实验探究精选题Word文档下载推荐.docx
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（2）装置C中的药品为。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是；
E中变化说明氧化铜
具有性。
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。
其中，干燥管中碱石灰的作用为，。
最后一步的实验操作及现象是烧杯上能观察到的现象是
已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；
再向其中加入样品。
称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
（2）用（填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却。
（3）根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu；
②只有；
③是Cu、Fe2O3的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：
2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部
溶解。
甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为
的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按
右下图在通风橱中进行实验。
开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前
反应后
Ⅰ
组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质
的总质量为183.1g
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用
（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。
最终计算结果表明：
该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式；
实验中观察到A装置中的现象为。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
（填“需要”或“不需要”），理由是。
【反思评价】丁同学指出：
从环保角度，上图装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进？
。
.下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）仪器a的名称是。
（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选（填“b”、“c”）。
（3）从装置A~D中选择：
加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的（填字母）；
实验室制取并收集CO2应选用图中的（填字母）。
（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的（填“d”、“e”）端进入；
若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。
（5）右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置（填字母）；
检查此装置气密性的具体操作是，若现象为，则气密性良好。
12.某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方式；
；
上述可用于收集二氧化碳装置是（用装置字母序号填空）。
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：
Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
提出问题：
红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：
红色固体只含Cu；
假设二：
红色固体只含Cu2O；
假设三：
（请补充完成假设三）。
②实验探究：
（填写表中空格）
实验操作
实验现象
实验结论
ａ．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中
无明显现象
假设 成立
b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中
假设二和假设三均成立
③数据处理：
甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m（选
填＞、＜或＝），则假设二成立；
若m（选填＞、＜或＝），则假设三成立。
④交流与反思：
只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
13.某同学对菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石说法产生了兴趣。
探究一：
菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是_____。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二：
不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
1草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种
固态氧化物。
212.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量
关系如右图所示。
根据上述事实，回答下列问题：
（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__
（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是
_；
700℃时剩余固体的成分是____。
在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是
，白色物质可能是Na2O或
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实
验
操
作
结论
方案1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品
全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质
为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
是
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。
①
②
。
16.化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
【猜想与实验】
猜想：
呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：
验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如右图所示。
（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：
验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
关闭止水夹a～f。
装置的气密性良好。
②
打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。
B中液体进入到A中，B中液体减少500mL。
收集500mL气体。
③
关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。
________，D中液体为475mL。
反应的化学方程式为________。
④
关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。
白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。
呼出气体中含有O2。
⑤
待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。
________，D中剩余液体为400mL。
呼出的气体中含有N2。
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2
O2
CO2
体积/mL
体积分数/%
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
（1）该实验设计依据的N2性质有 （填字母序号）。
A．难溶于水
B不能和NaOH溶液反应C无色无味的气体
D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
17.常温下，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁（磁铁矿的主要成分）和氢气。
请设计实验，证明铁粉与水蒸气能够发生反应并且产生了氢气。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
，该反应的基本反应类型是
（2）某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（D可以重复利用），请你协助该小组同学完成以下实验:
①实验结束后，发现B中铁粉全部转化产生了黑色块状固体，为了证明黑色固体不是铁粉，该兴趣小组同学取黑色固体进行实验，请你帮他们完成下列实验报告：
黑色固体不是铁粉
