届贵州省遵义市高三上学期第二次联考理综化学试题解析版Word格式.docx
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答案选D。
点睛：
本题考查基本实验操作、萃取实验、探究外界条件对化学平衡的影响。
注意萃取剂选择的原则：
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；
（2）萃取剂与原溶液不反应；
（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
3.已知:
①
②
③
的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同
B.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色
C.②分子中所有原子一定在同一平面内
D.仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③
【答案】A
【解析】A，①②③的分子式均为C8H8，它们的三氯代物的分子式为C8H5Cl3，五氯代物的分子式为C8H3Cl5，用换元法，五氯代物中H相当于三氯代物中Cl，五氯代物中Cl相当于三氯代物中H，它们的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同，A项正确；
B，①中只有饱和键，①不能使酸性KMnO4溶液褪色，②③中都含有碳碳双键，②③均能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；
C，②中苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面不一定共平面，C项错误；
D，仅从碳的四价考虑，①的同分异构体不是只有②和③，还有CH
CCH=CHCH=CHCH=CH2等，D项错误；
答案选A。
本题考查烃的性质，同分异构体，分子中原子共平面问题。
难点是分子中原子的共面问题，确定分子中共面的原子个数的技巧：
（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；
（2）任意三个原子一定共平面；
（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；
（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；
（5）单键可以旋转；
（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“一定”等限制条件。
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B.5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
C.3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA
D.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA
【答案】B
【解析】A，n（Na2CO3）=0.5mol/L
1L=0.5mol，在溶液中由于CO32-的水解，CO32-物质的量小于0.5mol，A项错误；
B，n（Fe）=
=0.1mol，若发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中转移0.2mol电子，若发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中转移0.3mol电子，若生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，转移电子数介于0.2mol~0.3mol，B项正确；
C，n（CH3OH）=
=0.1mol，含羟基0.1mol，0.1mol羟基中所含电子物质的量为0.9mol，C项错误；
D，N2与H2合成NH3为可逆反应，则1molN2与3molH2充分反应生成的NH3物质的量小于2mol，D项错误；
答案选B。
本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及盐类的水解、物质的组成微粒、可逆反应、氧化还原反应中转移电子数的确定。
注意1个羟基中含9个电子，Fe与稀硝酸反应时因Fe与稀HNO3物质的量之比不同生成不同的产物。
5.某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn（OH）2、FeO42-转化为Fe（OH）3，下列说法正确的是
A.正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-
B.Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极
C.该电池放电过程中电解质溶液的pH减小
D.电池充电时OH-向Zn电极迁移
【解析】A，放电时，Zn转化为Zn（OH）2为氧化反应在负极发生、FeO42-转化为Fe（OH）3为还原反应在正极发生，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，A项正确；
B，Zn转化为Zn（OH）2为氧化反应，Zn为电池的负极，电子由负极通过外电路流向正极，B项错误；
C，电池放电时负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，电池总反应为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，溶液的碱性增强，电解质溶液的pH增大，C项错误；
D，电池充电时为电解原理，Zn电极为阴极，K2FeO4电极为阳极，OH-向阳极迁移，向K2FeO4迁移，D项错误；
本题考查可充电电池的工作原理。
根据反应类型判断原电池的正负极，结合电解质为碱溶液书写电极反应式。
充电时为电解原理，充电时阳极是放电时的正极，充电时阴极是放电时的负极。
注意电子不在电解质溶液中移动。
6.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。
X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是
A.离子半径:
W+>
Z2-B.Y的单质在信息技术中应用广泛
C.X和W不可能形成离子化合物D.W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱
【解析】X的一种核素中无中子，X为H元素；
Y原子的最外层电子数为4，次外层有8个电子，Y为Si元素；
Z原子的最外层电子数为6，次外层有8个电子，Z为S元素；
Z2-和W+具有相同的电子层结构，W为K元素。
A，W+与Z2-具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：
W+
Z2-，A项错误；
B，Si用于计算机的芯片，Si的单质在信息技术中应用广泛，B项正确；
C，H与K可形成离子化合物KH，C项错误；
D，金属性K
Na
Mg，则碱性KOH
Mg（OH）2，D项错误；
7.类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中（HX和NaX的含量不确定），c（H+）和c（OH-）存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A.图中温度T2>
25℃
B.若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力
C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D.图中D点处溶液中离子浓度:
c（Na+）>
c（X-）
【解析】A，根据图像中A点知T1时KW=c（H+）·
c（OH-）=10-7
10-7=10-14，T1为25℃，由图像中B点知T2时KW=c（H+）·
c（OH-）=10-6
10-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高KW增大，则T2
25℃，A项正确；
B，弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡（HX
H++X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2O
HX+OH-），若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；
C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，KW=c（H+）·
c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=
，C项正确；
D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）
c（OH-），则c（Na+）
c（X-），D项错误；
本题考查水的电离平衡，溶液中粒子浓度大小的比较，弱酸和对应强碱弱酸盐混合溶液酸碱性的判断。
注意新情境，由pH=-lgc（H+）推出pOH=-lgc（OH-），pKW=-lgKw。
比较溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
弱酸和对应强碱弱酸盐混合溶液中既存在弱酸的电离平衡又存在其盐的水解平衡，若弱酸电离程度大于盐的水解程度溶液呈酸性，若弱酸电离程度小于盐的水解程度溶液呈碱性。
8.钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:
①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO（C2O4）2·
4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×
10-9；
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为:
__________。
（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:
__________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。
②如何证明晶体已洗净?
