中考化学易错知识点集锦(学生版)Word下载.doc

中考化学易错知识点集锦(学生版)Word下载.doc

《中考化学易错知识点集锦(学生版)Word下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学易错知识点集锦(学生版)Word下载.doc（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是易于人体血红蛋白结合的物质

（2）最清洁的燃料；

密度最小的气；

最理想的燃料

（3）配制波尔多液的成分，常用来改良酸性土壤的碱是

（4）可用于冰箱除异味的是，因其具有

（5）用于急救人的气体是，空气中较活泼的气体是

（6）可做干电池电极的是，也是铅笔芯的成分。

石墨是具有导电性的非金属单质。

（7）自然界最硬的物质是可用来切割玻璃的是

（8）空气中含量最多的是可用作焊接金属保护气的是

（9）用于填充食品袋内做防腐气体的是光和作用的主要原料之一是

（10）引起温室效应的主要气体是，还有

（11）可用作人工降雨的是可用作灭火剂的是

（12）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是

（13）引起酸雨的主要气体是（），（）也是形成酸雨的物质之一

（14）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是（）

（15）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是

（16）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是工业上可用于除去金属表面锈的物质是

（17）厨房调味品种pH小于7的是

（18）工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是

（19）工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是

（20）最简单的有机物相对分子质量最小的化合物

（21）最常用的溶剂是；

人体中含量最多的物质是

（22）相对分子质量最小的氧化物，相对分子质量最小的物质

（23）常用于食品干燥剂的是

（24）做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入

（25）发酵粉中常含有可用于中和胃酸过多的是

（26）溶于水中温度升高的物质，溶于水中温度降低的物质

（27）目前世界年产量最多的金属是导电、导热性最好的金属是

（28）硬度最高的金属是熔点最高的金属是

（29）熔点最低的金属是常温下是液态的金属也是密度最小的金属是

16．描述实验现象时，不能说出生成物的名称

初中化学重要的实验现象

①硫（S）：

③打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO3）的瓶盖，瓶口出现（不能说白烟）

④铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧：

⑤干冰升华，产生（）⑥一氧化碳还原氧化铜：

⑦一氧化碳还原氧化铁：

⑧铁与硫酸铜溶液反应：

⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：

方法

现象

羊毛

棉纤维

化纤纤维

17．元素之最

①空气中含量最多的元素是②地壳中含量最多的前五种元素是

其中地壳中含量最多的元素是，最多的金属元素是

③人体中含量最多的元素是最多的金属元素是④海水中含量最多的元素是最多的金属元素是

18．能控制反应速率的装置是。

19．能控制反应的发生或停止的是

20．食品袋里的双吸剂是，所吸收的物质是和。

21．相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个，单位为1常省略不写。

22．原子中质子数不一定等于中子数。

23．原子核不一定都有中子（氢原子核内无中子）。

24．一种元素与另一种元素最本质的区别是

25．元素的化学性质取决于＿（选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。

26．白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于。

27．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：

。

一定变化的是：

。

可能变化的是。

28．化学反应前后，化合价一定不变的反应：

复分解反应。

（互换成分价不变）

化合价一定改变的是，置换反应。

（单化变単化）

化学价可能改变的反应：

化合反应，分解反应。

29．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是，形成的原因是。

方程式：

除去它的最好方法是用洗涤。

30．金属与酸溶液反应，反应后溶液质量。

31．在生产自来水的过程中，不能加入的物质是（有毒，制造波尔多液农药）

32．凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含，不能说是。

（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）

33．测定溶液的PH，也不能用水湿润PH试纸。

正确的操作方法是:

取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。

34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液，不能说一定是碱溶液。

如纯碱呈碱性但它属于盐

35．有机合成材料是指，注意：

合金不是合成材料而是金属材料。

36．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，。

37．生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是

38.含有10个电子的微粒有：

（1）分子：

H2OCH4NH3HF

（2）原子;