②为了除去B中出来的水蒸气,该小组同学在C中首先连接了D作为洗气装置对氢气进行干燥，则D瓶中填装的药品可以是；
③为了收集和验证所产生的氢气,该小组同学使用D作为气体的收集装置,则气体应该从_____（填“a”或“b”）通入。
④实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气，一般可选用装置A做气体的发生装置，理由是__________________________________________________________________
竞赛辅导之实验探究题2006.11.30
1．设计实验，探究氯酸钾中含有氯元素和氧元素。
请将简单的实验步骤、发生的现象和相应的结论填入下表：
实验步骤
结论
①取少量氯酸钾固体与试管中加热，在管口处放一带火星的木条
木条剧烈燃烧
氯酸钾中含有氧元素
②将①中固体冷却溶于水，向所得溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
氯酸钾中含有氯元素
2．氢氧化钠溶液中哪一种粒子（Ｈ２Ｏ、Ｎa+、ＯＨ－）能使指示剂变色。
实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约２mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（2）在第二支试管中加入约2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题（下述现象是指无色酚酞试液是否变红）：
实验
（1）看到的现象是不变红，你得出的结论是水不能使指示剂变色；
实验
（2）看到的现象是不变红，说明Na+离子不能使指示剂变色；
实验（3）看到的现象是变红，你得出的结论是ＯＨ－能使指示剂变色；
3．明矾[化学式为：
[KAl（SO4）2·
12H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、Al3+和SO42-，甲同学为了探究明矾中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写表中空白：
在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置
烧杯中的水仍然浑浊
K+没有净水作用
在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置
烧杯中的水变澄清
Al3+或SO42-有净水作用
乙同学看到甲的方案后，认为该方案不完善，他对甲同学的方案进行补充完善，请你把乙同学补充方案中要达到的目的和所使用的试剂填人下表。
实验目的
使用的试剂
Al3+是否有净水作用
AlCl3
SO42-是否有净水作用
K2SO4
4．取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容纪录在下表中：
残留固体的成分
探究的步骤
可能观察到的现象
结论及化学方程式
（1）可能有氧化钙
取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液
现象：
溶液由无色变红
结论：
残留固体中有氧化钙
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）还可能有碳酸钙
另取残留固体滴加足量盐酸
①有无色气泡冒出
残留固体中有碳酸钙
方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②无明显现象
残留固体中无碳酸钙
5．某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时,设计了如右图所示的两个试验
（1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设：
①化学反应前后物质总质量不变
②化学反应前后物质总质量改变
（2）实验验证：
①将实验1装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。
挤压胶头滴管，观察到的现象是（醋酸跟草木灰反应原理为：
K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O）试管中有无色气泡产生。
实验完毕，再进行称量，纪录数据。
②将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。
将两种溶液混合，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊,有蓝色沉淀生成，实验完毕，再进行称量，纪录数据。
比较两次实验数据得出结论。
（3）实验结论：
化学反应前后物质总质量不变。
6．某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中提取纯净的氯化镁固体。
他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一：
选用镁粉为试剂。
往废水中逐次加入镁粉，当观察到加入镁粉时不再有气泡产生时，说明加入的镁粉的量已经足够，接下来的操作依次是过滤和蒸发结晶，从而得到氯化镁固体。
（2）方案二：
选用氢氧化钠溶液为试剂。
向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到白色沉淀不再增加时，停止滴入氢氧化钠溶液。
为了得到纯净的氯化镁固体，接着进行的操作应该是过滤后取滤渣加入适量的盐酸然后加热蒸发。
（3）比较以上两个方案，假设实验中都没有损耗，那么通过以上两种方法得到的氯化镁的质量是否相同？
不同，理由是方案一中将少量的盐酸转化为氯化镁所以总量比方案二多。
（4）继续探究：
请你设计新的方案，要求使用与镁和氢氧化钠不同类别的试剂，那么你想选用的试剂是MgO（MgCO3等）（填化学式）发生的化学反应方程式是MgO+2HCl==MgCl2+H2O。
7．将等体积未知浓度的KCl溶液和AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成，充分搅拌静置后，此时混合溶液中是KCl过量、还是AgNO3过量或恰好完全反应？
某同学设计了一个实验方案进行探究，确定是上述哪一种情况。
请你写出探究步骤、观察到的现象和结论。
探究步骤
步骤一：
取少量上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液
若有白色沉淀生成
KCl过量
若无沉淀生成
还需进行下一部探究
步骤二：
另取少量上层清液于试管中，滴加KCl溶液
（1）若有白色沉淀生成
AgNO3过量
（2）若无白色沉淀生成
恰好完全反应
序号
生活事例
猜想
验证方法或操作
（1）
空气的湿度越大，自行车生锈的速度越快
反应的速率与反应物的浓度有关
取两粒大小相同的锌粒，分别向其中加入2%和30%的稀硫酸，30%的锌粒反应速度快。
（2）
煤炉的温度高时，煤燃烧的速度快
反应的速率与反应温度有关
将两根木条分别放在酒精灯火焰上点燃，一根从火焰上移开，另一根仍放在火焰上，放在火焰上的那根木条燃烧的快。
4．影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。
5．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。
现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。
小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。
主要探究过程如下：
（1）提出问题：
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料：
资料主要信息如下：
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
（3）猜想：
“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
（4）设计与实验：
小强同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告。
主要操作步骤
操作目的
在集气瓶中加入少量二氧化锰（黑色固体）；
在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；
在分液漏斗b中加入稀盐酸。
打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体。
然后用带火星的木条接近导管口。
木条剧烈燃烧。
验证生成气体的成分。
第②步操作得到的结论：
“污渍爆炸盐”溶于水生成了过氧化氢。
待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
将生成的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
第③步操作得到的结论：
“污渍爆炸盐”溶于水生成了碳酸钠。
（5）实验的初步结论
小强认为：
“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
6．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：
2H2O2==2H2O+O2↑。
某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（秒）
17
请分析表中数据回答：
MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
如果有，是怎样影响的呢？
答：
有，在一定范围内，二氧化锰的用量越大反应越快。
（2分）
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：
每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：
（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
H2O2溶液溶质质
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