．NH4Al（SO4）2B．NH4Cl

C．NH3·

H2OD．CH3COONH4

解析　A项，NH4Al（SO4）2===NH

＋Al3＋＋2SO

，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，抑制NH

水解；

D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH

的水解；

C项，NH3·

＋OH－，NH3·

H2O只有少部分电离，故溶液中c（NH

）由多到少顺序为A>

B>

D>

C。

4．在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（　　）

A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体

C．加入少量NaOH固体D．加水稀释

A项，加入CH3COOH，平衡左移，pH变小；

B项，加NaCl平衡不移动；

C项，加入NaOH，平衡左移，pH变大；

D项，加水稀释，平衡右移，pH变小。

5．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（　　）

A．溶液中c（CO

）增大

B．水的电离程度不变

C．Kw将变小

D．溶液的碱性增强

解析　对于水解平衡CO

＋OH－，升温，平衡右移，c（CO

）减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。

题组2　盐类水解的应用

6．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：

①K2CO3　②KCl　③Ca（H2PO4）2　④（NH4）2SO4

⑤NH3·

H2O，其中最合理的组合方式是（　　）

A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤

解析　Ca（H2PO4）2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca（H2PO4）2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·

H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料（NH4）2SO4混合施用。

7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A．CO

＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋明矾净水

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·

xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析　纯碱溶液中由于CO

的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，清洗油污能力增强，A对；

明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；

D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质，D错。

8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜

A．③B．①④

C．①②③D．全部

解析　胆矾CuSO4·

5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；

AlCl3、CuCl2发生水解反应：

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；

Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2（SO4）3。

9．下列离子组一定不能大量共存的是（　　）

A．K＋、Na＋、CO

、NO

B．NH

、HCO

、Na＋

C．Al3＋、HCO

、Cl－

D．SiO

、Na＋、K＋、NO

解析　A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；

B项，NH

与HCO

虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存；

D项能大量共存；

C项，由于Al3＋、HCO

相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。

10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

解析　Ca（ClO）2在水中会水解：

Ca（ClO）2＋2H2OCa（OH）2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：

2HClO

2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca（ClO）2溶液得到的固体是CaCl2；

加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；

加热FeCl3溶液：

FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe（OH）3固体，A项正确；

保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；

水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；

CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH

的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。

[能力提升]

11．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_________________

________________________________________________________________________

（用离子方程式表