化学反应速率与化学平衡.docx

化学反应速率与化学平衡.docx

《化学反应速率与化学平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率与化学平衡.docx（32页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学反应速率与化学平衡

专题2化学反应速率与化学平衡

第一单元化学反应速率

101.Ａ仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）

A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度

102．Ａ反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率

（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A．

（NH3）=0.010mol/（L·s）B．

（O2）=0.0010mol/（L·s）

C．

（NO）=0.0010mol/（L·s）D．

（H2O）=0.045mol/（L·s）

103．Ａ200C时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）

A．40sB．15sC．48sD．20s

104．Ａ将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）

A．①③B.①④C.②③D.③④

105、Ａ碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（）

A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称之活化能

106．Ａ将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍（）

A．10B．25C．50D．250

107.Ａ下列情况下，反应速率相同的是（）

A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

108．ＡC+CO2

2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H2

2NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。

如升温，v1和v2的变化是（）

A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大

109．Ａ关于催化剂的叙述，正确的是（）

A．催化剂在化学反应前后化学性质不变

B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

D．催化剂可以提高反应物的转化率

110．Ａ100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）

A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）

111．ＡNO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（）

A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率

C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响

112．Ａ对于在一密闭容器中进行的下列反应：

C（s）+O2（g）

CO2（g）下列说法中错误的是（）

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

113．Ａ取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

114．Ａ一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3

3H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是（）

A．反应前后的压强比为5：

7

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为

mol/（L·s）

D．NH3在5s内的平均速度为

mol/（L·s）

115．B下列说法正确的是（）

（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

（3）对于反应CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率

（4）对反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

（5）对于反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A．

（1）

（2）B．

（1）

（2）（3）C．

（1）

（2）（3）（4）D．（5）

116．B用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

117．B四位同学同时进行反应：

A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）③v（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反应进行得最快的是（）

A．①B．②C．③D．④

118．B升高温度反应速度加快的主要原因是（）

A．分子运动速度加快B．活化能增加

C．体系能量增加 D．活化分子的百分数增加

119．B一定条件下反应N2+3H2

2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（）

A．加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

C．降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数

D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

120．C反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k（CH2）m（CCl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

由此可推得的m、n值正确的是（）

CH2（mol·L－1）

CCl2（mol·L－1）

v（mol·L－1·s－1）

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2

121．C在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：

2M

N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

122．Ａ某温度下，反应2N2O5

4NO2+O2开始进行时c（N2O5）=0.0408mo1／L，经1min后，

c（N2O5）=0.030mol／L，则该反应的反应速率为

123．A在四个同样密闭容器中发生反应：

A（g）＋3B（g）

2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：

甲为：

（A）＝3mol/（L·min）；乙为

（B）＝4.5mol/（L·min）；丙为

（C）＝4mol/（L·min）；丁为

（A）＝0.75mol/（L·s）。

若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是___________________。

124．A取amolA和bmolB置于VL容器内，发生反应aA（g）＋bB（g）＝cC（g）＋dD（g）。

1min末，测得容器内A的物质的量浓度为xmol/L，这时B的物质的量浓度为______mol/L，C的物质的量浓度为______mol/L。

这段时间内反应的速率若以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为________mol/（L·min）。

125．A冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应：

Cl+O3＝ClO+O2，ClO+O＝Cl+O2

（1）请写出反应的总的化学方程式____________________。

（2）下列说法不正确的是（）

A．反应后将臭氧转变为氧气B．氯原子是总反应的催化剂

C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．氯原子反复起分解臭氧的作用

126．A右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答：

（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为__________。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

127．B氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）

和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随

c（H+）的增大而增强，有关方程式为：

ClO3－+3HSO3－

Cl－+3H++3SO42－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是________________

（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________

128．B某同学在做双氧水与KMnO4反应的实验时，发现气泡产生

的速率是先慢，接着逐渐加快，后来又逐渐减慢，试用化学方程

式及必要的文字简述其原因。

129．B把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，

发现氢气发生的速度变化情况如图所示，其中：

t1～t2速度变化的主要原因是①____________________

t2～t3速度变化的主要原因是②__________________

130．B在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S＋O2====2H2O＋2S

B．2H2S＋3O2====2H2O＋2SO2

C．CH4＋3O2====2H2O＋2CO2

D．C4H8＋6O2====4H2O＋4CO2

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式ｄ前＝ｄ后和p前＞p后的是；符合关系式ｄ前＝ｄ后和p前＝p后的是；（请填写反应的代号）

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式ｄ前＞ｄ后和V前＜V后的是，符合ｄ前＞ｄ后和V前＞V后的是。

