雅安市中考化学答案 分解文档格式.docx
《雅安市中考化学答案 分解文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《雅安市中考化学答案 分解文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）
A.水B.酒精C.汽油D.苯
碘易溶于汽油和笨中，所以可以用来快速清除碘，但笨对人体有害，所以选择汽油来清洗衣服上的碘。
下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）
A.NO2：
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B.2Na：
“2”表示两个钠元素
C.
：
“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.2OH-：
“2”表示两个氢氧根离子
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，A的“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子；
根据标在元素符号前面的数字表示原子个数，B选项中的2表示2个钠原子；
根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价，C选项中的2表示镁元素的化合价为+2价；
标在原子团前面的系数表示原子团的个数，所以D中的2表示2个氢氧根离子。
粒子M通过一定方式转化为N，如右图所示：
变化前后保持不变的是（）
A.核电荷数B.带电情况C.化合价D.化学性质
A
原子的核电荷数不会随着化学反应而变化，图中圆圈内数字表示元素的核电荷数，最外层电子数由1变成8，化合价也从0→+1，从不带电到带1个正电荷。
下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）
A.生石灰B.白醋C.桔子汁D.食盐
生石灰溶于水与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH可能为10；
白醋和桔子汁显酸性，所得溶液pH＜7，食盐显中性，溶液pH=7
偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。
已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（）
A.1B.2C.3D.4
在化合物中正负化合价代数和为零，已知钡元素显+2价，钛元素显+4价，氧元素显-2价，可得（+2）+（+4）+x（-2）=0,x=3
下列物质的用途与性质不对应的是（）
A.食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼
B.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性
C.稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D.干冰可用做制冷剂——干冰升华吸热
一氧化碳用于冶炼金属是利用了它的还原性，将金属氧化物还原成金属单质。
下列对有关主题知识的归纳错误的是（）
A.安全常识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到到皮肤上——立即用水清洗
B.元素与人体健康
人体缺铁——易引起贫血
人体缺氟——易产生龋齿
C.生活常识
洗涤剂洗去油污——乳化作用
煤炉取暖防中毒——开窗通风
D.环保与物质的利用
减少白色污染——使用可降解塑料
减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油
室内煤气泄漏时打开电器可能会产生静电，引起爆炸，应立即开窗通风。
白色污染就是指一些塑料垃圾，所以使用可降解塑料可以减少白色污染。
乙醇汽油中的乙醇燃烧后产生二氧化碳和会，没有有害气体，所以可以减少尾气污染。
右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C.t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D.将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
由图可知物质A的溶解度随温度的升高而增大，.t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，物质A和物质C的溶解度相等。
物质C的溶解度随着温度的降低而增大，从t2℃降温到t1℃时，C的溶解度增大，溶液不再饱和。
镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。
由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A.La（OH）3和HClB.La2O3和HClC.La和HClD.NaCl和La（OH）
La2O3、La（OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水；
.La和HCl能反应生成氢气和LaCl3；
NaCl和La（OH）不会反应。
化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。
铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。
（1）上述材料中，属于天然有机材料的是__________；
属于合成有机材料的是__________
（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。
铁锅容易生锈，是因为与空气中的__________和__________反应；
而铝锅表面易形成一层致密__________（写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化。
（1）棉花；
塑料
（2）水（或H2O）氧气（或O2）；
Al2O3
（1）铁、铝、铜合金属于金属材料；
塑料属于有机合成材料；
棉花是天然材料
（2）铁与空气中水和氧气反应生成氧化铁水合物和氢氧化铁。
铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝
大米是我们餐桌上的主食，含淀粉约80%。
（1）大米主要为我们提供的营养素是__________。
（2）某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉，对人体的肺和
肾脏等造成损害。
镉属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）为了提高大米产量，种植过程中需要施用适量的化肥。
下列化肥属于复合肥料的
是__________。
A、Ca3（PO4）2B、NH4HCO3C、NH4H2PO4D、KCl
（1）糖或糖类
（2）金属
（3）C
淀粉在人体内可以被分解成葡萄糖；
镉属于金属元素；
同时含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
（1）下面是一些常用的灭火方法的事例：
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭;
②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门;
③油锅着火时，用锅盖盖灭;
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉;
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准__________包括事例__________（填序号）
（2）打火机中常用丁烷（C4H10）做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
（1）隔离可燃物；
②④；
或隔绝空气；
①③；
或降低温度到着火点以下；
⑤
（2）2C4H10+13O210H2O+8CO2
（1）燃烧的三个必要条件是可燃物、氧气、温度达到着火点以上，3个条件缺一不可，所以灭火时可以从这三个条件上下手。
①③灭火利用的是隔绝空气的原理，②④利用的是清除或隔离可燃物的原理；
用水灭火是将物体的温度降低到着火点以下。
（2）甲烷燃烧产生二氧化碳和水。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO等，工艺流程简化示意图如下：
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__________。
