中考化学专题：“化学工艺流程”专题Word格式.doc

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（3）“硫酸亚铁”的生产工艺。

化学工艺流程的命题素材常是原于学生的课本。

在教学中，教师要巧妙地恰当地对课本的“原文”作适当的知识应用扩展，使学生对试题新情境有一种熟悉感。

第二部分《化学工艺流程图》试题的简单分类

中考化学，常考的“化学工艺流程图”，按试题的题型分类有：

选择题和综合填空题。

从各地中考化学试题中统计，以综合填空题为主，选择较少。

下面就综合类填空题进行分类。

从解题方法的角度可分为“阅读型”和“综合分析型”；

从社会价值的角度可分为“产品型”和“环保型”。

一．阅读型

阅读型试题，是所有“化学工艺流程图”试题中最容易的一类，学生只要认真仔细阅读流程中的“明示”，即可写出答案，如物质的组成，原料再利用，反应中的催化剂等等。

例1．……从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）

香兰草

豆荚粉

超临界CO2流体

无水乙醇

混合液

残液

CO2

香兰素的乙醇溶液

香兰素

①香兰素由 3种元素组成。

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化。

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有。

参考答案：

①碳、氢、氧；

②物理变化；

③无水乙醇。

二．实验分析型

实验分析型试题，考点很广，可涵盖所有考试范围，主要填空有：

书写化学方程式，填写实验现象，写出某个“节点”上的物质，实验误差的分析等等。

例2．测定待测液中氢氧化钠的质量分数

……

方法2用沉淀法测定

资料摘要：

氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

①

取待测液

称重

②

加入足量

氯化镁溶液

③

过滤出

沉淀物

④

洗涤

⑤

干燥

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是。

（2）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：

静置，（写出实验步骤、现象和结论）。

（3）步骤③过滤出的沉淀物是。

（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

（1）使NaOH完全反应

（2）往上层澄清液体继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量

（3）Mg（OH）2（或氢氧化镁）

（4）偏大

例3．氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。

已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每个过程加稍过量的试剂。

混合

溶液

加过量

试剂Ⅰ

试剂Ⅱ

试剂Ⅲ

KCl晶体

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　　；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　

；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：

　　，试剂Ⅲ的名称是　　；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　　。

（1）硫酸钡

（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去。

（3）K2CO3盐酸

（4）蒸发结晶

三．目标产品型

在中考化学中，化学工艺流程最终期望得到的产品，单质类有：

铁、铜、镁、铝、钛、硅等；

化合物类有：

精盐、烧碱、盐酸、硫酸亚铁、氯化镁等。

例4．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。

已知：

温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

方法1：

由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

脱水干燥

Ca（OH）2

产品

H2O2

母液循环

NH4Cl

溶解

搅拌

陈化

真空过滤

方法2：

由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

煅烧

反应

水双氧水

气体X

预处理后

的鸡蛋壳

（1）方法1中搅拌的目的是。

请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaCl2+H2O2+2NH3·

H2O+6=CaO2·

8H2O↓+2NH4Cl。

制过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）；

（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收。

煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·

8H2O，反应的化学方程式为。

该反应需控制温度在0—2℃，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）；

（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能；

（4）“绿色化学”一般指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·

8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）。

（1）使反应充分，提高原料利用率H2ONH4Cl

（2）CO2NaOHCa（OH）2+6H2O+H2O2=CaO2·

8H2O冰水CaO

（3）防止CaO2分解

（4）方法2

例5．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图所示：

Fe2（SO4）3、H2SO4

滤渣

滤液

FeSO4溶液

FeSO4·

7H2O

晶体

请根据流程图回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　。

（2）操作②所需要的玻璃仪器是：

烧杯、玻璃棒和　　。

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室　　（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳；

