化学广东省揭阳市惠来县第一中学学年高一上学期期末考试文档格式.docx
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A.操作①：
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②：
使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开玻璃塞使漏斗内气体放出
C.操作③：
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④：
用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
4.下列有关实验的叙述正确的是
A.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
5.下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②⑤
6.下列离子方程式书写不正确的是
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：
I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：
Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA
B.将100mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
C.在反应KClO3＋6HCl═KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为6NA
D.将含有1molNa2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA
8.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则下列判断正确的是
A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B.C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
C.在生成物中，A元素的质量分数为75%
D.反应前后的气体质量之比一定是4∶1
9.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－═2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2A2＋＋B2═2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2═B2＋2Z－。
由此推断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C.Z2可以置换出X2+溶液中的X
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
10.已知：
NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；
②产生刺激性气味的气体；
③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
11.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则下列有关气体X成分的说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2
A.只有①B.①和③C.只有③D.②和③
12.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B.由反应SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3达饱和后，再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
13.下列操作或装置能达到实验目的的是
14.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
A.①②B.②③C.②④D.①③
15.标准状况下，将体积为VL充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·
cm﹣3。
下列说法错误的是
A.水最终会充满整个烧瓶
B.所得溶液的物质的量浓度为
mol·
L-1
C.所得溶液的质量分数为
ρ
D.将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为
16.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。
现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是
A.⑤③①B.②③④C.③⑤④D.③②①
17.利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是
18.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是
A.由Ⅰ可知，X中一定存在Fe2O3、CuB.无法判断混合物中是否含有Al2O3
C.原混合物中m（Fe2O3）:
m（Cu）=1:
1D.1.92g固体成分为Cu
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二．非选择题（本题包括5小题，共46分）
19.（9分）
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol·
L﹣1。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol·
（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：
。
（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液。
需要称量NaClO固体的质量为g。
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是（填选项字母）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
20.（8分）某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是（填离子符号），能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为。
（2）①中生成气体A的离子方程式为。
（3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为mol/L、c（Cl﹣）为mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）。
21.（8分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。
请写出C与B反应的化学方程式：
___________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。
请写出反应③的化学方程式：
_________________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。
请写出反应②的离子方程式：
_____________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。
则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
22.（10分）
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；
仪器b中可选择的试剂为______________。
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是_______（填选项字母）。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，则装置C中发生反应的化学方程式为。
（4）E装置中浓硫酸的作用是。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n的代数式表示）。
23.（11分）
某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：
2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。
当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:
8，则化合物B的化学式为。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为。
（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。
化学参考答案
一、选择题
1～5BADCD6～10BACCD
11～15BCCBC16～18ACB
二、非选择题
19.（9分）
（1）6（2分）
（2）0.06（1分）
（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（2分）
（4）223.5（2分）
（5）AD（2分）
20.（8分）
（1）Fe3+、Cl﹣（2分）取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-（2分，其他合理答案也给分）
（2）3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（3）0.1（1分）0.4（1分）
21.（8分，每空2分）
（1）2H2S＋SO2═3S↓＋2H2O
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑
（4）1:
2
（1）分液漏斗（1分）生石灰（或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰）（1分）
（2）BC（2分）
（3）3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2（2分）
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（1分）
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（1分）
（6）
（2分）
23.（11分）
（1）玻璃棒（1分）
（2）2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O（2分）5.6（2分）
（3）Fe3I8（2分）
（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O（2分）
（5）4.68（2分）
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