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=__________。
（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式______________________________。
该反应的基本类型是__________
（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是__________
（5）“滤液3”之后的操作依次为__________、干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低__________×
100%。
（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应；
（2）1:
2:
1；
（3）Zn（OH）2+H2SO4====ZnSO4+2H2O；
复分解；
（4）除去剩余的硫酸；
（5）蒸发或蒸发结晶；
（6）25m2/13m1或125m2/65m1
（1）固体表面结越大，反应物之间接触越完全，反应进行的越完全，反应速率越大；
1相对分子质量为89，其中铁的相对原子质量为56，化学式中只能有一个铁原子、2个氧原子和1个氢原子，所以铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1:
（3）氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水；
此反应是两种化合物相互交换生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）由于加入的硫酸是过量的，要得到纯净的硫酸锌溶液必须出去过量硫酸，因此加入锌粉来出去剩余的硫酸；
（5）滤液3是硫酸锌溶液，从溶液中得到溶质可采用蒸发结晶，然后干燥的方法；
（6）氢氧化锌中锌元素质量月碳酸锌中锌元素质量相等，故碳酸锌中锌元素为m2,根据碳酸锌的化学式可求出碳酸锌的质量为
，菱锌矿粉的质量为m1，所以菱锌矿粉中碳酸锌的质量分数最小为
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。
某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
ABCDE
查阅资料：
（1）钙易与水反应生成碱和气体；
（2）无水氯化钙能作干燥剂。
（1）请写出E图中仪器①的名称__________。
（2）请按气流方向连接顺序i接（）,（）接（）,（）接（）,k接a.（填仪
器接口的字母编号）。
写出C中可能发生的化学方程式______________________________。
（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。
另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是______________________________。
（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是__________
（1）铁架台；
（2）e，f接d，c接j；
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3）
（3）钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出；
（4）便于携带；
安全；
通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气
（2）钙属于辑活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙反应前需要除杂和干燥，分别选用的试剂是硝酸银和浓硫酸，同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需连接干燥管，所以连接顺序为i→e,f→d，c→j,k→a；
C中是硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸。
（3）氢化钙和钙都能和水反应产生氢氧化钙和氢气，所以不能根据反应后溶液呈碱性来判断是否含有氢化钙。
（4）作为能源，氢化钙明显比氢气更容易携带，使用起来也更加方便
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是__________。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
21*cnjy*com
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______________________________。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
探究__________对H2O2分解速率的影响
25℃
二氧化锰
10mL2%H2O2
甲组实验Ⅱ
10mL5%H2O2
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知：
浓度越大，H2O2分解速率__________;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：
相同条件下,H2O2在__________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；
乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为______________________________；
支持这一方案的理由是__________。
（1）AB；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）浓度；
（4）①越快；
②碱；
BaO2+H2SO4====BaSO4↓+H2O2；
过氧化氢在酸性环境下分解较慢
（1）气密性的检验是根据压强原理，可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力
后看注射器活塞能否复原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高温度法。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。
（3）由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响。
（4）①由图像可知，甲组实验Ⅱ斜率大，即分解速度比实验Ⅰ快，因此过氧化氢的浓度越大分解速率越快。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，由题意知BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2的反应物为BaSO4和H2O2，由图可知酸性条件下，过氧化氢的分解速度慢。
某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：
甲组：
取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：
取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。
装置示意图如下：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。
经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差）
可能的原因是__________
（1）计算过程
解：
设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
73100
x2g
X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：
答：
盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；
（或B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；
或内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；
或二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
）
（1）详见答案
（2）甲乙两组取用的反应物质量相同，计算所得结果却乙组小于甲组，必定是乙组测定的二氧化碳体积小于实际产生的二氧化碳体积。
升级会员 