练习6.docx
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练习6
1．下列说法中正确的是
A．世界上已发现113种元素，因此世界上就只有113种单质
B．元素组成相同的物质一定是同种物质
C．仅含一种元素的物质也可能是混合物
D．普通铅笔芯的主要成分是金属铅
2．我们所使用的铅笔芯是石墨和粘土按一定比例混合而成的，铅笔的型号通常用“H”和“B”来表示，“B”前的数字越大，铅笔芯的石墨含量越高，“H”前的数字越大，铅笔芯越硬。
下列各型号的铅笔芯中，石墨含量最高的是
A．6BB．6HC．2BD．HB
3．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是
金刚石石墨C60碳纳米管
A．这四种物质都很软，可作润滑剂
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
4．大气中存在着一种微量的气体叫臭氧，它的化学式为O3。
主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一层臭氧层。
氧气与臭氧在一定条件下可以相互转化。
如氧气放电的条件下能转变成臭氧。
下列关于氧气和臭氧说法不正确的是
A．氧气和臭氧都是氧的单质
B．氧气转变为臭氧是化学变化
C．氧气和臭氧分子组成中都含有氧元素，因而氧气和臭氧混合后的物质是纯净物
D．相同质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目相同
5．某物质含有两种不同的元素，则该物质
A．肯定是一种化合物B．肯定是两种单质形成的混合物
C．可能是两种化合物的混合物D．不可能是单质和化合物的混合物
6．在一定温度下，1cm3活性炭所能吸附某些常见气体的体积如下表。
根据表中的数据，以
及有关物质的组成推断，下列说法中正确的是
H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点／oC
—252
—78
—283
—196
—34
被吸附的体积／mL
4．5
97
35
11
494
A．气体分子所含原子个数愈多越易被吸附
B．沸点越高的气体越易被吸附
C．化合物的气体比单质的气体更容易被吸附
D．气体的相对分子质量越小越易被吸附
7．清代著名画家郑板桥所作的字画至今任不退色，是因为墨汁中的碳
A．具有可燃性B．在常温下稳定C．具有氧化性D．具有还原性
8．下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是
①做电极，②做吸附剂，③制作固体润滑剂，④做燃料，⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作颜料
A．①②③④B．⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．④⑥
9．用★表示碳原子，用☆表示氧原子，则化学方程式C＋O2
CO2表示正确的是
A．★★+☆☆=★★☆☆B．★★+☆☆=★☆★☆
C．★+★+☆☆=★☆+★☆D．★+★+☆+☆=★★☆☆
10．氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
11．当CuO中混有少量的炭粉时，可以用下列哪种方法提纯
A．隔绝空气加热混合物B．在氧气流中加热混合物
C．加足量水后过滤D．用筛子将炭粉筛去
12．在密闭的容器内，7．2g碳和一定量的氧气恰好完全反应，生成的气体的质量不可能是
A．44gB．16．8gC．17．8gD．26．4g
13．实验室制取二氧化碳气体的主要操作步骤是①收集气体，②检查装置的气密性，③按要求装配好仪器，④向漏斗里注入酸液，⑤将固体药品加入到锥形瓶中。
下列操作顺序正确的是
A．③②⑤④①B．③②④⑤①C．②③⑤④①D．③⑤④②①
14．检验集气瓶中的CO2是否收集满的正确方法是
A．向瓶内倒入澄清石灰水振荡B．在瓶口闻气味
C．将带火星的木条插入瓶里D．将燃着的木条放在瓶口
15．确定某种气体的实验室制法时，不需要考虑的是
A．反应所需药品和反应条件B．实验装置C．气体的验证D．气体的用途
16．长期盛放石灰水试剂瓶内壁有一层白膜，出去白膜最好的方法是
A．用蒸馏水冲洗B．用钢铁刷刷洗C．用稀盐酸洗涤D．用热水冲洗
17．下图是实验室制备CO2的装置图。
该装置的特点：
打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和制取方便的效果。
A、B、C、D装置中哪些可以起到下图装置相同的效果？
18．有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
19．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．自然界中的二氧化碳主要消失途径是植物的呼吸作用
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
20．现有两种无色气体分别为CO和CO2，下面四种方法中，不是最佳鉴别方法的是
A．将燃着的木条分别伸入两瓶气体B．分别加入紫色石蕊试液
C．分别通过灼热的CuOD．分别通入澄清石灰水
21．除去CO2气体中的CO，适用的方法是
A．将混合气体燃烧B．敞开容器口，让CO自然扩散
C．通过灼热的CuOD．通入足量的澄清石灰水
22．鉴别CO、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是
A．测定这三种气体的溶解度B．测定这三种气体的密度
C．将三种气体通入澄清石灰水中D．用燃着的木条分别插入三瓶气体中
23．一定亮的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀ag，若相同质量的CO2，经过CO2COCO2的一系列的变化（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多可得到沉淀bg，则a与b的关系为
A．a=bB．3a=bC．a=2bD．2a=b
24．据所学知识，你认为实验室在收集一氧化碳气体时应采用的方法为
A．向上排空气法B．向下排空气法
C．排水法D．既能用向下排空气法又能用排水法
25．“轻轨电车”是城市的一种公共交通工具，具有污染小的特点。
当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。
电刷材料中含有石墨。
选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：
①；②；③。
26．下图是木炭在氧气里燃烧的实验操作图。
试回答下
（1）指出图中a、b仪器的名称：
a是，b是。
（2）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在火焰的部分迅速变红。
（3）C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是和。
燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是。
27．为了探究不同物质、时间、物质的质量等因素对吸附作用的影响，某校化学兴趣小组设计了一个“木炭和活性炭吸附性的对比研究”实验。
请根据下述实验现象回答有关问题。
实验探究过程：
试验一：
用量筒量取10mL红糖溶液注入烧杯中，加入5g活性炭，充分搅拌静置5min，将烧杯中的混合液过滤，得滤液①。
另取10mL红糖溶液加入10g活性炭，充分搅拌静置5min，过滤，得滤液②。
实验二：
用量筒量取10mL红糖溶液注入烧杯中，加入5g木炭，充分搅拌静置2min，过滤，得滤液③。
另取10mL红糖溶液加入5g活性炭，充分搅拌静置5min，过滤，得滤液④。
推断结论：
（1）四种滤液均比源红糖溶液的颜色浅，说明；
（2）滤液②比滤液①的颜色浅，说明；
（3）滤液④比滤液③的颜色浅，说明；
（4）滤液①比滤液④的颜色浅，说明。
28．在埋木桩之前，有时把埋在地里的一段用火微微烧焦，目的是使木桩表面，利用的化学性质在常温时，延长木桩的使用时间。
29．用木炭还原氧化铜的实验如下图。
（1）酒精灯加网罩的目的；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水