Ne（3）离子：

O2-F-Na+Mg2+Al3+OH-NH4+

物质质量x100%

样品质量

39．样品中某物质的质量分数=

（纯度）

40（KIO3）中，可补充碘。

碘酸钾中阳离子的符号是（）

41.单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。

42．铁生锈的主要条件是铁与直接接触并反应，铁锈的主要成分是

43.构成细胞的基本物质是44.人体所需的六大营养素是其中能产生能量的是

人体能量主要来自；

等质量的营养素，供能最大的是；

在体内一般不能自身合成的是维生素

45.富含蛋白质的食物主要是

46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量。

47.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），分离它们的方法是过滤，

若要回收二氧化锰，操作步骤是：

。

若要得到氯化钾，操作步骤是：

。

48.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）,用区别，现象：

。

49.净化水的方法由低到高有，净化程度最高的是

50．点燃可燃性气体时，应51．除去不溶性杂质的方法是

52．区分硬水和软水常用的方法是用，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水。

53．硬水软化的方法：

生活中用；

实验室用

54．在实验室里这个前提下，不能尝任何药品

55．配制溶液的步骤

（1）固体配如用氯化钠

步骤：

计算、称量、溶解、装瓶贴签

所需仪器：

天平、药匙；

量筒、胶头滴管；

烧杯、玻璃棒；

（2）液体配如：

用浓硫酸配稀硫酸

计算、量取、溶解（或稀释）、装瓶贴签

56．粗盐提纯的步骤：

溶解、过滤、蒸发结晶

57．玻璃棒的作用

（1）在溶解中的作用是

（2）在过滤中的作用是

（3）在蒸发结晶中的作用是

58．初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。

物质

化学名称

俗称

（或混合物）

化学式

氯化氢

盐酸

HCl

氯化钠

食盐

NaCl

乙酸

醋酸

CH3COOH

碳酸钙

CaCO3

乙醇

酒精

C2H5OH

氧化铁

Fe2O3

氢氧化钙

Ca（OH）2

氧化钙

生石灰

CaO

氢氧化钠

NaOH

二氧化碳

干冰

CO2

碳酸钠

Na2CO3

甲烷

CH4

碳酸氢钠

NaHCO3

汞

水银

Hg

硫酸铜晶体

胆矾、蓝矾

CuSO4·

5H2O

碱式碳酸铜

铜绿

Cu2（OH）2CO3

亚硝酸钠

工业盐

NaNO2

甲醇

工业酒精

CH3OH

59．中考化学推断题必备知识

（1）常见物质或溶液的颜色

颜色

化学式

白色

固体

氯酸钾

KClO3

黑色

炭粉

C

碳酸钠

铁粉

Fe

二氧化锰

MnO2

四氧化三铁

Fe3O4

氧化铜

CuO

硫酸铜

CuSO4

检验水

白→蓝

红色

铜

Cu

红磷

P

沉淀

不溶

与水，

但溶

于酸

Fe2O3

碳酸钡

BaCO3

氢氧化铁

Fe（OH）3

红褐色沉淀

氢氧化镁

Mg（OH）2

蓝色

氢氧化铜

Cu（OH）2

沉淀

氢氧化铝

Al（OH）3

氯化银

AgCl

不溶水，

不溶于酸

暗紫色

高锰酸钾

KMnO4

硫酸钡

BaSO4

黄色

硫粉

S

溶液颜色：

铜离子（Cu2+）蓝色硫酸铜（CuSO4）氯化铜CuCl2硝酸铜Cu（NO3）2

铁离子（Fe3+）黄色硫酸铁Fe2（SO4）3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe（NO3）3

亚铁离子（Fe2+）浅绿色硫酸亚铁FeSO4氯化亚铁FeCl3硝酸亚铁Fe（NO3）2

60.几种重要离子的检验

离子

检验方法

结论或化学方程式

H+

（酸）

滴加紫色石蕊溶液

石蕊试液变红

紫色石蕊试液遇酸变红

用pH试纸测其pH值

pH小于7

溶液是酸性

加入少量锌粒

产生大量气泡

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

加入少量氧化铜粉末

黑色粉末溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H20

加入氢氧化铜

蓝色固体溶解

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H20

加入碳酸钙或碳酸钠

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

OH-

（碱）

石蕊试液变蓝色

紫色石蕊试液遇碱液变蓝色

滴加无色酚酞溶液

无色酚酞变红色

无色酚酞试液遇碱液变红色

pH大于7

溶液是碱性

硫酸铜溶液

产生蓝色沉淀

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

氯化铁溶液

产生红褐色沉淀

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

CO32-

滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

有气体产生，澄清石灰水变浑浊

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

Cl-

滴加AgNO3溶液和

稀HNO3

产生白色沉淀且不溶于稀硝酸

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

SO42-

滴加稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液

酸化无现象

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

滴加Ba（NO3）2溶液和

Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl

NH4+

加碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝

△

NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑

NH3溶于水显碱性

Fe3+

滴加强碱溶液

如NaOH

Cu2+

插入铁丝或铁片

表面附有红色固体

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

滴入强碱溶液

2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓

注：

若同时检验Cl-、SO42-时，要先检验SO42-，后检验Cl-

7