（请填写反应的代号）

131.C下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

NiO层厚Y/nm

0.05a

b

0.20a

2b

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

*注：

a和b均为与温度有关的常数。

请填空回答：

⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是

⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：

MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。

⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：

，其理由是：

。

132．C某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表

据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol／（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“>”“=”“<”），且c31.0mol·L-1（填“>”“=”“<”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”“放热”）。

理由是。

133．A1molX（g）和1molY（g）和催化剂一起放入反应容器中、发生如下反应：

X（g）+Y（g）Z（g），经过一段时间后，产物Z的压强与温度关系如图：

（1）当温度T

（2）当温度T>T0时，v正和v逆关系？

（3）该反应的正反应是吸热还是放热反应？

指出判断依据。

134．B取二根等粗、等长铁丝。

把其中一根加热后置于盛O2的集气瓶中，很快（设为2s）就烧“化”了。

另一根铁丝置于空气（含21％O2）中烧30s（是2s的15倍）也不“化”。

为什么？

135．B称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。

甲加入50mLpH=3的盐酸；乙加入50mLpH=3的醋酸；丙加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末。

若反应终了生成氢气一样多，且没有剩余的锌。

（1）请比较开始时反应速率的大小

（2）请比较三支试管中反应终了所需时间

（3）说明在反应过程中，乙、丙速率不同的理由

136．B在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。

则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？

为什么？

第二单元化学反应的方向和限度

137．Ａ充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2

2SO3已经达到平衡状态的标志是（）

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:

1:

2

D．反应器内压强不再变化

138．Ａ在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）

2AB（气）达到平衡的标志是（）

A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB

B．容器内总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2

D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B2

139．Ａ在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A（s）＋2B（g）===C（g）＋D（g）已达平衡的是（）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量D．气体的总物质的量

140．Ａ下列哪种说法可以证明N2+3H2

2NH3已达到平衡状态（）

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成

141．Ａ可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）

142．A已知一定温度下合成氨反应：

N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：

①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）

A．Q2=2Q1B．Q1<0.5Q2C．Q1

143．A将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH4I（固）

NH3（g）+HI（g），2HI（g）

H2（g）+I2（g），当达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则NH3的浓度为（）

A．3.5mol/LB．4mol/LC．4.5mol/LD．5mol/L

144．A现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO2+H2

CO+H2O（g），反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：

c（H2）=c（CO）=amol/L乙：

c（CO2）=amol/Lc（H2）=2amol/L丙c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是（）

A．丙>甲>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙

145.A在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为（）

A．Ag2Cr2O7B．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2O

146．A体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。

达到平衡时，容器内压强为反应开始时的

则N2的转化率为（）

A．50%B．37.5%C．25%D．12.5%

147.A已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的（）

A.生成物的产量一定增大B.生成物的百分含量一定增大

C.反应物的浓度一定降低D.反应物至少有一种的转化率一定增大

148.A在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（）

A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小

C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应可能变大，也可能变小

149.B一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：

PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。

M与N的关系是（）

A．M>NB．M

150．BX、Y、Z为三种气体。

把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y

2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：

n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）

A．

　　Ｂ．

C．

D．

151.B体积可变的密闭容器，盛有质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3B

2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是（）

①原混合气体的体积为1.2VL

②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③B．②④C．①③D．①④

152．B在一密闭容器中进行下列反应：

2SO2+O2

2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/L

C．SO2，SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L

153．B已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是（）

A．该反应在任何情况下均能自发进行B．该反应在任何情况下均不能自发进行

C．该反应在一定条件下能自发进行D．条件不足，无法判断

154．B下列变化的熵变大于零的是（）

A．H2O（l）H2O（g）B．CO2（g）CO2（s）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2OD．NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）

155．B密闭容器中进行如下反应：

N2O4（g）

2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）

A．46B．69C．61.3D．76.7

156．B在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g），平衡时C的浓度是wmol·L-1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L-1，则a、b、c必须满足的条件是（）

A．a:

b:

c=m:

n:

pB．a:

b=m:

n和

C．

和

D．a=

c=

和c=

157.B在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）

A.80%B.83%C.75%D、91%

158．C在恒温恒容的容器中进行反应H2

2H，ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）

A.等于18sB.等于12s

C.大于18sD.小于18s

159．C在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）

xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：

A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）

A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定

160．C加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5

N2O3+O2，②N2O3

N2O+O2；在1L密闭容器中充入4molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7mol/L。

则t℃时N2O的平衡浓度为（）

A．0.1mol/LB．1.4mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L

161．C1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+