酸碱盐各种题型Word文件下载.doc
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4、固体氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用它干燥的是（）
A、一氧化碳B、二氧化碳C、氧气D、氮气
总结：
气体干燥的原则
2、【物质用途的有关题目】
（1）.（07达州）从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：
用作化学肥料的是：
；
用于改良酸性土壤的是：
；
用于除去铁锈的是：
称为“绿色能源”的是：
。
（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。
请从以下物质中选择：
甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石
①可作为燃料；
②可作为化肥；
③可作为调味品；
④可作为火箭助燃剂。
（3）.（07成都）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；
（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；
（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是。
4.
（1）有下列的物质：
①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空（填序号）：
能用于人工降雨的是；
能用来蒸馒头的盐是；
瓦斯的主要成份是；
可用做建筑材料的是。
3、【有关PH变化的题目】
（1）.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）
A、盐酸B、氢氧化钠溶液
C、pH为4的溶液D、稀硫酸
（2）.（07达州）小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（）
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
（3）（07上海虹口）下列四种物质呈碱性的是 （）
A
B
C
D
pH
7．4-7．9
6．3—6.6
3．5-4.55
2．9—3．3
（4）、（07成都）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：
①pH<
7，②，③。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：
取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：
取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。
指出其于同学的操作错误：
同学：
；
；
【结论与分析】丙同学得出：
“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论
（填“正确”或“不正确”）。
如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。
（5）.（07江西）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
。
（6）.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（）
A．由红到蓝 B．由绿到橙 C．由蓝到绿D．由紫到红
4、【有关质量变化的有关题目】
（1）．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水
（2）.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）
A、氧氧化钠的质量减小B、氧氧化钠的质量保持不变
C、氧氧化钠的质量分数增大D、氧氧化钠的质量分数保持不变
（3）.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
（4）.下列物质露置空气中质量增重的是（）
A、浓盐酸B、浓硫酸C、食盐
5下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．固体NaOH D．固体NaCl
5、【有关除杂的题目】
（1）.（07成都）下列除去杂质的方法中，错误的是（）
选项
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
CaSO4溶液
过量CaCO3、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
2.下列除去杂质的方法中，错误的是（）
物质杂质除杂质的方法
A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤
C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
D．CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶
3.．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）
A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
4.在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
6、【有关质量分数的计算】
1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）
A.计算、溶解、称量、量取 B.溶解、量取、计算、称量
C.计算、称量、量取、溶解 D.称量、量取、溶解、计算
2.欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的
质量为（）
A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.92.9kg
3市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是（）
A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵
4在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（）
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤
5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：
①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为（）
A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①
6要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
7、【有关金属活动性题目】
1．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
（已知：
A、B、C在生成物中均为+2价）（））
A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A
2．往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
下列分析正确的是（）
A、滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、滤液中一定有Fe（NO3）2一定没有Cu（NO3）2
C、滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2D、滤渣中一定有铁
3比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液
4.现有a、b、c三种金属，将
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
a、b分别放入稀硫酸和c的硝酸盐溶液中，现象如右表：
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A、a、b、cB、c、b、aC、b、a、cD、a、c、b
5.2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。
人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。
由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（）
A．CuFeAlZnB．CuZnFeAlC．CuFeZnAl D．AlZnFeCu
8、【有关酸碱盐性质的题目】
1．下列转化不能一步完成的是（）
A．CaO→CaCl2B．CaCO3→Ca（OH）2C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CuO→Cu（OH）2
2.下列各组物质能够发生反应的是（）
A．硝酸钾和盐酸B．氯化钡和硫酸C．氧化铜和水D．氢氧化钠和醋酸
9、【计算题】
日用除锈剂（500ml）
主要成分：
盐酸化学式：
HCl
密度：
1.2g/ml质量分数：
36.5%
性质：
有较强的腐蚀性，溅到皮肤或衣服上用大量水冲洗
3、慈溪市环保局发现许多公用设施特别是一些煤气管道生锈了，如果不进行及时的防锈会出现一些严重的安全事故，所以需要对这些设施进行除锈，然后再重新上漆，在市场上买来了些除锈剂，但发现浓度太大了，要把它们进行稀释才能使用。
除锈剂的商标如下图：
求
（1）、每瓶这样的除锈剂的质量为_________g？
（2）、如果现在环保局要配制5Kg溶质质量分数为10%的稀溶液使用，那么要这种除锈剂多少ml？
（请写出解题过程,保留两位小数）
3.向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有种情况，这几种情况中一定都含有。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。
验证的实验方法
可能观察到的实验现象
结论
4.松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。
松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。
请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中发生的化学反应有个；
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是；
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是。
5、如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中。
向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。
过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
（1）写出瓶内发生反应的化学方程式
（2）听不到铃声的原因是。
9、【物质检测与推断题】
1.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④B、①③C、②④D、②③④
2．已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3，）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：
（1）用化学式写出：
B_______________，C______________，D________________
（2）若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是__________（填化学式）
（3）若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况?
________。
（写化学式
3.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）
A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl
4.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（）
A．CaCO3、Na2CO3B．K2SO4、KClC．生石灰、熟石灰D．CuSO4、Fe2（SO4）3
5．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
6.有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。
现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。
实验成绩评定标准为：
鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。
四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：
学生序号
鉴别结果
老师评价
甲
③号为食盐水④号为稀盐酸
四位学生都及格，
但是没有一位得满分
乙
①号为稀盐酸④号为NaOH稀溶液
丙
②号为稀盐酸④号为酚酞试液
丁
②号为NaOH稀溶液③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是（）
A．①号为NaOH稀溶液B．②号为食盐水
C．③号为稀盐酸D．④号为酚酞试液
7.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸
8．（4分）有一包白色粉末，可能由硫酸钡、碳酸钾、氯化钡、硫酸钾中的某几种组成。
为了鉴别其成分，实验如下：
①将少量粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
②向所得的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，且有气体产生。
则该白色粉末中一定含有；
一定没有。
9区分下列各组物质，鉴别方法不正确的是------------（）
10、【有关化学反应的题目】
1.2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的（）：
C＝C
H
R1
R2
＋
催化剂
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2.“自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。
经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：
SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应属于（）
A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应
11、【有关化学实验题目】
1（07福州）图2所示实验操作不正确的是
2．下列实验操作正确的是-----------------------（）
3．下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是------------------------------------（）
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：
溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
12、【有关化学方程式的题目】
1．用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
_______________________________________________________________
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。
请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：
________________________。
（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：
____________________________________________。
（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）______________________________________。
2.（8分）按要求写出化学方程式和回答有关问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：
。
不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是：
__________________________________________。
（2）高温煅烧石灰石制取生石灰：
，该反应类型是。
（3）如何大量、廉价地制备氢气是当今科学研究热点课题之一。
科学家最近开发研制出一种含氧化物的半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断将水分解成氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是
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