（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为　　。

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：

Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；

Ⅱ　。

（1）Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　

（2）漏斗

（3）能

（4）Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗

四．环境保护型

这类试题的情境设置为工业废气污水的处理。

例6．燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

吸收

氧化

中和

烟气

海水

空气

熟石灰

净化后烟气

排放

请回答下列问题：

（1）二氧化硫中硫的化合价是。

（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是。

（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸。

写出反应的化学方程式。

（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。

实验结果如下：

实验序号

温度/℃

烟气中SO2浓度/10-2g·

L-1

脱硫率/%

Ⅰ

2.5%

99.5

Ⅱ

3.2%

97.1

Ⅲ

94.3

由表中实验数据可得出的结论是：

。

（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：

第一步：

O2与Cu+反应生成Cu+（O2）

第二步：

Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2

第三步：

Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。

①反应中Cu+的作用是。

②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是。

（1）+4价

（2）H2SO4＋Ca（OH）2＝Ca2SO4＋2H2O

（3）2H2SO3＋O2＝2H2SO4

（4）温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）

（5）①催化作用②2O2＋SO2＋C2H4S＋2CO2＋2H2O

第三部分《化学工艺流程图》题型的教学策略

在“化学工艺流程图”的试题中，问题的设置可以涵盖中考化学范围。

从物质变化的判断到酸碱盐综合知识的运用，都可涉及。

在中考化学复习阶段，指导学生解答“化学工艺流程图”类试题时，要关注以下几个方面。

一．注重基础知识落实

基础知识掌据如何，直接关系到中考“送分题”有没有拿到手。

对于中等生来说，基础知识的学习结果，直接影响学生能否中考过关。

“化学工艺流程图”试题，至少有三个设问。

基础类设问常考的基础知识有：

“化学变化”、“物理变化”，“过滤”及“过滤的作用”、“搅拌”及“搅拌的作用”、“漏斗”和“玻璃棒”等仪器、四大基本反应类型……

中等难度设问常考的问题有：

化学方程式的书写和加入过量物质的作用等等。

平时教学过程中，要注重元素符号和化学式的书写规范，重点关注“双字母”元素，如“Cl”，第一个字母大写，第二个字母小写，要写成一样“高”；

写好化学式中大小形状相同字母的不同字母的大小比例，如“CO2”，学生常是“C”大“O”小。

二．关注细节阅读

学生在解答“化学工艺流程图”类的试题时，多数学生当时心理状态都不是很好，主要原因是，看到新的情境题或是“流程图”，由“陌生”引起“心慌”，就出现了“粗心”或“迷茫”或“失望”，那时学生的心情复杂及了。

平时一定要指导学生以平和心态细心读试题，在阅读中要重点关注“重点词”。

重点词如“过量”这个词，学生常是没有注意到。

例如，流程图中加入“过量的NaOH溶液”，学生的注意力集中到化学式上了，对汉字“过量”相当一批学生几乎没看到。

这类问题在备考中要重点提醒学生。

三．指导“陌生”化学方程式的书写

陌生化学方程式的书写，属于能力考查的范围。

平时要指导学生在流程图节点前后找“反应物”、“生成物”和“反应条件”，用这类题目来训练化学方程式的书写。

可重点关注以下几例子：

电解熔融的氧化铝、电解氯化镁、孔雀石的分解、碳酸氢钠的分解、电解食盐水、铜的精炼、铁炼成钢、氨的合成……等等

四．巧用守恒定律

守恒定律的运用，在流程图试题中，主要集中在化学方程中的填空或补项，提示学生用数学解方程的方法答案。

五．分析实验数据

分析实验数据的设问有，误差分析，即增量分析和减量分析，产生误差的原因可分为观察原因、计量原因、操作原因和“工艺”原因。

难点是“操作原因”的案例中，要指导学生考虑一些特殊情况，如沉淀的洗涤，洗涤液用“水”还是用“酸”，用热水还是低温的冰水，用“盐酸”还是“硫酸”，如例5中的最后一空填写，要根据溶解曲线图来准确表达。