不变浑浊，原因是；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉
末中出现红色物质。
请你写出有关化学方程式：
、；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里德粉末倒出。
这样操作的原因是。
30．某课外活动小组的同学将16g氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用图1所示装置进行实验（NaOH溶液的作用是吸收CO2气体）。
请回答有关问题：
（1）实验中最多能得到铜多少克？
（写出计算过程）
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，进一步分析氧化铜和炭粉反应的气体除CO2外是否还有其他物质。
反应一段时间后停止加热，冷却到室温。
装置
反应前
反应后
A
试管的质量：
36.2g；氧化铜和炭粉混合物的质量：
20g
试管和固体物质的质量：
54.8g
B
反应后瓶内物质比反应前增重1.1g
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量。
下列选项中跟这一结果有关的是（填序号）
A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示C装置代替上面的A装置，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会儿该气体，这样可使实验测得的数据更能准确地说明问题。
你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？
31．某课外活动小组的同学用右图装置探究CO2
的实验室制法。
（1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该
选用的发生装置是，收集装置是，
发生反应的化学方程式为。
（2）加热固体碳酸钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，
其化学方程式分别是：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是。
32．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。
实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画出）：
实验药品：
氯酸钾、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高猛酸钾
[比较研究]
请填写下表
制取气体
反应物的状态
反应条件
收集方法和依据
氧气
固体
加热
排水集气法
O2难溶于水
二氧化碳
固体和液体
常温
[实践研究]
（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装置制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是。
下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是（填序号）。
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。
他们对设计的装置相互进行了交流评价。
其中收集不到二氧化碳气体的装置是（填序号，下同）；能够使反应随时停止和发生的装置是。
[反思小结]发生装置——反应物状态和反应条件
气体制取和收集装置的选择依据
收集装置——气体密度、气体溶解性和
33．请你喝小明一起进行实验制取二氧化碳的探究。
（1）选择药品。
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生的化学方程式为
；不选择第③组药品的原因是。
（2）选择装置。
通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。
你认为他原则的依据是。
（3）制取气体。
将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是
。
（4）气体检验。
将生成的气体通入，因此他确定该气体是二氧化碳。
34．下列是实验室常用的仪器：
（如下图）
请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是，仪器④的名称是。
（2）实验室用大理石与酸制取二氧化碳，使用的酸是（浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸），制取CO2的化学方程式为：
。
（3）选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置（填序号）。
（4）若设计一种活塞可以开闭导管的装置，达到活塞随时产生CO2气体，随关随停止产生CO2气体的要求，请从下面仪器中选用一些最起码的仪器以完成这种设计：
按装置自上而下的安排顺序应选用的仪器是（填序号）。
35．某同学欲用石蕊试纸探究碳酸具有酸性而
CO2不具有酸性，按右图所示实验：
（蓝色石蕊
试纸遇酸性溶液变红色）请回答：
（1）该同学通过上述实验能否得到满意的结论？
（2）若能，请说明理由；若不能，请你将实验进
行改进，以得出满意的结论。
36．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少问世气体的排放获得较大产出的新经济发展模式，请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是；
（2）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）；
①改造或淘汰高耗能、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。
（3）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法。
37．小兵在一本参考书上发现。
镁居然能在二氧化碳气体中燃烧，于是他迫不及待地做起这个实验：
将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
（1）根据实验现象，写出该反应的化学方程式：
。
（2）这个实验还引发了小兵对过去某些知识的反思，而有些新的发现：
（至少写两条）
①
②
38．为了探究二氧化硫（与二氧化碳性质相似）与能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花（石蕊是一种色素用作酸碱指示剂，它遇酸变成红色），进行下图所示实验；
（1）第一朵紫色干花喷水，紫花（填写关于颜色的现象）；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化硫的集气瓶中，紫花；第三朵紫色干花先喷水，再放入盛二氧化硫的集气瓶中，紫花。
（2）以上实验说明：
（填物质，下同）不能使紫色石蕊变红，也不能使紫色石蕊变红；那么肯定是它们反应生成的新物质使紫色石蕊变红，该反应的化学方程式是。
（与二氧化碳和水反应相似）。
（3）将第三朵花丛花瓶中取出，小心烘烤，现象是，该现象说明
，化学方程式为。
39．某同学设计如下图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
（1）装该装置存在的一个主要的问题是，你的改进方法是。
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？
。
（3）实验过程中，图A处能观察到的现象是，
发生反应的化学方程式为；
图中B处观察到的实验是，
发生反应的化学方程式为。
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）。
如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？
40．有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：
已知：
