A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体
16．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1，若把0.01molNaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为
A．12B．10C．4D．2
17．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B．AlO2-、K+、I-、HCO3-
C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe（CN）6]3-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
18．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是
A．化合价的升降B．离子定向移动
C．氧化还原反应D．电能的储存
第II卷（非选择题）
二、填空题（共46分）
19．（9分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：
________、B：
________、C：
________、D：
________、E：
写出A生成C的离子方程式：
；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：
；
20．（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。
①
②
③
铝热剂质量/g
7.5
18.0
20.0
气体体积/L
3.36
6.72
6.72
（1）该铝热反应的化学方程式为______________（1分）
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________（1分）
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：
__________（3分）
（4）求该铝热剂中铝的质量分数__________。
（3分）
21．（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
KIO3+KI+H2SO4====K2SO4+I2+H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
（3）已知：
I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
22．（17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是（只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为==4OH-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设溶液体积变化忽略不计）。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp（FeS）＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp（CuS）＝1.3×10－36mol2·L－2]。
请结合离子方程式说明上述除杂的原理：
当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A.标准状况下，1.12L氦气的物质的量是1.12/22.4=0.05mol，氦气是单原子分子，所以含有的原子数是0.05NA，A项错误；B.NH2-离子所含质子数为7＋2＝9，1.6gNH2-的物质的量是1.6/16=0.1mol，因此含有的质子数是0.9NA，B项错误；C.22.4LHCl不一定是在标准状况下，其物质的量就不一定是1mol，C项错误；D.D216O含有的中子数是1×2＋16－8＝10，所以9gD216O所含有的中子的物质的量是9÷20×10=4.5mol，D项正确；答案选D。
考点：
考查阿伏伽德罗常数及计算
2．B
【解析】
试题分析：
A、pH=0的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2+和NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液可为酸性溶液，也可以为碱性溶液。
当此溶液为酸性溶液时，则不能共存；若此溶液为碱性溶液，则可以共存，正确；C、Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、c（H+）=10-14mol·L-1的溶液为碱性溶液，氢氧根与Mg2+、Fe2+不能大量共存，错误。
考点：
离子共存
3．D
【解析】
试题分析：
根据金属的活泼性差异金属冶炼的方法主要有：
热分解法：
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；热还原法：
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；电解法：
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，正确；B、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂CO将金属从其化合物中还原出来，正确；C、特别不活泼金属，可用物理方法分离金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来，正确；D、Na、Mg、Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，铝是电解熔融态的氧化铝制得的，错误。
考点：
考查金属的冶炼。
4．C
【解析】
试题分析：
按反应顺序分析：
先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，选C。
考点：
考查物质的分离、提纯。
5．C
【解析】
试题分析：
在200C进行时其v（A）=5mol·L－1·s－1，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（C）＝7.5mol·L－1·s－1。
如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。
则当其他条件不变时，温度升至500C时，温度升高了30℃，反应速率变为原来的23倍，则此反应的化学反应速率v（C）是7.5mol·L－1·s－1×8＝60mol·L－1·s－1，答案选C。
考点：
考查反应速率计算
6．C
【解析】
试题分析：
A．气态S的总能量高于固态S的总能量，因此等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，这说明A的总能量低于B的总能量，能量越低越稳定，因此单质A比单质B稳定，B错误；C．稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝—57.3kJ/mol表示中和热，C正确；D．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝—285.8kJ/mol，D错误，答案选C。
考点：
考查反应热的有关判断
7．D
【解析】
试题分析：
根据方程式可知正反应是放热的体积减小的可逆反应，如果平衡向正反应方向发生了移动，这说明正反应速率一定大于逆反应速率，则容器内的温度不一定升高，v正不一定变大，容器中C物质的浓度不一定升高，容器内的压强也不一定降低，答案选D。
考点：
考查外界条件对平衡状态的影响
8．B
【解析】
试题分析：
A．加入Na2CO3（s）消耗氢离子生成CO2，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成的氢气体积也减少，A错误；B．加入水氢离子浓度降低，反应速率减小，氢离子的物质的量不变生成的氢气不变，B正确；C．加入硝酸钾溶液，此时硝酸根、氢离子与金属反应生成NO而不是氢气，C错误；D．加入盐酸增大氢离子浓度和氢离子的物质的量，反应速率和生成的氢气体积均增加，D错误。
答案选B。
考点：
考查外界条件对反应速率的影响
9．D
【解析】
试题分析：
燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则A、氢气与氯气的反应不能表示燃烧热，A错误；B、水的稳定状态是液态，B错误；C、应该是1molC8H18（g），C错误；D、该反应可以表示CO燃烧热的热化学方程式，D正确，答案选D。
