粤教版九年级化学第四章知识点文档格式.doc

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胶凝（明矾）、过滤、曝气、杀菌、（Cl2或ClO2或O3）

二、水的纯化

1．蒸发实验：

检验水是否是纯水还可以提取水中可溶性物质如：

盐，糖等。

蒸发实验的注意事项：

玻璃棒引流把液体倒入蒸发皿中；

玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热，以免液滴飞溅出来；

等到蒸发皿中液体差不多蒸发完时就可以停止加热了，热用余热蒸干。

2．蒸馏实验：

制蒸馏水，对水进行软化。

蒸馏实验的注意事项：

加热时垫石棉网，加碎瓷防暴沸，温度计的水银球在支管处，冷凝水下进上出。

三、水的软化：

1．硬水：

含有较多可溶性钙镁化合物的水。

2．硬水的危害：

引起锅炉爆炸、降低肥皂去污能力，影响人体健康。

3．硬水软化的方法：

蒸馏法（物理）、离子交换法（化学）。

4．软水：

不含或少含可溶性钙镁化合物的水。

4.3探究水的组成

一、水的物理性质

纯水是无色、无味、透明的液体。

在标准大气压下水的凝固点是0℃，沸点是100℃。

水在4℃时密度最大，为1克/厘米3，水结冰时密度减小，体积膨胀。

二、电解水的实验：

1．现象：

正负极都产生无色气体。

正负极产生的气体体积比为1:

2（正氧负氢）用燃着的木棒点燃负极产生的气体，气体可以燃烧发出蓝色火焰；

；

用带火星的木条检验正极产生的气体，气体可以使带火星的木条复燃。

2H2O通电2H2↑+O2↑

2．电解水的实验注意事项：

用直流电：

水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增强水的导电性。

3．电解水的实验结论：

宏观结论：

水是由氢氧两种元素组成的，在化学反应前后元素种类不变。

微观结论：

一个水分子是由2个H和1个O构成的。

在化学反应中分子可以再分而原子不可以再分。

4．4表示物质组成的化学式

一、什么是化学式

1．含义：

用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

如：

水，H2O；

氧气，O2等。

2．化学式中各数字的含义：

（1）右下角的数字：

该物质的一个分子中所含的某种元素的原子数目。

H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子。

（2）前面的数字：

该物质的分子数目。

4H2O中的“4”表示4个水分子。

二、怎样写单质的化学式

1．由原子直接构成的单质：

用相应的元素符号表示。

包括：

①稀有气体，如：

氦气，He；

氖气，Ne；

氩气，Ar；

②所有金属，如：

镁，Mg；

铜，Cu；

汞，Hg。

③一些固态非金属C、S、P、Si

2．由多原子接构成的单质：

用相应的元素符号和角标表示。

例如：

O2、O3、C60、H2、N2

三、怎样写化合物的化学式

化合价：

表示原子之间相互化合的数目，化合价是元素的性质，化合价有正价和负价。

①氧元素通常显－2价。

氢元素通常显＋1价。

②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

③一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

④在化合物里正负化合价的代数和为0。

在单质分子里，元素的化合价为0

化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记清

（口诀和笔记上的稍有不同，喜欢哪个背哪个）

根据化合价写化学式的步骤：

“排、标、叉、查”四个步骤、原则

①写出元素符号，正价在前，负价在后。

②标化合价

③化合价交叉把原子数写在各元素符号的右下方

④按正负化合价为代数和为0的原则检查化学式

例题1：

SO2里O为－2价根据化合价为0的原则S肯定为正价。

设S的化合价为＋X，则

＋X＋（－2）×

2＝0

得X＝＋4

所以SO2里，S的化合价为＋4价

例题2：

确定KClO3中氯元素的化合价。

在KClO3中，K、O元素的化合价是“死”的，分别为＋1、－2价，而Cl元素的化合价有＋1、－1、＋5、＋7多种，即所谓化合价是“活”的，在此化合物中还不知为哪一种，因此，在标价时，先将K、O的“死”化合价标上，然后，根据化合物中化合价原则计算Cl元素的化合价。

解：

根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

设：

KClO3中氯元素的化合价为X

则，+1＋X＋（－2）×

3=0

X=+5

则：

KClO3中氯元素的化合价为+5价

原子团化合价的顺口溜：

一价铵硝氢氧根，二价碳酸硫酸根，三价只有磷酸根

通常负价除铵根。

原子团的名称、符号、化合价及对应的离子名称和符号

硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-磷酸根离子PO43-硝酸根离子NO3－

氢氧根离子OH－高锰酸根离子MnO4－锰酸根离子MnO42－铵根离子NH4+

四、化合物的读法

化合物从左到右读作：

“某化某”HCl氯化氢。

含有原子团的化合物读作：

“某酸某”、CaCO3碳酸钙

五、有关化学式是计算

1．计算相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量，相对分子质量也是一个比值，单位也为1。

H2O：

l×

2+16=18NH4HCO3：

1×

5+14+12+16×

3=79

2．计算组成化合物各元素的质量比

化学式中各元素的质量比等于它们的总的相对原子质量之比。

H2O中H：

O=1×

2：

16=1：

8

3．计算化合物中某一元素的质量分数

化合物中某一元素的质量分数=该元素的原子个数×

该元素的相对原子质量／该化合物的相对分子质量×

100％如：

H2O中氧元素的质量分数为：

16÷

18×

100％=89％

4．5化学方程式

1．质量守恒定律:

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：

（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。

（2）生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。

（3）“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗了的反应物，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。

（4）“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关。

2．质量守恒的原因。

化学反应前后：

原子的种类、数目和各个原子的质量均不改变（微观三个不变）。

元素种类和质量不变（宏观不变）。

在化学反应前后，肯定会发生改变的是什么？

（答：

分子的种类和物质种类）

3．化学方程式定义：

用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，如：

碳燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2参加反应的物质叫做反应物；

化学反应后生成的物质叫做生成物。

4．化学方程式的意义：

（1）质的方面：

表明各反应物和生成物的种类。

（2）量的方面：

表明各反应物和生成物的质量比并符合质量守恒定律。

（用化学计量数即“系数”与相对分子质量的乘积表明“各多少”的问题）

5．化学方程式的写法：

左边写反应物，右边写生成物；

写好化学式，系数来配平；

短线改等号，条件要注明

6．根据化学方程式的计算：

解题步骤——设、写、标、列、解、答。