中考化学难题集(补充篇)Word文档格式.doc
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C．A可能是MgB可能是铝D．A可能是MgB可能是铁
7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学
反应的速率。
潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的
试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的
关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：
A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。
下列材料中不属于复合材料的是
A．机动车轮胎
B．玻璃钢
C．有机玻璃
D．钢筋混凝土
9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：
①纯碱；
②生石灰；
③醋酸（CH3COOH）；
④熟石灰；
⑤酒精（C2H6O）；
⑥铜；
⑦石墨；
⑧氧化铁；
⑨蔗糖（C12H22O11）；
⑩尿素[CO（NH2）2]。
对上述物质的分类不正确的是：
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩
B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④
D．属于氧化物的有②⑧
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10．A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 （写化学式），。
当这种化肥与改良酸性土壤的 （填俗名）在研钵中混合研磨后，会闻到 气味。
这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。
（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄清石灰水。
11．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、②、③、④、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是；
上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称）。
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。
写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式。
12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。
回答下列问题：
（1）如果汽车排气管加装催化转换器．则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为：
（2）如果用●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子，则
（1）中的化学反应的微观过程可以模拟为：
（3）根据
（2）的模拟图，说明化学反应的本质是：
。
（4）上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。
13．食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于（氧化物、酸、碱或盐）
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是。
（3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。
生石灰能用做干燥剂的原因是
（用化学方程式表示）
（4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。
从而延长食品的保质期。
该反应的化学方程式是。
14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物（填“纯净”或“混合”）。
15．分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。
）
（1）混合物中含有多种物质。
日常生活中的下列物质，属于混合物的是（）
A.氧气B.蒸馏水C.加碘食盐D.
（2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。
下列物质属于合金的是（）
A.铜B.黄铜C.赤铁矿D.
（3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。
下列因素中影响固体溶解度的是（）
A.溶解时搅拌B.溶剂的性质C.固体的颗粒大小D.
16．如图：
堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少，
甚至消失，其原因是。
当把活塞向上拉，会观察
到水“沸腾”的现象，其原因是。
三、分析说明
17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
⑴三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；
然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；
过滤后，再向滤液中加入____________溶液（填化学式）。
18．根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：
材料1：
法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。
这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料2：
中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。
这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
（1）材料1和2研究的粒子是________；
构成物质的粒子还有________________；
（2）分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：
___________________；
（3）在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。
试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）：
19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。
三位同学做了如下探究实验。
甲同学：
取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。
乙同学：
另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。
丙同学：
通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。
①
写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。
甲同学的实验中金粉变黑：
，（）反应
乙同学的实验中产生气体：
②
假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：
甲，乙。
③
在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为、。
④
丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。
A．“金粉”的质量B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C．反应放出气体的质量D．反应放出气体的体积和密度
20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。
下图是某河道月平均流量和溶解氧（DO）的实测结果。
据此回答：
①该河道月平均流量最低值为m3／s，最高值为m3／s。
②该河道6：
00至12：
00溶解氧增多的主要原因是。
21．把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。
打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；
关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是
。
由此得出的结论是：
①
②。
四、综合探究
22．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。
在工业生产上规定：
空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
《2004年江苏省环境状况公报》指出：
江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×
106t，全省酸雨污染比较严重。
分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）
（1）正常的雨水显性（填:
酸、碱、或中），原因是；
（2）由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。
我省主要是硫酸型酸雨。
我省这种酸雨形成过程有两种途径：
一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。
由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
分析上述数据变化，你可以得出的结论是；
针对此结论，你猜测其中的原因为。
结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO 2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：
关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________，通过E装置时现象是________________；
SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是。
（5）F仪器的名称是___________；
F中盛有NaOH固体，作用是
气体流速管
颗粒吸附剂
棉花
注：
气体流速管是用来测量单位时间内
通过气体的体积的装置
50g1.27×
10-4%稀碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液）
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：
可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：
cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。
②已知：
碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：
准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；
第二步：
加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000mL；
第三步：
从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：
准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。
在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。
（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
ABCDEFGHIJ
氢氧化铜
a
ba
23．氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。
某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
[假设]：
生成的固体产物①可能是氧化亚铜（Cu2O）（红色）；
②可能是。
[设计实验]：
小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条
件下分解（如右图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称：
a，b。
[推测结论]：
猜想______成立。
[形成结论]：
写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：
_______________________________。
AB
[查阅资料]知：
（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
（2）已知Cu2O有如下性质：
Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。
[拓展与思考]：
小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；
他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。
为什么？
小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4，同时还生成硫酸钠；
此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。
则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：
_________________。
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根,于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：
（1）无色溶液A的化学式是 ，无色溶液B的化学式是 ；
（2）写出产生白色溶液的化学方程式 。
24、天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。
请你根据下列信息回答问题：
（1）甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。
甲烷分解的化学方程式为：
CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是。
（2）甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火，其原因是（选填下列选项的序号）。
A．CCl4是液体B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定D．CCl4的相对分子质量最大
（3）把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：
CH3Cl+NaOHCH3-OH
+NaCl+H2O。
为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。
②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。
一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
该实验第①步的目的是，该实验现象说明了什么?
。
实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
。
答案：
1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、
10、⑴NH4HCO3 熟石灰 氨臭 蓝色 ⑵CO32- 稀盐酸
11、⑴Mg汞⑵Mn+2AgNO3=2Ag+Mn（NO3）2
12、⑴略⑵●○ ●○+○ ○＝+○●○ ○●○⑶原子的重新组合⑷略
13、⑴盐⑵无色无味气体，化学性质稳定⑶CaO+H2O=Ca（OH）2⑷4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3
14、混合
15、⑴C、石灰石等⑵B、不锈钢等⑶B、温度（或溶质的性质）
16、CO2溶于水， 压强减小CO2溶解度减小而大量逸出
17、⑴一、二⑵HNO3检验并除去碳酸根离子，Ba（NO3）2检验并除去硫酸根离子，AgNO3
18、⑴分子 原子、离子⑵分子的运动可以被我们控制并加以利用⑶提示：
此时分子、原子是可见的，是不断运动、碰撞的。
19、①
2Cu＋O2
2CuO 化合
Zn＋2HCl===
ZnCl2＋H2↑
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