化学计算公式总结Word格式文档下载.doc

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10-26kg×

1∕12

原子的相对原子质量=原子核内质子数+核内中子数如：

氢原子的相对原子质量=1（质子数）+0（中子数）＝1

氧原子的相对原子质量=8（质子数）+8（中子数）＝16

二、根据化学式的计算

1、根据化学式计算物质的相对分子质量

氢气的相对分子质量：

Mr（H2）＝1×

2＝2

水的相对分子质量：

Mr（H2O）=1×

2+16×

1=18

2、计算化合物中元素的质量比

化合物H2O2中，H、O两种元素的质量比=1×

2︰16×

2=1︰16

3、计算化合物中某一元素的质量分数

12×

1

例：

化合物CH4中，碳元素的质量分数：

C％=————×

100=75％

12+1×

4

1×

4

氢元素的质量分数：

H％=————×

100=25％

或H％＝100%－75%＝25%

三、关于溶液的计算公式

1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液质量×

溶液密度

溶质质量

2、溶质质量分数=——————×

100％.

溶液质量

溶质质量=溶液质量×

溶质质量分数=溶液质量×

溶液密度×

溶质质量分数

四、溶解度的计算公式

溶质质量

1、溶解度（S）=—————×

100g（仅适用于饱和溶液）

溶剂质量

在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式：

溶解度

溶质质量分数=——————×

100%

溶解度+100g

溶解度=×

100g（C%为溶质质量分数）

例1．20℃时，NaCl的溶解度为36g，则NaCl溶液中，溶质质量分数为：

NaCl%==26.5%

例2．20℃时，NaCl饱和溶液中，溶质质量分数为26.5%,则该温度下，NaCl的溶解度为:

S=36g

五、稀释前溶质质量==稀释后溶质质量（向浓溶液里加溶剂稀释）

六、混合前溶质质量之和==混合后溶质质量（两种不同浓度的溶液混合）

100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液与50g溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为：

100g×

10%+50g×

20%=10g+10g=20g

两种溶液混合后的溶质（KNO3）质量分数为：

KNO3%=13.3%

+1+6-2

七、化合物中元素化合价代数和为零。

H2SO4（+1）×

2+6+（-2）×

4=0

八、混合物中，某一成分的质量分数（纯度）=

九、关于化学方程式的计算公式（求生成物或反应物的质量）：

1、质量守恒定律：

参加反应的物质质量总和=生成物质量总和（总质量也不变）

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑↓

m1=m2+m3+m4n1+n2=n3+n4

2、已知一种物质的质量，列比例式来解。

若要制取2.2g的CO2,最少需要CaCO3多少克?

同时需要10%的稀盐酸多少克?

1.设未知量:

设至少需要CaCO3为x，需要氯化氢（HCl）为y

2.写出方程式:

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

3.列出质量比:

100：

73111：

18：

44

4.写已知量和未知量Xy2.2g（对齐）

5.列正比例式求解

（1）x==5g

（2）y==3.65g

需要10%的盐酸的质量为:

3.65g÷

10%=36.5g

6、答：

要制取2.2gCO2，至少需要CaCO35g，10%的稀盐酸36.5g。