_______________________。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:
_______________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:
________。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c（Ba2+）=0.1mol/L，则c（CO32-）在浸出液中的最大浓度为__________mol/L。
【答案】
（1）.+4
（2）.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）.漏斗、烧杯、玻璃棒（4）.取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。
（5）.促进TiCl4水解（6）.60%（7）.2.58×
10-8
【解析】试题分析：
本题以生产钛酸钡的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写，基本实验操作，外界条件对盐类水解平衡的影响，产率和溶度积的计算等。
（1）BaTiO3中Ba的化合价为+2价，O的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Ti的化合价为+4价。
（2）盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
（3）①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
②根据流程草酸氧化钛钡晶体吸附可溶性的Cl-等，要证明晶体已经洗净即证明洗涤液中不含Cl-。
方法是：
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。
（4）TiCl4水解的离子方程式为TiCl4+2H2O
TiO2+4HCl，加入大量水促进TiCl4水解，盐的水解是吸热过程，加热促进TiCl4水解，制备时加入大量的水同时加热，目的是促进TiCl4的水解。
（5）根据Ba守恒，理论上得到BaTiO3的质量为
233g/mol=23.3g，BaTiO3的产率为
100%=60%。
（6）BaCO3的溶解平衡表达式为BaCO3（s）
Ba2+（aq）+CO32-（aq），Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）·
c（CO32-）=2.58
10-9，若浸出液中c（Ba2+）=0.1mol/L，则CO32-在浸出液中最大浓度c（CO32-）=
mol/L=2.58
10-8mol/L。
9.某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。
小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:
_____________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）:
________________________。
II.实验探究
（1）配制1mol/LFeCl3溶液（未用盐酸酸化）
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:
②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:
____________________（用离子方程式表示）。
（2）SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。
将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe（HSO3）]2+为红棕色，生成[Fe（HSO3）]2+的反应为可逆反应。
请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:
（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:
另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:
III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。
比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。
请写出一种你的感悟与同学分享:
______________________。
【答案】
（1）.溶液由（棕）黄色变为浅绿色
（2）.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（3）.A（4）.Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（5）.FeCl3+SO2+H2O
[Fe（HSO3）]Cl2+HCl（6）.增大H+浓度，使“FeCl3+SO2+H2O
[Fe（HSO3）]Cl2+HCl”平衡逆向移动，加快预期反应的速率（7）.实践才是检验真理的唯一标准；
敢于质疑，不放过实验中的异常现象，可能获得新知；
（其他合理描述即给分）。
本题考查SO2和FeCl3溶液反应的实验探究，涉及物质性质的分析，物质的量浓度溶液的配制，盐类的水解，外界条件对化学平衡的影响。
I.由于SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，预测SO2通入FeCl3溶液中SO2将Fe3+还原为Fe2+，可能观察到的现象是：
溶液由棕黄色变为浅绿色。
反应的离子方程式可表示为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+。
II.
（1）①“转移”时防止溶液外洒，应将玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度线以下，用玻璃棒引流溶液，答案选A。
②FeCl3属于强酸弱碱盐，由于Fe3+的水解使溶液呈酸性，Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+。
（2）根据资料，红棕色溶液中含[Fe（HSO3）]2+，该过程中元素的化合价没有变化，反应的化学方程式为SO2+FeCl3+H2O
[Fe（HSO3）]Cl2+2HCl。
（3）出现红棕色是发生了反应SO2+FeCl3+H2O
[Fe（HSO3）]Cl2+2HCl，缩短红棕色时间，即使上述平衡向逆反应方向移动。
“加浓HCl酸化”的目的是：
增大H+浓度，使“FeCl3+SO2+H2O
[Fe（HSO3）]Cl2+HCl”平衡逆向移动，加快预期反应的速率。
III.通过上述实验说明：
实践才是检验真理的唯一标准；
敢于质疑，不放过实验中的异常现象，可能获得新知等。
10.氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。
其循环示意图如下:
（1）氨分子的电子式是__________。
（2）NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。
合成尿素原理分两步:
CO2（g）+2NH3（g）=NH2COONH4（s）△H1=-159.5kJ/mol
NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+28.5kJ/mol
则2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=_______kJ/mol
（3）氯化铵也是氨的重要化合物，现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3·
H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线①代表的是__________[填c（NH3·
H2O）或c（NH4+）]该温度下NH3·
H2O电离平衡常数为___________（用a的代数式表示）。
（4）在厌氧环境下，土壤中的某些微生物（细菌）可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。
某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:
利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II（图中有机物用C6H12O6表示）.写出电极b上的电极反应式__________________。
（5）将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。
现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的反应。
容器容积与反应时间的数据关系如下表:
时间/min
5
10
20
40
80
容器容积/L
4.00V
3.20V
2.80V
2.60V
2.50V
该条件下达平衡时H2的转化率α（H2）=______，平衡常数K=_________（用V表示）
【答案】
（1）.
