二轮复习100所名校单元检测卷化学十二电化学基础全国东部原卷板+解析版Word格式文档下载.docx

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A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

6．利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（　　）

A．X为锌，开关K置于M处B．X为锌，开关K置于N处

C．X为铜，开关K置于M处D．X为碳棒，开关K置于N处

7．有人设想以氢气为燃料，氯气为氧化剂设计成原电池．这样不仅能产生电能，还能制备盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D．通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣

8．X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；

X、M相连时，M为正极；

Y、N相连时，Y上有气泡逸出；

M、N相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

A．X＞M＞Y＞NB．X＞M＞N＞YC．M＞N＞Y＞XD．M＞X＞Y＞N

9．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味的气体放出．下列符合这一现象的一组物质是（　　）

选项

a极板

b极板

X电极

Z溶液

装置图

A

锌

石墨

负极

CuSO4溶液

B

石墨

NaOH溶液

C

银

铁

正极

AgNO3溶液

D

铜

CuCl2溶液

A．AB．BC．CD．D

10．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（　　）

A．通入CO的一极是电池的正极

B．负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

C．负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2

D．正极发生氧化反应

11．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（　　）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣

Cl2↑+H2↑

B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣

D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极

12．用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（　　）

A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）

13．如图所示，a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒，则下列说法中不正确的是（　　）

A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池

B．a极可能发生反应：

Cu2++2e﹣═Cu

C．b电极质量可能增加

D．该过程可能有大量气体产生

14．用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（　　）

A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+

15．100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：

用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）

离子

Cu2+

Al3+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c（mol•L﹣1）

1

2

5

a

A．反应中共转移0.9mol电子

B．铝元素以Al（OH）3的形式存在

C．阴极质量增加3.2g

D．a=2

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

实验1：

如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；

与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．

实验2：

将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号

操作

现象

①

滴入稀硝酸溶液

沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液

②

滴入稀硫酸溶液

橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：

常见铜的化合物颜色如下：

物质

颜色

氯化铜

固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

氢氧化亚铜（不稳定）

橙黄色

碱式氯化铜

绿色

氢氧化铜

蓝色

氧化亚铜

砖红色或橙黄色

氯化亚铜

白色

请回答下列问题：

（1）铜的常见正化合价为　　　　　　、　　　　　　，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式　　　　　　．

（2）阴极上发生的反应为　　　　　　；

阳极上发生的反应为　　　　　　．

（3）写出实验2中①、②的离子方程式：

①　　　　　　，②　　　　　　．

17．随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：

（1）已知阴极的电极反应式为2HF2﹣+2e﹣═H2+4F﹣，则电解的总反应为　　　　　　．

（2）出口1处的物质是　　　　　　（填化学式，下同），出口2处的物质是　　　　　　．

（3）在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物（AlF3），其作用是：

①减少HF的挥发；

②　　　　　　．

（4）随着电解的进行，有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是　　　　　　（填化学式）．

18．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

（1）下列为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　　　．

a．NH3　　　　b．CO2　　　　c．NaOH　　　　d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中进行电解，铝材表面会形成氧化膜，则阳极的电极反应式为　　　　　　．

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　　　　　．

19．从H+、Na+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对该电解质溶液进行电解．

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH保持不变，则所选用的电解质的化学式是　　　　　　，阳极的电极反应式为　　　　　　．

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是　　　　　　，阴极的电极反应式为　　　　　　．

（3）若阴极放出氢气，阳极放出氯气，则所选用的电解质的化学式是　　　　　　，总反应的化学方程式为　　　　　　．

20．下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ

将SO2与I2反应制H2SO4和HI，同时分解HI制H2和I2，I2循环使用

方法Ⅱ

用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫

（1）方法Ⅰ中，用SO2与碘反应生成H2SO4和HI，SO2与I2反应的物质的量之比为　　　　　　；

制得的H2可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO（OH）、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：

