中考常见化学方程式总结Word文档格式.doc

资源描述

《中考常见化学方程式总结Word文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考常见化学方程式总结Word文档格式.doc（3页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

中考常见化学方程式总结Word文档格式.doc

4Al+3O2=点燃=2Al2O3

剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热

（5）

铁丝

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

（6）

镁条

2Mg+O2=点燃=2MgO

（7）

铜丝

2Cu+O2=点燃=2CuO

铜丝表面生成黑色固体，放热

（8）

蜡烛

石蜡+氧气→水+二氧化碳

干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热

【PS:

物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】

三大气体的制备

（1）制备氧气（O2）

分解过氧化氢

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

实验室制氧气

加热高锰酸钾

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

加热氯酸钾和二氧化锰混合物

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑

分离液态空气

工业制氧气

（2）制备二氧化碳（CO2）

稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

实验室制CO2

高温煅烧石灰石

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

工业制CO2

（3）制备氢气（H2）

锌和稀盐酸

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

实验室制H2【PS:

稀盐酸加热易挥发出HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】

锌和稀硫酸

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

水的电解实验

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

正氧负氢，VH2:

VO2=2:

1，mH2:

mO2=1:

8】

氢气（H2）的化学性质

（1）氢气的可燃性

2H2+O2=点燃=2H2O

纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热

（2）氢气的还原性

H2+CuO=△=Cu+H2O

黑色粉末变红，试管口有水生成

碳单质（C）的化学性质

（1）常温下，稳定性

用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存

点燃或

高温

（2）可燃性

C+O2=点燃=CO2（O2充足）

2C+O2=点燃=2CO（O2不足）

（3）还原性

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

C+CO2=高温=2CO

二氧化碳（CO2）的化学性质

（1）不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；

不供给呼吸；

（2）与水反应

CO2+H2O==H2CO3【碳酸不稳定H2CO3==CO2↑+H2O】

（3）与石灰水反应

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO2；

解释用石灰浆抹墙原理】

九年级化学方程式汇总

一氧化碳（CO）的化学性质

（1）可燃性

2CO+O2=点燃=2CO2

蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热

（2）还原性

CO+CuO=△=Cu+CO2

黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊

3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2

红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊

【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】

（3）毒性

易与血红蛋白结合

新燃料燃烧

（1）天然气（甲烷）

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

产生明亮蓝色火焰，放出热量

（2）酒精（乙醇）

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

产生淡蓝色火焰，放热

（3）氢气

【最清洁燃料，优点：

无污染，来源广，放热多】

金属的化学性质

（1）金属与氧气

【见3、（4）（5）（6）（7）】【特殊性质：

①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。

②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）

③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu2（OH）2CO3]】

（2）金属与酸【注意溶液颜色变化】

金属

稀盐酸

稀硫酸

现象

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热

不反应

----------------------------------

只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应。

】

（3）金属与盐溶液反应

铁钉浸入硫酸铜溶液

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质

溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

铝丝浸入硫酸铜溶液

2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu

铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质

溶液由蓝色逐渐变为无色

铜丝浸入硝酸银溶液

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物质

溶液由无色变为蓝色

铜丝浸入硫酸铝溶液

------------------------------------------------

金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】

酸的通性

（1）与酸碱指示剂

酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是H+与指示剂反应】

（2）与金属（H前）

[见11、

（2）]

（3）与金属氧化物

（碱性氧化物）

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O

铁锈消失，溶液由无色变为黄色

2HCl+CuO===CuCl2+H2O

黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

H2SO4+CuO==CuSO4+H2O

酸的通性

（4）与碱

HCl+NaOH===NaCl+H2O

白色固体逐溶解

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O

蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（5）与部分盐

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

生成不溶于硝酸的白色沉淀

【用AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐】

2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

白色固体逐渐消失，生成气体能使澄清石灰水变浑浊【检验CO32-:

①加稀盐酸②生成气体通入澄清石灰水】

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

【用BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】

碱的通性

（1）与酸碱指示剂

碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是OH—与指示剂反应】

（2）与非金属氧化物

（酸性氧化物）

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

（3）与碱

[见12、（4）]

（4）与某些盐

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

生成蓝色絮状沉淀

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl

生成红褐色沉淀

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

生成白色沉淀

盐的通性

（1）金属与盐溶液

[见11、（3）]

条件：

①金属单质比盐中金属活泼；

②盐可溶于水

（2）酸与盐

[见12、（5）]

①反应物中盐可溶于酸（BaSO4、AgCl是不溶于硝酸的盐）

②生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】

（3）碱与盐溶液

[见13、（4）]

①反应物中盐、碱均可溶于水

②生成物有水或沉淀或气体

（4）盐与盐

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

制火碱（NaOH）

Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH

制熟石灰[Ca（OH）2]

CaO+H2O===Ca（OH）2

【生石灰可做食品干燥剂】

葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量

C6H12O6+6O2酶→6CO2+6H2O

铵态氮肥

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O

生成有刺激性气味的气体

NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑

碳酸氢钠（NaHCO3）[类比：

Ca（HCO3）2=△=CaCO3↓+H2O+CO2↑]

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

-3-

展开阅读全文