（2）.-131.0（3）.c（NH3·
H2O）（4）.10a-14（5）.2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-（6）.75%（7）.
本题是化学反应原理的综合题，主要考查盖斯定律的应用，电离平衡常数的计算，原电池原理，化学平衡的计算。
（1）NH3分子中N原子与H原子间形成共价键，NH3的电子式为
。
（2）将反应编号，CO2（g）+
2NH3（g）=NH2COONH4（s）ΔH1=-
159.5kJ/mol（①式）
NH2COONH4（s）
=
CO（NH2）2（s）+
H2O（g）ΔH2=+28.5kJ/mol（②式）
应用盖斯定律，①式+②式得，2NH3（g）+
CO2（g）=CO（NH2）2（s）+
H2O（g）
ΔH=ΔH1+ΔH2=（-159.5kJ/mol）+（+28.5kJ/mol）=-131.0kJ/mol。
（3）曲线①随着pH的增大，浓度增大，曲线①代表c（NH3·
H2O）。
NH3·
H2O的电离方程式为NH3·
H2O
NH4++OH-，NH3·
H2O的电离平衡常数=
，由图知当c（NH4+）=c（NH3·
H2O）时pH=a，此时c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10a-14mol/L，则NH3·
H2O的电离平衡常数=10a-14。
（4）根据图示电极b上的反应为NO3-→N2，N元素的化合价由+5价降至0价，根据N守恒，2molNO3-得到10mol电子生成1molN2，2NO3-+10e-→N2↑，结合原子守恒，电极b上的电极反应式为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。
（5）根据表中数据40min和80min时容器容积相等，说明达到平衡时容器容积为2.50V。
设从起始到平衡转化N2物质的量为x，用三段式
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
n（起始）（mol）130
n（转化）（mol）x3x2x
n（平衡）（mol）1-x3-3x2x
11.铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。
回答下列问题:
（1）基态铝原子的核外电子排布式为_________。
（2）根据元素周期律等知识判断，第一电离能Al_________Mg（填写“大于”或“小于”）。
（3）Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al，据此判断Al2O3的晶体类型是_____。
（4）LiAlH4是一种重要的有机合成试剂，AlH4-的立体构型为________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为__________。
（5）金属铝的晶胞结构如图I所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为__________。
②已知:
铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=_________g/cm3（用含a.、M、NA的代数式来表示）。
【答案】
（1）.1s22s22p63s23p1
（2）.小于（3）.离子晶体（4）.正四面体（5）.sp3（6）.面心立方（7）.
本题考查物质结构与性质，主要考查核外电子排布式的书写，第一电离能的比较，空间构型和杂化方式的判断，晶体类型的判断，金属晶体的堆积方式，晶胞的计算。
（1）Al的原子序数为13，基态Al原子核外有13个电子，根据构造原理，基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
（2）Al的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，Mg的3s处于全充满，较稳定；
第一电离能：
Al小于Mg。
（3）工业上用电解Al2O3方法制取金属Al，说明熔融Al2O3能导电，Al2O3属于离子晶体。
（4）AlH4-中中心原子Al的孤电子对数为
（3+1-4
1）=0，Al的价层电子对数为0+4=4，AlH4-的VSEPR模型为正四面体型，由于Al上没有孤电子对，AlH4-的立体构型为正四面体型。
中心原子Al原子采取sp3杂化。
（5）①根据铝的晶胞结构知，晶体Al中原子的堆积方式为面心立方。
②铝原子半径为acm，根据原子间相对位置关系的平面图，晶胞的边长为
=2
acm，晶胞的体积为（2
acm）3=16
a3cm3，用“均摊法”，1个晶胞中含Al：
8
+6
=4，1mol晶体的体积为
cm3NA=4
a3NAcm3，1mol晶体的质量为Mg，晶体铝的密度ρ=Mg
（4
a3NAcm3）=
g/cm3。
12.以CH2=C（CH3）2和
为原料可制备香料E（C11H12O2）,其合成路线如下:
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