十天玩转中考化学复习第四天攻克化学知识之常见的化学物质单质和氧化物Word文件下载.doc
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高温
3、还原性：
C+2CuO=====
2Cu+CO2↑
（置换反应）
应用：
冶金工业
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C
=====4Fe+3CO2↑
现象：
红色的粉末变黑，石灰水变浑浊。
（三）、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定（探究性实验可以做借鉴）：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法
CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3=====CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
（四）、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰。
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑
碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
本反应可用于检验二氧化碳!
3、用途：
灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质，
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳对环境的影响：
过多排放引起温室效应。
（五）、一氧化碳
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
点燃
1）可燃性：
2CO+O2=====2CO2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
△
2）还原性：
CO+CuO
=====Cu+CO2（非置换反应）
应用：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
高温
Fe2O3+3CO=====Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
例题
例1.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是（ ）
A.温室气体 B.密度比空气大；
不能燃烧，也不支持燃烧
C.能与水反应 D.能溶于水
答案为：
B。
例2.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体（ ）
A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水
C.通入水 D.点燃
答案为：
例3.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是（ ）
A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大
B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性
C.一氧化碳用于冶炼生铁----一氧化碳有可燃性
D.干冰用于人工降雨----干冰气化时可吸收热量
C。
例4.地球表面的大气中CO2的含量增多易产生温室效应，会对人类产生很大的影响，有人说温室效应的产生有利也有弊
（1）你的观点呢？
并说明原因。
（2）为控制温室效应的产生应采取哪些措施（至少答两点）
简答：
（1）有利，原因：
CO2增多会促进光合作用，使一部分作物增产。
有弊，原因：
由于温度升高，致使冰山融化，海平面上升，而淹没沿海地区。
（2）大量植树造林 研究开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃料等
（此题我们经常说弊端，但是偶尔换个考法，说说有利之处，也还挺有意义的！
二、空气和氧气
1、空气
组成（体积分数）：
氮气（78%或4/5）
氧气（21%或1/5）
稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）
1、红磷足量
2、装置气密性好
3、实验结束，冷却到室温才能打开弹簧夹
二氧化碳（0.03%）
其他气体和杂质（0.03%）
空气成分的发现者:
法国科学家拉瓦锡
证明空气成分的演示实验:
红磷在空气中燃烧
造成空气污染的原因:
粉尘和有害气体（CO,NO2,SO2等）
2、氧气:
物理性质:
常温下为无色（固体,液体为淡蓝色）无味气体,不易溶于水,密度比空气略大
化学性质（较活泼）:
O2+非金属单质非金属氧化物
O2+金属单质金属氧化物
O2+有机物二氧化碳+水（完全燃烧）
用途:
供呼吸（潜水,航空,医疗等）,助燃（氧炔焰,炼钢等）
实验室制取原理:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
工业制法:
分离液态空气（利用物理变化）
3、几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较
反应物
火焰或光
生成物
化学方程式
铁在氧气中燃烧
火星四射并放热
黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
木炭在氧气中燃烧
白光并放热
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
明亮蓝紫色火焰
淡蓝色火焰并放热
有刺激性气味的有毒气体
S+O2SO2
磷在氧气中燃烧
火焰黄色并放热
大量白烟
4P+5O22P2O5
例题：
例1.下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A.木炭在氧气中燃烧，发出白光
B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰
D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
AC
例2.下列关于氧气的叙述正确的是（ ）
A.红磷可以在氧气中自燃
B.氧气极易溶于水
C.氧气可以使带火星的木条复燃
D.氧气可以做燃料
C
例3.一般说来，空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中，既有消耗O2的过程，也有产生O2的过程.请按下列要求各举一例：
（1）消耗O2：
____
（2）产生O2：
____
（1）物质的燃烧（或缓慢氧化，呼吸等） （2植物的光合作用
例4..实验室制取O2，某同学按如下步骤设计：
①连接仪器②装药品③将装有药品的试管固定在铁架台上④检查装置的气密性⑤加热⑥用排水法收集一瓶氧气⑦熄灭酒精灯⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误？
____若有错误，请你将正确操作顺序写出来（按序号排列）______________，若最后两步操作顺序错了，会有什么后果？
_________________________________________.
有错误 ①④②③⑤⑥⑧⑦
水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部，炸裂试管
三、水
水:
存在:
覆盖了地壳表面3/4
淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染
造成水污染的原因:
工业”三废”的任意排放
农药,化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
组成:
电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:
8
无色无味液体,4℃时具有最大密度,冰的密度比水小
化学性质:
（1）通电分解（正极得氧气,负极得氢气,体积比1:
2）
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
（2）CO2+H2OH2CO3
（3）CaO+H2OCa（OH）2
作用:
生物,工业和农业的命脉
氢气:
无色无味的气体,密度最小,难溶于水
常温下稳定
可燃性:
2H2+O22H2O（点燃前要验纯）
例1.实验室制取氢气不需要的仪器是（ ）
A.大试管 B.导气管 C.集气瓶 D.酒精灯
答案为D.
例2.据了解我国北方大部分城市严重缺水，为了解决这个严重的问题，请你提出两点切实可行的措施？
1）海水淡化
（2）节约用水［（3）南水北调等其它合理答案也可］
例3.下列做法不会造成水污染的是（ ）
A.化工厂排放的废水 B.干冰用于人工降雨
C.滥用化肥 D.喷洒农药
答案为：
B
例4.清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？
因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸。
四、金属和金属材料
（一）、金属材料
1、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：
人体中含量最多的金属元素
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>
铝>
铜）
（4）银：
导电、导热性最好的金属（银>
铜>
金>
铝）
（5）铬：
硬度最高的金属
（6）钨：
熔点最高的金属
（7）汞：
熔点最低的金属
（8）锇：
密度最大的金属
（9）锂：
密度最小的金属
3、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
熔点高、密度小
优点可塑性好、易于加工、机械性能好
抗腐蚀性能好
（二）、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（“湿法冶金”原理）
（三）、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）
（四）、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、
电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：
节约金属资源，减少环境污染
例1.下列物质中不属于合金的是（）
A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝
D
例2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：
①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。
（）
A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④
例3.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：
（）
A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+
C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+
D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+可能有Fe2+
A
例4.下列有关对自行车的做法不合理的是（）
A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属
C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油
例4.某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。
将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是____________________
_，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比（“不变”、“上浮”或“下沉”）。
其依据是_______________
_，
反应的化学方程式为。
锌片逐渐溶解，小球移动；
上浮；
锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力增大。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2
例5.在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。
通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。
金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。
铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。
阅读上述材料，回答下列问题。
（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：
①；
②；
（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式
____________________________________________________________________
①密度比铁大②质地比铁软③延展性比铁差等
（2）Ir+O2IrO2
例6.下表是某种常见金属的部分性质。
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g／cm3
660.4℃
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途。
（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
（1）电线或其他
（2）强
（3）
该金属比铁活泼
将等量的该金属片和铁片分别加进等质量等质量分数的盐酸中
如果该金属防除气泡的速度比铁快
该金属的活动性比铁强
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