考点：
考查燃烧热的判断
10．B
【解析】
试题分析：
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，有些吸热反应也能自发进行，A错误；B．根据△G＝△H—T·△S可知NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，C错误；D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误，答案选B。
考点：
考查反应自发性判断
11．B
【解析】
试题分析：
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可增大反应速率，大大提高生产效率，A正确；B．反应需在300℃进行，但该反应不一定是吸热反应，吸热反应与放热反应与反应条件没有关系，B错误；C．充入大量CO2气体促进平衡向正反应方向，因此可提高H2的转化率，C正确；D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，促进平衡向正反应方向进行，可提高CO2和H2的利用率，D正确，答案选B。
考点：
考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
12．B
【解析】
试题分析：
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A错误；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误，答案选B。
考点：
考查能量转换的有关判断
13．A
【解析】
试题分析：
A.对于同类型反应，化学平衡常数K的意义可以反映化学反应可能进行的限度，A项正确；B.平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，B项错误；C.当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度，C项错误；D.水的离子积常数是温度的函数，温度不变，水的离子积常数不变，D项错误；答案选A。
考点：
考查平衡常数的含义及影响因素。
14．C
【解析】
试题分析：
盐酸和硝酸都是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大。
因此在溶液体积相等的条件下，醋酸产生的CO2最多，而盐酸和硝酸产生的一样多，答案选C。
考点：
考查弱电解质的电离。
15．C
【解析】
试题分析：
A.加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H＋）考点：
考查电离平衡及溶液的酸碱性。
16．B
【解析】
试题分析：
95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1，KwW=1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01molNaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，c（OH－）=0.01mol/L，c（H＋）=1×10-12÷0.01=1×10-10，PH=-log[H＋]=10，答案选B。
考点：
考查PH的计算。
17．D
【解析】
试题分析：
A.Ag+和Cl－反应生成白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；A项错误；B.AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+CO32-，不能大量共存，不符合题意，B项错误；C.Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应呈蓝色，不符合题意，C项错误；D.Fe3+水解显酸性，AlO2-水解显碱性，水解相互促进生成Fe（OH）3红褐色沉淀和Al（OH）3白色沉淀，符合题意，D项正确；答案选D。
考点：
考查离子共存
18．C
【解析】
试题分析：
原电池是利用自发的氧化还原反应来实现能量转化的，我们将化学能转化为电能的装置称为原电池，答案选C。
考点：
考查原电池的基本原理。
19．1）（各１分）A：
Na2CO3、B：
KOH、C：
NaHCO3D：
NaCl、E：
Fe（OH）3
（2）（各２分）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】考查钾、钠及其化合物的转化
A、C、D应为钠的化合物，而B为钾的化合物；A、C和盐酸反应均得到D，则D必为NaCl；
将固体C加热可得到A：
2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，则A、C分别为：
A：
Na2CO3、C：
NaHCO3
红褐色沉淀E必定为Fe（OH）3，则B为KOH；
20．
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（1分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1分）
（3）n（H2）=6.72L/22.4L/mol=0.3mol（1分）
n（NaOH）=0.2mol（1分）c（NaOH）=2mol/L（1分）
（4）n（H2）=3.36L/22.4L/mol=0.15mol（1分）
n（Al）=0.1mol（1分）Al%=2.7/7.5=36％（1分）
【解析】
试题分析：
（1）铝热剂的主要成分为铝和氧化铁，在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（3）生成氢气6.72L时，气体的体积不再变化，说明NaOH完全反应。
n（H2）=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知n（NaOH）=0.2mol，c（NaOH）=2mol/L。
（4）加入铝热剂7.5g时，固体完全反应，此时n（H2）=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知n（Al）=0.1mol，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，Al%=2.7g/7.5g×100%=36%。
考点：
考查铝及其化合物的性质、混合物计算。
21．（12分）
（1）1、5、3、3、3、3（2分）
（2）I2+SO32－+H2O＝2I－+SO42－+2H+（2分）
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色（2分）②1.0×10－5（3分）③
（3分）
【解析】
试题分析：
（1）碘酸钾中碘元素的化合价由＋5价降低到0价，得到5个电子。
碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒以及原子守恒可知，配平后的化学计量数分别是1、5、3、3、3、3。
（2）单质碘被还原，说明作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，所以反应的方程式是I2+SO32－+H2O＝2I－+SO42－+2H+。
（3）①由于碘遇淀粉显蓝色，所以判断c中反应恰好完全时依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色。
②Na2S2O3的物质的量是2.0×10－3mol/L×0.01L＝2.0×10－5mol，所以根据反应的方程式可知，b中反应所产生的I2的物质的量是2.0×10－5mol÷2＝1.0×10－5mol。
③根据
（1）中的反应式可知，KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10－5mol/6，因此所测精制盐的碘含量是
考点：
考查氧化还原反应的配平、方程式的书写以及有关计算等
点评：
在进行该试题的计算，一般采用关系式解答，即根据有关的反应方程式，找出已知量和未知量之间的关系，然后列式计算即可。
而氧化还原反应方程式的配平，一般根据电子得失守恒并结合原子守恒进行。
22．
（1）Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
（2）①（见图）
②CH4O2+4e-+2H2O13
（3）存在溶解
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