届高三化学上学期开学考试试题 新人教版新版Word文档格式.docx
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中所含碳硅键数目为0.4NA
5．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．10种B．9种C．8种D．7种
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
电解
==
A．钠与水反应：
Na+2H2O
Na++2OH—+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl–+2H2OH2↑+Cl
2↑+2OH—
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH—+H++
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++
+OH—
CaCO3↓+H2O
7．有关铁及其化合物的说法正确的是
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe（OH）3胶体
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—
B．
=1×
10−12的溶液中：
K+、Na+、
、
C．c（
Fe2+）=1mol·
L−1的溶液中：
K+、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、
9．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
10．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验①
实验②
实验③
A．实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：
Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+
11．下列有关有机物的说法正确的是
A．苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴
B．分子式为C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有6种（不考虑立体异构）
C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等
D．HOCH2COOH一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同
12．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是
A．HCO3-B．NH4+
C．A13+D．Mg2+
13．已知
（x）、
（y）、
（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．Z的二氯代物只有三种
B．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
C．x的同分异构体只有y和z两种
D．x、y
可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
14．用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
A．ab段H+被还原，溶液的pH增大
B．cd段相当于电解水
C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度
D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：
1
15．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的
有毒物质。
其反应原理之一为：
4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．银针复原发生的反应可能为：
3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
16．由
硫铁矿（主要成分：
FeS2
和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·
7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a
为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
17．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe（NO3）2试样已变质
B
向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲苯发生了氧化反应
C
常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：
Na2SiO3＞Na2CO3
非金属性：
Si＞C
D
将少量某无色气体通入澄清石灰水中
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
18．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A.等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I－、Fe2+、Br－
B.等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：
H+、F
e3+、Cu2+、Fe2+
C.等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入C
O2：
Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D.等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：
OH－、CO32－、AlO2－、Al（OH）3
19．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体,NO2和O2的混合气体[V（NO2
）∶V（O2）=4∶1]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定
20．在某稀硝酸中加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，则所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为
A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．4∶1
21．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是
A．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—
B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑
D．每处理1molNO，电解池质量减少16g
22．已知：
还原性HSO3—>
I—，氧化性IO3—>
I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说
法不正确的是
A．0～a间发生反应：
3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C．b～c间反应：
I2仅是氧化产物
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol
23．某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是
A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C.所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L
D.a点到b点，发生的化学反应：
NH4++OH—=NH3·
H2O
24．取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48
L，所用硝酸的物质的量浓度为
A．3.2mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．无法判断
25．在密闭容器中将2molNaHCO3（s）和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是
A.n≥1B.1＜n＜2C.2≤n＜4D.n≥4
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
26．（共6分）
I．写出下列反应的离子方程式：
（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
（3）FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应
Ⅱ．除去括号中的杂质（填试剂）
（1）CuCl2溶液（FeCl3）
（2）Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）
27．（共14分）含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。
请按要求回答下列问题。
N在元素周期表中的位置：
______________。
元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是:
____________.（填化学式）
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：
（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。
但直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。
而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：
（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性
”或“还原性”）_______.C的化学式为：
______。
（2）反应②可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：
_____________。
28
．（共15分）实验室以绿矾（FeSO4·
7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原
性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：
向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·
L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：
实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。
再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）实验II中：
生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：
①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。
（填序号）
A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。
A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
29．（共15分）芳香烃X，相对分子质量为92。
以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。
（1）有机物X的结构简式为。
（2）A→B的反应条件为。
（3）C→D转化中
的化学方程式为。
（4）下列关于B的说法正确的是。
a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有种。
①遇NaHCO3溶液有气体放出
②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为。
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。
已知：
Ⅰ．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
Ⅱ．苯环侧链的
硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为，试剂a为。
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为
。
2018~2019学年度高三上学期开学考试
化学答案
选择题
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.（共6分，每空1分）I．
（1）HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（2）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
（3）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
Ⅱ．
（1）CuO[或CuCO3或Cu2（OH）2CO3]（其他合理答案均可）
（2）H2O2（其他合理答案均可）
（3）CO2（其他合理答案均可）
27．（共14分）I．第二周期VA族（1分）NH3（1分）
（1）先通NH3，后通CO2（1分）
（2）NH4Cl（s）
NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进NH4Cl析出（2分）
（3）NH3+HCl=NH4Cl（2分）MgO+2NH4Cl
2NH3↑+MgCl2+H2O↑（2分）
Ⅱ．
（1）还原性（1分）CuCN（2分）
（2）2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O（2分）
28．（共15分）
（1）Fe（2分）防止Fe2+水解（2分）
（2）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（3）①滴液漏斗（1分）②C（1分）③D中澄清石灰水变浑浊（2分）
④防止二价铁被氧化（2分）⑤B（1分）⑥85（2分）
29．（共15分）
（1）
（2分）
（2）NaOH水溶液加热（1分）
（3）C6H5-CHO+2Ag（NH3）2OH→H2O+2Ag+3NH3+C6H5-COONH4（条件：
加热）（2分）
（4）ac（2分）
（5）14种（2分）（1分）
（6）①（1分）酸性KMnO4（2分）
②
（2分）
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