C是一种金属，气体D可以使澄清的石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出着五种物质的化学式：
A．B． C．
D． E．
41．类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸（H2C2O4）的化学性质和碳酸相似。
已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。
某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有元素，可推断生成物中含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
[假设一]生成物中含有二氧化碳
实验一：
将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物种含有二氧化碳。
[假设二]生成物中有一氧化碳
实验二：
小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：
A装置中黑色固体粉末是（填化学式），A装置中的实验现象是。
（3）条论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需
要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：
（填：
“支持”或“不支持”），
请说出你的理由：
。
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置中有一个缺陷，请你指出该缺陷：
，
处理的方法是。
1．下列变化属于物理变化的是
A．CO使人中毒B．澄清石灰水长期露置在空气中浑浊
C．干冰变成二氧化碳气体D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红
2．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳变成氧气的是
A．水的吸收B．动植物的呼吸C．光合作用D．燃料的燃烧
3．在国际上为了使作为历史资料的重要性，在长期保存中签署者的姓名清晰，则签署文件时一般用
A．蓝墨水B．碳素墨水C．蓝黑墨水D．红墨水
4．下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是
5．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是
A．水B．澄清的石灰水C．氧气D．木炭
6．下列对一些事实的解释不正确的是
事实
解释
A
物质的热胀冷缩
分子或原子间的间隔随温度的改变而改变
B
一氧化碳有可燃性，二氧化碳不具有可燃性
物质组成元素不同，分子结构不同
C
0oC时水结成冰，海水在—1．9oC才会结冰
海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低
D
盐酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色
盐酸和稀盐酸中都含有大量的氢离子
7．科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病的作用，下列叙述不正确的是
A．有化学家制得了C50，它与C60都是单质
B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是混合物
C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化
D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应
8．将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是
A．N2、CO2B．N2C．CO2D．N2、CO2、H2O
9．含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放污染空气的有毒气体是
A．二氧化硫B．硫和二氧化硫C．二氧化硫和一氧化碳D．一氧化碳
10．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为
A．4∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶1
11．自然界中存在着氧循环和碳循环。
请回答下列问题。
（1）氟利昂在高空受紫外线辐射产生C1原子，C1原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：
①C1+O3→C1O+O2；②C1O+O→C1+O2。
则C1原子在臭氧层消耗的过程中是（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）
（2）大气中CO2含量的增多会加剧温室效应。
下列反应中，对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是（填序号）。
①2NaOH+CO2=Na2CO3②6CO2+6H2OC6H12O6+6CO2
③CO2+H2O=H2CO3
（3）科学家将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学方程式：
2CO2+6H2=X+4H2O,则X的化学式为
12．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
（1）C、E的化学式、；
（2）A中金属元素的化合价；
（3）反应①的化学方程式为。
13．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：
①2C+O2=2CO
②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+
H2上述反应属于化合反应的是（填序号），
属于氧化反应的是（填序号）。
（2）合成气可通过天然气的有关反应得到，如CH4
+H2O=CO+3H2。
合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料，合成气可以用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意图如上：
①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。
用合成制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。
（3）化学兴趣小组的同学想测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
甲同学取一定量的赤铁矿份与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（杂质始终不发生变化，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）。
①实验中保持持续通入干燥的氮气。
加热前缓缓通一段时间，
其作用是。
②停止加热前是否需要先断开a和b的链接处以防止倒吸？
为什么？
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收式完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是
14．右图“×××”钙片商品标签图。
（1）每片中至少含钙元素的质量为g。
（2）小芳同学为了测定其碳酸钙的含量标注是
否属实，她取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，
加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀
盐酸40g，称量烧杯里剩余物质质量为51．7g。
（钙片中其他成分不与稀盐酸反应）试求：
①生成二氧化碳的质量。
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
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