最新《新课标理科综合考试说明》化学 题型示例学生版Word文档下载推荐.docx
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mol-1B.+44.2kJ·
mol-1
C.-330kJ·
mol-1D.+330kJ·
mol-1
7.右图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列
判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有
(H+)×
(OH-)=
w
B.
区域内任意点均有
(H+)<
(OH-)
C.图中
<
D.
线上任意点均有pH=7
8.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
9.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
10.浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度.b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的
(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
姓名班级
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
(二)必考非选择题示例
12.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性
炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO
的燃烧热(△
)分别为-890.3kJ·
mol-1、-285.8kJ·
mol-1和-283.0kJ·
mol-1,则生成
1m3(标准状况)CO所需热量为。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程为
。
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g),△
=+108kJ·
mol-1。
反应体系达到
平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2
浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8min时的平衡常数K=;
②比较第2min反应温度
(2)与第8min反应温度T(8)的高低:
(2)
(8)(填“<”、
“>”或“=”);
③若12min时反应于温度
(8)下重新达到平衡,则此时
(COCl2)=mol·
L-1;
④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时的平均反应速率[平均反应速率分别以
(2~3)、
(5~6)、
(12~13)表示]的大小;
⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小:
(5~6)
(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是
。
13.0.80gCuSO4·
5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程)。
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应
的化学方程式为。
把该黑色
粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为,
其存在的最高温度是。
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的
化学方程式为。
(4)在0.10mol·
L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生
成,当溶液的pH=8时,
(Cu2+)=mol·
L-1(
sp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20)。
若在0.1mol·
L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中
的H+浓度是mol·
L-1。
14.某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:
将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;
取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由:
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;
3mol·
L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·
L-1HNO3、0.01mol·
L-1KMnO4、NaOH稀溶液、
0.1mol·
L-1KI、20%KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1:
;
假设2:
;
假设3:
②设计实验方案证明你的假设:
。
③实验过程:
根据②的实验方案进行实验。
按下表格式写出操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
……
15.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属质量
金属状态
(H2SO4)
/(mol·
L-1)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
0.10
丝
粉末
0.5
0.7
0.8
1.0
1.1
50
20
35
30
34
36
44
500
250
200
25
125
100
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,对反应速率有影响,反应速率越快;
能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
16.实验室制备1,2–二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH
CH2==CH2CH2==CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2–二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2–二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/g·
cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
-116
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
;
(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
(填正确选项
前的字母)
a.水b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2–二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填
“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;
a.水b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
,
但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
17.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;
高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
(2)反应③的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
Zn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到
产品8.1g,则
等于。
18.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、
导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+
Li++
e-===Li
C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
,可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,
但缺点是。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Lil-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是
,在整个回收工艺中,可回收到的金属
化合物有(填化学式)。
19.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的
CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H1=90.1kJ·
(ii)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·
水煤气变换反应:
(iii)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·
二甲醚合成反应:
(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ·
(l)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高
纯度Al2O3的主要工艺流程是
(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程为
根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
(4)有研究者在催化剂(含Cu、Zn、Al、O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO
直接制备二甲醚,结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池
(5.93kW·
h·
kg-1)。
若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为
,
1个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的电量;
该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=(列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·
h=3.6×
l06J)。
20.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。
该反应的还原产物为。
(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。
取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,
当AgCl开始沉淀时,溶液中
为。
已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,
Ksp(AgI)=8.5×
10-17。
(3)已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·
mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学
键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸
收的能量为kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),在716K时,气体混合物中碘化
氢的物质的量分数
(HI)与反应时间
的关系如下表:
t/min
60
80
120
(HI)
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。
②上述反应中,正反应速率为
正=
正
2(HI),逆反应速率为
逆=
逆
(H2)
(I2),其中
正、
逆为速率常数,则
逆为(以K和
正表示)。
若
正=0.0027min-1,
则在
=40min时,
正=min-1。
③由上述实验数据计算得到
正-
(HI)和
逆-
(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一
温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(填字母)。
x
0.0
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
1.2
1.6
2.0
2.4
2.8
A
B
E
D
v/(10-3min-1)
v(正)
v(逆)
21.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,其电离方程式为。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为
(填化学式)。
③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”
“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者
再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只
允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2
稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点
是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是
(三)选考题示例[选修5:
有机化学基础]
31.以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线:
已知:
①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9。
②同一碳原子上连2个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为。
(2)由A生成B的化学方程式为,
反应类型是。
(3)由B生成C的化学方程式为,
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。
(4)D的结构简式为,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为
乙酸的有(写结构简式)。
32.PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性因而得到了
广泛的应用。
以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:
已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有5种不同化学环境的氢;
③C可与FeCl3溶液发生显色反应;
④D不能使溴的CCl4溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰。
(1)A的化学名称是。
(2)B的结构简式为。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为。
(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)。
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,
且峰面积之比为3:
1的是(写出结构简式)。
33.查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
④
+RCH2I―→
⑤RCOCH3+R′CHORCOCHCHR′
(1)A的化学名称为。
(2)由B生成C的化学方程式为。
(3)E的分子式为,由E生成F的反应类型为。
(4)G的结构简式为。
(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:
2:
1:
1的为(写结构简式)。
34.A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
(1)A的名称是,B含有的官能团是。
(2)①的反应类型是,⑦的反应类型是。
(3)C和D的结构简式分别为、。
(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为
。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体
(填结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3–丁二烯的合成
路线。
题型示例答案
1.A2.C3.B4.B5.C6.A7.D8.B9.D10.D11.A
12.
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)5.52×
l03kJ
(3)CHCl3+H2O2===HCl+H2O+COCl2
(4)①0.234mol·
L-1②<③0.031④
(5~6)>
(2~3)=
(12~13)
⑤>在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大
13.
(1)CuSO4·
5H2O
CuSO4·
(5-
)H2O+
H2O
25018
0.80g0.80g-0.57g=0.23g
解得:
=4
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·
(2)CuSO4
CuO+SO3↑CuSO4·
H2O102℃
(3)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(4)2.2×
10-80.2
14.
(1)该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+3价同样可使
KSCN溶液变为血红色。
(