浙江省高考理综化学部分第题练习.docx

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2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习（3）

1.（15分）间硝基苯胺（Mr=138）是一种重要的染料中间体。

它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。

间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下：

实验步骤：

①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。

②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。

③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。

慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。

移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。

④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。

⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。

⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g。

回答下列问题：

（1）第④步中配制稀盐酸的容器名称为▲。

（2）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为▲；

第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为▲。

A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇

（3）第④步中趁热过滤的目的是▲。

（4）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为▲。

（5）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因▲。

（6）该反应的产率为▲。

2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO－（aq）+2H2O（l）＝[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是，如何检查装置3的气密性。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

3.（15分）实验室化学科学的基础，在实验室中不慎受碱腐蚀时，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用。

某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。

制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：

烧杯和___________。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_________、_________。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：

①滴定到终点时溶液颜色变化是______________________________________。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为__________________（假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____。

（选填：

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

4.（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，熔点：

59-61°C。

在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵。

59℃时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素。

溶解度：

在100g水中为66.6g。

能溶于乙醇。

可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）　ΔH＜0

（a）（b）

（1）如用图（a）装置制取氨气，你所选择的试剂是，

制备氨基甲酸铵的装置如图（c）所示，把氨气和二氧化碳通入液体X中，不断搅拌

混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中。

当悬浮物较多时，停止制备。

下列液体中，最合适做液体X的是。

A、水B、四氯化碳C、无水乙醇

（2）发生器用冰水冷却的原因是_______________________________________，

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_________________________________________。

（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________（填写操作名称）；为了得到

干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

A．常压加热烘干　B．高压加热烘干　C．真空40℃以下烘干

（5）尾气处理装置如图（b）所示。

双通玻璃管的作用：

________；浓硫酸的作用：

_____。

（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________（精确到2位小数）。

5.（15分）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：

现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

（1）实验中仪器A的名称____________，为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。

（2）B中应装____________，其作用是_____ ______   _____。

（3）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

（4）仪器F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。

将HgO加放F中的操作方法是___________________________________。

（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。

6．（15分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：

MnO2熔融氧化：

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；

K2MnO4歧化：

3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液显绿色。

请回答下列问题：

（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。

①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚　

（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。

当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。

待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。

然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是。

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入（填仪器）中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，（填操作），抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。

本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是。

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：

2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g·mol－1）。

若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

7．（15分）钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是　　（填化学式，下同），B是　　

（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是　　　　　。

（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

已知：

常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．

①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：

A→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　→C→　　　　　　

②下列仪器中盛放的药品分别是：

B　　　　　　，G　　　　　　。

③装置D中冷凝管的作用为，冷凝管中水流方向为

（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol•L﹣1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是　　　　　　。

8.（15分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2（C2O4）3·6H2O↓…………（a）

ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………（b）

已知：

ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。

（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是　▲　（选填：

“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2（C2O4）3·6H2O时，可选用的药品有：

Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．（NH4）2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=　▲　。

②选用的加料方式是　▲　（填字母）。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到

75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3·6H2O需过滤、洗涤。

已洗涤完全的依据是　▲　。

（4）ZnFe2（C2O4）3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有　▲　。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选

取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入　▲　（选填字母，下同）。

A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液

②加入　▲　。

A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌。

④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是　▲　。

2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习（3）

参考答案

1．（15分）（除备注以外每空2分）

（1）烧杯。

（2）A；B.

（3）滤去杂质，防止目标产物遇冷析出，以免影响产量。

（4）铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性。

（5）间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中。

（6）66.7%（3分）

2.（15分）

（1）分液漏斗（1分）关闭阀门A、B把4中导管插入水面下，微热装置3看导管口有持续气泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好。

（2分）

（2）C（2分）让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2分）

（3）B（2分）A（2分）

（4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（2分）

（5）83.3%（2分）

3.（15分）

（1）玻璃棒（1分）

（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（2分）

（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（2分）

（4）过滤（2分）、洗涤（2分）

（5）①由无色变为浅红色（2分）②90.93%（2分）③偏大（2分）

4.（15分）

（1）浓氨水、生石灰或氢氧化钠固体（1分），B（1分）

（2）降低温度，提高反应物转化率（1分）

（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）

（4）过滤（2分），C（2分）

（5）防止倒吸（2分）；

吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）

（6）80%（2分）

5.（15分）

（1）蒸馏烧瓶（1分）；饱和食盐水（2分）

（2）NaOH溶液（2分）；除去由A装置导出的气流中混有的H2S（2分）

（3）吸收乙醛蒸气（2分）

（4）氧化汞→水→浓硫酸（2分）；将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将粉末送至底部，再慢慢竖立即可 （2分）

（5）取D中少量溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成（或答取D中少量溶液，加入新制的银氨溶液加热，若产生光亮的银镜即可证明乙醛已生成）（2分）

6.（15分）

（1）④（2分）

（2）①B、D、E。

（1分）

②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。

（2分，能答出加点字中颜色对比，即给分）

（3）蒸发皿（2分）自然冷却结晶（2分）高锰酸钾晶体受热易分解（2分）

（4）87.23%（2分）偏小（2分）

7.（15分）

（1）　Fe　（2分），　H2O　（2分）。

（2）　降温、结晶、过滤　（2分）。

（3）①A→　E　→　B　→　F　→　D　→C→　G　（2分）

②　浓H2SO4　（1分），　NaOH溶液　（1分）。

③冷凝产品得TiCl4液体（2分），a进b出。

（1分）

（4）98%　（2分）

8.

（1）a（2分）

（2）①2:

1（2分）②c（2分）

（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。

或者：

取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。

（2分，其它合理答案也给分）

（4）坩埚、泥三角（漏写给1分，共2分）

（5）①A（2分）

②C（2分）促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去（答出促进铁离子水解即给2分）

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