六．读懂图表和线图

“化学工艺流程图”试题中的线图，主要有溶解度曲线、酸碱中和实验溶液pH值变化曲线等，表格有合金中不同金属的熔点表、反应温度、相同反应物因不同配比生成物不同的数据、物质的沉淀与溶解的pH数据……等等。

考试时，常是要求学生根据设问选择区间。

例如，附后的练习“第8题”中有这样一个设问，选择pH值的区间，对于大多数老师和学生，都很少经历过。

题目大意如下：

“…………利用废液生产氯化铁的工艺流程如下

样品溶液

FeCl2

CuCl2

通入Cl2

溶液甲

FeCl3

HCl

加CuO

调pH

操作x

CuCl2溶液

Fe（OH）3沉淀

加稀盐酸

FeCl3溶液

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

阅读资料：

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。

右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

（3）实验二，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　　；

你认为步骤b调节溶液的pH到　（数值范围）比较合适。

”

正确答案应是：

“3.2≤pH＜4.7”。

平时教学中要指导学生读懂表格，不要忽视用数学语言来描述化学数据。

七．使用“配对离子”原理

在化工过程中，常有把某种“离子沉降分离”或“转为气体分离”的环节。

在教学中给学生归纳一下“另态物”的离子对，即形成“沉淀”、“气体”或“水”的离子对，便于学生尽快在找到实验环节中需用的“试剂”或“另态物”。

有时为了减少考试中的“记忆”内容，常是给出“物质溶解性表”，供学生使用。

平时要指导看懂“沉淀对”

八．注意实验评价原则

评价化学工艺流程方案时，可从以下角度进行评价。

（一）绿色化学

绿色化学，讲究物料（如原子）利用的最大化。

地球只有一个，地球上的各种资源是有限的。

在生产过程中，当下非常注重资料的利用率。

评价不同方案时，这条优先考滤。

（二）环境保护

在工业发展过程中，当今的中国，环境受到了一定的污染，尤其是化学工业给环境物质的污染较大。

评价不同方案时，关注“流程”中排放的物中有没有污染物，如Cu2+、Hg2+和Ag+等金属离子，气体类的污染物有：

CO，SO2、NO2、H2S、NH3和Cl2等。

除了重点关注以上两个方面外，还在关注如能源消耗、流程长短、原料是否价廉、交通运输成本和水资源的消耗等等因素。

“化学工艺流程图”类试题的题型练习，给学生作答前，事先在教学中提前铺好路，千万不要等学生跌摔了，教师再去修路，这样只会事半功半，也不要为“专题”而“专提”。

复习课几点建议

1．备课

（1）读化学课本。

平时多读化学课本，把化学课本当成语文课本逐字逐句的阅读，无论是年轻教师还是老教师，每读一次，对教学与考试之间，都会有新的见解，因为课本是中考命题最重要的资料之一。

（2）细读“考试说明”，列出复习进程的知识清单。

（3）精选例题和练习，分类选择，重复备份。

（友情提示：

平时整套卷给学生练习，复习效率是最低下，在每次大考前模考两套卷比较合适）

2．讲课

课堂上注重基础知识的再现与讲解，厘清物质间的变化，关注实验过程中的细节，适当做些专题复习。

3．练习

针对不同层次的学生设计A、B、C三级难度的作业，凡是发题给学生做的，教师一定要收回来及时批阅及时讲评，对“优生”和“边缘生”进行一定量的面批。

（以上疏漏之处在所难免，敬请指正）

第四部分“化学工艺流程图”专题练习

一．选择题

1．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

稀硫酸

△

方案一：

CuCuOCuSO4

方案二：

Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（）

①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫

③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率

A．②③B．①②③　　C．①③④D．①②③④

2．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．铝镓合金可以循环使用

B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：

2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

3．下图为某化工企业生产流程示意图。

钛酸亚铁（FeTiO3）

甲醇

（CH3OH）

MgCl2

Cl2

TiCl4

③冶炼

Ar800℃

有关说法正确的是（）

A．

（1）

（2）B．

（2）（3）C．（3）（4）D．

（2）（4）