NiO（OH）+MH

Ni（OH）2+M则电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　　，充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为　　　　　　．

（2）利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化．

①b端应连接电源的　　　　　　（填“正极”或“负极”）．

②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是　　　　　　．

③电解过程中，阴极的电极反应式为　　　　　　．

21．当pH为4～5时，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全沉淀．某同学欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量．实验过程中使用肼（N2H4）﹣空气燃料电池作直流电源，其实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅰ中所加A的化学式为　　　　　　．

（2）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时，负极产生一种无污染的气体，则负极的电极反应式是　　　　　　，正极的电极反应式是　　　　　　．

（3）步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图，则肼﹣空气燃料电池中通入肼的一端应接　　　　　　（填“铜”或“石墨”）电极．铜电极上的电极反应式为　　　　　　．

（4）为达到实验目的，下列实验操作必须完成的是　　　　　　（填字母）．

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为　　　　　　（用含有m、V的代数式表示）．

参考答案与试题解析

【考点】金属的电化学腐蚀与防护．

【专题】电化学专题．

【分析】精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，据此分析．

【解答】解：

A、由题干可知，是船体漏水导致的沉船，不是由于承载过多，故A错误；

B、精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢，故不可能是铜与氧气直接反应导致，故B错误；

C、精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，故C正确；

D、精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，原电池中分正负极，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀，难度不大，应注意的是原电池的负极、电解池的阳极被腐蚀．

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池．

A、属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不符合；

B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不符合；

C、酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，故C符合；

D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合；

故选：

C．

【点评】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

【考点】化学电源新型电池．

【专题】压轴题；

电化学专题．

【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．

为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．

故选D．

【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．

4．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

【考点】电解原理；

铜的电解精炼．

【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；

C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；

D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．

A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；

C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；

D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．

故选A．

【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

【专题】压轴题．

【分析】用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜应作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：

Cu2++2e﹣═Cu，阳极反应式为：

2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑．

A、用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，这样可以达到回收铜的目的，故A错；

B、电解时阳极可用铜或惰性电极（碳棒），但铜应作阴极，故B正确；

C、阴极产物为铜，和氢氧化钠溶液不反应，故C错；

D、阳极产物为氯气，不能用带火星的木条检验，二者不反应，故D错．

故选B．

【点评】本题考查氯化铜溶液的电解，注意两极上的变化，以及物质的检验方法．

【分析】将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护；

将开关置于M处时，若X为铜，则铁作原电池的负极，易被腐蚀．

将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护，则BD均不选；

将开关置于M处时，若X为锌，则铁作原电池的正极，被防护，则A不选；

将开关置于M处时，若X为铜，则铁作原电池的负极，易被腐蚀，则C选．

【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握．

【分析】A、根据原电池的工作原理知识是来判断；

B、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应；

C、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；

D、氯气发生得电子的还原反应．

根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：

H2+Cl2=2HCl，该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似．

A、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故A正确；

B、反应H2+Cl2=2HCl中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故B错误；

C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；

D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：

Cl2+2e﹣→2Cl﹣，故D正确．

【点评】本题考查学生原电池中燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用，是一道信息迁移题目，难度不大．

Y、N相连时，Y上有气泡逸出；

【考点】原电池和电解池的工作原理；

常见金属的活动性顺序及其应用．

【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．

根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性，一般情况下金属的活动性：

负极＞正极．X、Y相连时，外电路电流从Y流向X，Y为正极，所以活动性：

X＞Y；

X、M相连时，M为正极，所以活动性：

X＞M；

Y、N相连时，Y上有气泡逸出，氢离子在此极得电子生成氢气，为正极，所以活动性：

N＞Y；

M、N相连时，M的质量减少，所以活动性：

M＞N，综合上述可得活动性：

X＞M＞N＞Y，

B．

【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．

【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；

b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．

通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；

A、该选项符合条件，故A正确．

B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误．

C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误．

D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误．

【点评】本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子．

【分析】该燃料电池中，通入CO的一极为